Опыт № 2. Получение эмульсии моторного масла

Запишите сведения по элементам №3-№9 в таблицу.

Химический символ	Порядковый номер элемента	Относительная атомная масса элемента	Электронная формула элемента
Li
Be
В
С
N
O
F

Сформулируйте выявленную вами закономерность в виде закона.

Лабораторная работа №2

Тема: Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.

Цели работы: изучить способы приготовления эмульсий и суспензий;научиться отличать коллоидный раствор от истинного; отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Приборы и реактивы; ступка с пестиком, ложка-шпатель, стакан, стеклянная палочка, фонарик, пробирка;вода, карбонат кальция (кусочек мела), масло, ПАВ, мука, раствор крахмала, раствор сахара.

Ход работы:

1 Инструктаж по ТБ
Меры безопасности:
Осторожно использовать стеклянную посуду .
Правила первой помощи:
При ранении стеклом удалите осколки из раны, смажьте края раны раствором йода и перевяжите бинтом. При необходимости обратиться к врачу.

Опыт № 1. Приготовление суспензии карбоната кальция в воде

В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и всыпать 1-2 ложечки карбоната кальция. Пробирку закрыть резиновой пробкой и встряхнуть пробирку несколько раз.

Наблюдали:

Внешний вид и видимость частиц:

.....................................................................................................................................................

Способность осаждаться и способность к коагуляции.........................................................................................................................................................................

Полученная смесь похожа ………………………………………………………………………………

Опыт № 2. Получение эмульсии моторного масла

В стеклянную пробирку влить 4-5мл воды и 1-2 мл масла, закрыть резиновой пробкой и встряхнуть пробирку несколько раз.

Наблюдали:

Внешний вид и видимость частиц:

.....................................................................................................................................................

Добавьте каплю ПАВ (эмульгатора) и перемешайте ещё раз.

Наблюдали:

Внешний вид и видимость частиц:

.....................................................................................................................................................

Вывод: …………………………………………………………………………………………………………………

Опыт № 3. Приготовление коллоидного раствора и изучение его свойств

В стеклянный стакан с горячей водой внести 1-2 ложечки муки(или желатина), тщательно перемешать Наблюдали:

Внешний вид и видимость частиц:

.....................................................................................................................................................

Пропустить через раствор луч света фонарика на фоне темной бумаги. Наблюдается ли эффект Тиндаля?

Вывод:

Лабораторная работа №3
Тема:«Приготовление раствора заданной концентрации.»

Цель: Познакомиться с понятиями раствор, концентрация, растворитель, растворенные вещества. Усовершенствование умений рассчитывать массовую долю, процентную, молярную концентрации, а также готовить растворы на основании данных расчетов.

Оборудование: Химические стаканы (или конусообразные колбы), стеклянные шпатели, мерные цилиндры, технохимические весы с разновесами, дистиллированная вода, кристаллические соли

Ход работы

2 Приготовление раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа №4

Тема: Реакции ионногообмена в рас творах электролитов.

Цель: Провести реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Оборудование: Штатив для пробирок, пробирки, растворы KOH,FeSO₄,ZnSO₄,HCl, K₂CO₃

Ход работы:
1 Методические указания
Реакции ионного обмена — реакции, протекающие между ионами в растворе электролитов.

Для составления уравнений реакций ионного обмена необходимо помнить следующее:

Диссоциации не подвергаются: оксиды, газообразные вещества, вода, нерастворимые в воде соединения

Реакция ионного обмена идёт до конца если образуется: газ, осадок, вода

2Инструктаж по ТБ
1 Физиологическое действие используемых реактивов:

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже.

2 Меры безопасности:

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду

Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды, или 2% раствором соды.

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды, или 1% раствором уксусной кислоты.

При необходимости обращаться к врачу

3 Выполнение работы:
Выполните следующие опыты, запишите результаты наблюдений, составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Опыт №1 Налейте в одну пробирку 1 мл раствораFeSO₄, а во вторую- такое же количество ZnSO₄добавьте в каждую раствор КОН.
В первой пробирке наблюдаете ___________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Во второй пробирке наблюдаете ___________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт № 2

К полученным в предыдущем опыте осадкам добавьте раствор HCl.
Наблюдаете ___________________________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Во второй пробирке наблюдаете _______________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт №3

В пробирку налейте 1 мл раствора K₂CO₃ и добавьте 1-2 мл раствора HCl.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа 5

Тема: Химические свойства кислот на примере H₂SO₄

Цель: Изучить химические свойства кислот на примере серной кислоты

Оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Реактивы: железо, растворы серной кислоты, гидроксида калия, хлорида бария, сульфата меди (ІІ), карбоната натрия,метилового оранжевого,фенолфталеина.

