Ван-дер-ваальсовы связи (силы)

Ковалентная связь

 

ОБРАЗУЕТСЯ ЗА СЧЕТ ОБОБЩЕСТВЛЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ

(образования общей электронной пары)

 

· Неполярная ковалентная связь образуется между двумя одинаковыми атомами неметаллов:

 

· Полярная ковалентная связь образуется между двумя разными атомами неметаллов:

!!! Электроотрицательность – способность атомов перетягивать на себя общую электронную пару!!!

Образующиеся временные заряды (δ) и называют ПОЛЮСАМИ (как северный и южный полюса Земли). Отсюда название связи – ковалентная полярная.

 

 

Ионная связь

ОБРАЗУЕТСЯ ЗА СЧЕТ ЭЛЕКТРОСТАТИЧЕСКОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕЖДУ РАЗНОИМЕННО ЗАРЯЖЕННЫМИ ЧАСТИЦАМИ

(катионами и анионами)

 

 

Металлическая связь

 

Эта связь образуется за счет того, что некоторые электроны свободно перемещаются между всеми атомами, образующими вещество, атомы при этом превращаются в катионы, а электроны образуют сплошной туман (или море).

 

 

 

Донорно-акцепторные связи

*Более корректно: донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

Дело в том, что ковалентные связи могут образовываться не только по обменному механизму (каждый из атомов дает по одному электрону на связь), но и по донорно-акцеторному – один атом отдает в общее пользование два электрона, а другой – ни одного.

У донора есть НЕПОДЕЛЕННАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ ПАРА

У акцептора есть ПУСТАЯ ОРБИТАЛЬ

 

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ СПИСОК ВЕЩЕСТВ С ДОНОРНО-АКЦЕПТОРНЫМИ СВЯЗЯМИ (ДЛЯ ЕГЭ):

1) Ион аммония (NH₄⁺);

 

2) Ион гидроксония (H₃O⁺);

 

3) Оксид азота IV (NO₂);

 

4) Азотная кислота (HNO₃);

 

5) Все нитраты (NO₃^-);

 

6) Оксид углерода II (CO);

 

7) Комплексные соединения. Указатель – наличие […] (например, Na[Al(OH)₄]).

Водородные связи

 

 

Образуются в тех случаях, когда атом водорода внутри полярной молекулы связан с сильно электроотрицательным атомом (фтор, кислород, азот).

 

Это связано с образованием на атоме водорода большого временного положительного заряда δ+, а на электроотрицательном атоме большого δ-.

 

Положительно заряженный атом одной молекулы притягивается к отрицательно заряженному атому другой молекулы, и их взаимное притяжение является причиной особо сильных межмолекулярных взаимодействий, для которых используют название ВОДОРОДНЫЕ СВЯЗИ.

 

 

Ван-дер-ваальсовы связи (силы)

 

САМЫЕ СЛАБЫЕ СВЯЗИ.

Электростатическое взаимодействие между атомными ядрами одной молекулы и электронами другой (притяжение) + взаимодействия ядро+ядро и электроны+электроны (отталкивание).

 

Бывает 3х типов:

 

1. Ориентационное (диполь-дипольное) взаимодействие:

 

возникает между полярными молекулами.

 

 

2. Поляризационное взаимодействие:

возникает, например, при сближении полярной молекулы с неполярной.

 

Электроны неполярной молекулы стремятся удалиться от отрицательного полюса полярной молекулы, за счет их смещения возникает искусственная поляризация неполярной молекулы и взаимодействие с исходно полярной молекулой.

 

3. Дисперсионное взаимодействие:

Это более сложный вариант. При сближении неполярных молекул электроны одной молекулы стремятся удалиться от электронов другой молекулы, возникает согласованное движение электронов и возникновение «мгновенных» диполей, что приводит к притяжению неполярных молекул.

 

Вероятность возникновения «мгновенных» диполей, а, следовательно, и энергия дисперсионного взаимодействия, растут с увеличением числа электронов в молекулах.

 

Так, энергия дисперсионного взаимодействия возрастает в ряду F₂<Cl₂<Br₂<I₂, поэтому фтор и хлор при стандартных условиях – газы, бром – жидкость, а иод- кристаллическое вещество.