Основные теоретические положения

 

Молекулы разных веществ различаются своими свойствами, из которых наиболее важным и поддающимся количественному определению является масса m. Так как массы атомов и молекул невелики, то для опреде­ления их значения пользуются шкалой относительных атомных масс.

Отно­ сительной атомной массой химического элемента (А _r)называется величи­на, равнаяотношению средней массы атомов данного элемента (с учетом процентного содержания его изотопов вприроде) к 1 / 12 массы изотопа углерода –  12 (). Таким образом, атомная единица массы (а.е.м.) равна

 

.

 

Относительная атомная масса (или просто атомная масса) является величиной безразмерной. Связь между массой одного атома m _а и А _r выражается соотношением

 

 а.е.м.,кг.

Относительной молекулярной массой вещества (M_r)называется отношение массы его молекулы к 1/12 массы атома изотопа углерода . Численные значения М _r находят как сумму А _r всех элементов, входящих в соединение, например:

 

М _r (Н₂S) = 2 · 1,00794 + 1 · 32,06 = 34,0759» 34,08.

 

В 1971 г. в Международную систему единиц измерения (СИ) была введена единица количества вещества (моль n) – такое количество вещества, которое содержит столько структурных элементарных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов, эквивалентов и т.д.), сколько содержится атомов в 0,012 кг изотопа углерода 12.

Число атомов, содержащихся в 0,012 кг углерода 12, равно 6,02·10²³. Эту величину называют числом Авогадро. Следовательно, в 1 моль любого вещества содержится 6,02·10²³ его структурных единиц. Эта константа называется   постоянной Аво­гадро N _А (моль^-1).

Масса 1 моль вещества называется   молярной массой M.  Ее можно вычислить как отношение массы вещества m к его количеству n, кг/моль (г/моль):

 

,    

Численное значение М (в г/моль) совпадает с M_r вещества или А _r элемента.

Кроме массы при количественных расчетах часто пользуются понятием   молярный объем при нормальных условиях   (н.у.), V     Это объем, который занимает  1 моль любого газа при н.у., т.е. при давлении101,325 кПа (1 атм или 760 мм рт. ст.) и температуре 273 К (0 °С), V 22,4 дм³/моль.

При количественных расчетах не обязательно записывать уравнение химической реакции и подбирать коэффициенты, если использовать понятия   эквивалент  и   закон эквивалентов.

Эквивалентом Э(Х)называют некую реальную или условную частицу (атом, молекулу, ион, радикал и т.п.), которая может присоединять, замещать или быть каким-либо другим образом равноценна 1 моль атомов водорода или ионов Н⁺ в химических реакциях. В общем случае эквивалент элемента или вещества Х можно найти по формуле

 

Э(Х) =

где z ^* – число эквивалентности, равное тому количеству атомов или ионов водорода, которое эквивалентно (равноценно) частице Х.

Масса 1 моль эквивалента вещества или элемента Х называется молярной массой эквивалента М _Э(Х)(г/моль). Ее можно рассчитать по формуле

 

М _Э(Х) = М (Х) × Э(Х) =

 

Число эквивалентности z ^* для химического элемента, входящего в состав какого-либо вещества, равно модулю степени окисления (С.О.), проявляемой данным элементом в химическом соединении. Таким образом,  расчет молярной массы эквивалента элемента   следует вести по формуле

 

М _Э(Элемент) =

 

Для простого одноатомного вещества (например, Mg, P, S и т.д.) z ^* равно наиболее характерной валентности В элемента простого вещества. Тогда

 

М _Э(Х) =

 

При решении задач с участием газообразных веществ обычно пользуются не М _Э , а  молярным эквивалентным объемом  вещества V _Э , т.е. объемом, который занимает 1 моль эквивалентов газа. Расчет V _Э газа (в дм³/моль) при н.у. следует вести по формуле

 

,

где Э – эквивалент элемента, составляющего газ; N – число атомов элемента в молекуле газа; 22,4 – молярный объем газа при н.у., дм³/моль. Например, молярный эквивалентный объем Н₂ при н.у. равен

 

Закон эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы образовавшихся продуктов пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.