Ход работы:

2 Инструктаж по ТБ
1 Физиологическое действие используемых реактивов:

- Кислоты и щелочи вызывают ожоги на коже.

2 Меры безопасности:

Не допускать попадания кислоты и щелочи на руки или одежду. Осторожно использовать стеклянную посуду

3 Правила первой помощи

Пораженное кислотой место промыть большим количеством воды, или 2% раствором соды.

Пораженное щелочами место промыть большим количеством воды, или 1% раствором уксусной кислоты.

При необходимости обращаться к врачу

3 Выполнение работы

Опыт 1Действие кислоты на индикаторы.

К раствору серной кислоты добавьте раствор метилового оранжевого.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Опыт 2 Взаимодействие серной кислоты с металлами.

К раствору серной кислоты добавьте железо.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

А) растворимыми в воде.

К раствору гидроксида калия добавьте несколько капель фенолфталеина.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Добавьте немного серной кислоты.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

К раствору сульфата меди (ІІ)добавьте раствор гидроксида калия.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Затем добавьте немного раствора серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт 4 Взаимодействие серной кислоты с солями

К раствору карбоната калия добавьте раствор серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

К раствору хлорида бария добавьте немного серной кислоты.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Лабораторная работа 6

Тема: Качественные реакции на карбонат, сульфат, хлорид, фосфат анионы.

Цель: Изучить качественные реакции на карбонат, сульфат, хлорид, фосфат анионы.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы: растворы карбоната калия, сульфата натрия,хлорида натрия, фосфата калия, азотной кислоты, хлорида бария, нитрата серебра

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

Опыт1 К раствору карбоната калия добавьте раствор азотной кислоты.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт2 К раствору сульфата натрия добавьте раствор хлорида бария

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт3 К раствору хлорида натрия добавьте нитрат серебра.
В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Опыт4 К раствору фосфата калия добавьте нитрат серебра.

В пробирке наблюдаете _______________________________________________________________

Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа 7

Тема:Обратимость химических реакций

Цель: Изучить признаки необратимых реакций, научиться определять необратимые химические реакции.

Оборудование: штатив для пробирок, пробирки.

Реактивы: растворы карбоната калия, сульфата натрия, хлорида натрия, серной кислоты, азотной кислоты, хлорида бария, сульфата меди (II), хлорида кальция, сульфата алюминия. гидроксид калия, сульфата железа (II)

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.

Задание 1 Необратимость ионных реакций а) образование малорастворимых веществ.

В 3 пробирки добавьте по одному мл следующих растворов: № 1 -сульфата меди (II), № 2 - хлорида кальция, № 3 - сульфата алюминия. Добавьте к ним растворы: в первую - гидроксид калия, во вторую - карбонат натрия, в третью - хлорид бария. Запишите наблюдения (цвет и характер осадка).
Пробирка №1 Наблюдения:______________________________________________________________

Пробирка №2 Наблюдения:______________________________________________________________

Пробирка №3 Наблюдения:______________________________________________________________

б) реакции с образованием газов. В пробирку налейте 1 мл раствора карбоната натрия, Добавьте к ней раствор азотной кислотыВ пробирке наблюдаете __________________________________________

в) реакции, идущие с образованием малодиссоциирующих веществ. В пробирку добавьте 1 мл сульфата железа (II) и немного гидроксида калия. Запишите наблюдения. В пробирке наблюдаете __________________

Прилейте в пробирку азотной кислоты до растворения осадка. В пробирке наблюдаете ____________________

Сделайте вывод по лабораторной работе.

Лабораторная работа 8

Тема:Получение, собирание и распознавание газов.

Цель: Научиться опытным путем получать, собирать и распознавать различные газы.

Оборудование: пробирки, штатив, газоотводные трубки, лучинка, спиртовка, спички, пробки.

Реактивы: железо, соляная кислота, известняк, известковая вода, пероксид водорода, оксид марганца (IV), растворы сульфата аммония, гидроксида калия, лакмус.

Ход работы:

Инструктаж по ТБ

Выполнение работы.