Физические и химические явления 14 страница

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2­.

Что же такое кислота с точки зрения химии? Кислота – это сложное вещество, в состав которого всегда входят атомы водорода. В формулах кислот атомы водорода принято писать на первом месте. Атомы, следующие в формуле за водородом, называют кислотным остатком. Так, в соляной кислоте HCl кислотный остаток – Cl. Например, в серной кислоте – H2SO4, кислотный остаток – SO4.

Генри Кавендиш изучил свойства «горючего воздуха». Он установил, что этот газ намного легче воздуха, а при сгорании на воздухе образуются прозрачные капли жидкости. Этой жидкостью оказалась вода. Генри Кавендиша считают первооткрывателем водорода.

Вывод о том, что «горючий воздух» представляет собой простое вещество, был сделан в 1784 году французским химиком Антуаном Лораном Лавуазье.

Антуан Лоран Лавуазье дал этому веществу латинское название (Hydrogenium), которое происходило от греческих слов «хюдор» – вода и «геннао» – рождаю.

В те годы под элементами подразумевали простые вещества, которые нельзя далее разложить на составные части. Поэтому у химического элемента водорода такое же название, как и у просто вещества H2. Русское слово водород – это точный перевод латинского названия Hydrogenium.

 

Получение водорода в лаборатории

Современный лабораторный способ получения водорода не отличается от того, которым его получал Генри Кавендиш. Это реакции металлов с кислотами.

В лаборатории водород получают в аппарате Киппа (рисунок 152). Аппарат Киппа изготовляется из стекла и состоит из нескольких частей:

1. реакционная колба с резервуаром;

2. воронка с длинной трубкой;

3. газоотводная трубка.

Рисунок 152. Аппарат Киппа

Реакционная колба имеет верхнюю шарообразную часть с отверстием, в которое вставляется газоотводная трубка, снабженная краном или зажимом, и нижний резервуар в виде полусферы. Нижний резервуар и реакционная колба разделены резиновой или пластиковой прокладкой с отверстием, через которое проходит в нижний резервуар длинная трубка воронки, доходящая почти до дна.

На прокладку через боковое отверстие шпателем насыпают твёрдые вещества (мрамор, цинк). Отверстие закрывается пробкой с газоотводной трубкой. Затем при открытом кране или зажиме в верхнюю воронку

заливается раствор кислоты. Когда уровень жидкости достигает вещества на прокладке, начинается химическая реакция с выделением газа.

При закрытии крана давление выделяющегося газа выдавливает жидкость из реактора в верхнюю часть воронки. Реакция прекращается. Открытие крана приводит к возобновлению реакции.

Поместим в реакционную колбу кусочки цинка. В качестве кислоты воспользуемся серной кислотой. При контакте цинка и серной кислоты протекает реакция:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2­.

й ь а о м о   С , Рисунок 153. Заполнение водородом я              мыльных пузырей

Водородом можно заполнить мыльны пузырь. Для этого необходимо опустит газоотводную трубку в мыльный раствор. Н конце трубки начнется формирование мыльног пузыря, заполненного водородом; со времене пузырь отрывается и улетает вверх, чт доказывает легкость водорода.

Соберем выделяющийся  водород. учетом того, что водород намного легче воздуха для сбора водорода сосуд, в котором собираетс газ, необходимо располагать вверх дном, или производить собирание методом вытеснения воды.

Как обнаружить водород? Заполним пробирку водородом, держа ее вверх дном, по отношению к газоотводной трубке. Поднесем пробирку отверстием к пламени спиртовки – слышится характерный хлопок. Хлопок – это признак того, что в пробирке содержится водород. При поднесении пробирки к пламени водород вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в воздухе. При малых количествах реакция кислорода и водорода сопровождается хлопком. Более подробно об этой реакции будет рассказано в следующем параграфе.

Получение водорода в промышленности

Одним из промышленных способов получения водорода является реакция разложения воды под действием электрического тока:

эл.ток

2H2O → 2H2­ + O2­.

Данный метод позволяет получить чистый водород и кислород. Процесс превращения химических веществ в другие вещества под действием электричества называется электролизом.

Проведем электролиз воды. В стакан наполненный водой, опустим металлические электроды. Поверх электродов опустим в стакан пробирки, заполненные водой. Подсоединим электроды к источнику тока – батарейке. В пробирках наблюдается выделение газов – водорода и кислорода, которые вытесняют воду.

Наблюдая за процессом электролиза, можно заметить, что в одной из пробирок газа собирается в два раза больше, чем в другой. Проанализировав уравнение реакции электролиза воды, можно сделать вывод, в какой пробирке выделяется водород, а в какой – кислород. Попробуйте это сделать самостоятельно.

Существуют и другие способы получения водорода в промышленности.

Железо-паровой метод долгое время широко применялся в промышленности. Через электрическую трубчатую печь, проходит трубка из нержавеющей стали, заполненная железными стружками. Через трубку с железными стружками пропускают водяной пар. При температуре около 800°С пары воды взаимодействуют с железом, образуя оксид Fe3O4 (железную окалину) и газообразный водород:

3Fe + 4Н2О = 4Н2­ + Fe3O4.

Можно получить Н2, пропуская Н2О через слой раскаленного угля. При этом образуется смесь двух газов – СО и Н2 (водяной газ):

Н2О + С = CO­ + Н2­.

В настоящее время водород получают взаимодействием углеводородов (в основном метана, СН4) с водяным паром или неполным окислением метана кислородом:

СН4 + Н2О = СО + 3Н2,

2СН4 + О2 = 2СО + 4Н2.                           Рисунок 154. Электролиз воды

Подведем итоги

Вопросы, упражнения и задачи

Охарактеризуйте лабораторный способ получения водорода.

Определите во сколько раз водород легче кислорода, углекислого газа, сернистого газа.

Как доказать наличие водорода в сосуде?

Можно ли «перелить» водород из одного сосуда в другой?

Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций:

1) NaH + H2O ® NaOH + H2­                 4) Al + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + H2­

эл.ток

2) K + H2O ® KOH + H2­                        5) NaCl + H2O → NaOH + H2­ + Cl2­

3) Na + HBr ® NaBr + H2­                      6) BaH2 + HCl ® BaCl2 + H2­

Выберите химические реакции для лабораторных способов получения водорода:

1) Zn + H2SО4 = ZnSО4 + H2­ 2) CH4 + 2Н2О = СО2­ + 4Н2­

3) Zn + 2НСl = ZnCl2 + Н2­ 4) СН4 = С + 2Н2­

5) 2Н2О = 2Н2­ + О2­

Выберите промышленные способы получения водорода:

1) разложение воды электрическим током;

2) взаимодействие цинка с серной кислотой;

3) разложение метана СН4 в присутствии катализатора;

4) взаимодействие метана с парами воды.

Закончите уравнения реакций получения водорода, расставьте коэффициенты, определите тип реакции:

1) Н2О ® ? +?                                          6) Аl +? ® Al2(SО4)3 + Н2­

2) СН4 ® С +?                                          7) Fe + НСl ® FeCl2 +?

3) СН4 +? ® СО2 + Н2О                           8) Mg +? ® MgCl2 +?

4) Zn + H2SО4 ® ZnSО4 +?                      9)? +? ® ZnCl2 + H2­

5) Mg + H2SО4 ® ? + H2­                         10) KH +? ® KOH + H2­

Напишите уравнения реакций получения водорода:

1) разложением метана;

2) взаимодействием цинка с серной кислотой H2SО4;

3) разложением воды;

4) взаимодействием цинка с соляной кислотой НСl.

Выберите из нижеперечисленных веществ те, которые можно использовать для получения водорода: 1) Н2O; 2) Сu и Н2О; 3) СН4; 4) Mg и НСl; 5) Fe и H2SО4; 6) СO2 и NaOH.

 

 

Блокнот эрудита

72. Самая легкая жидкость

Жидкий водород – самая легкая из жидкостей. Литр его весит всего 70 г, почти в 15 раз меньше, чем литр воды.

73. Парацельс и водород

Еще средневековый ученый Парацельс заметил, что при действии кислот на железо выделяются пузырьки какого-то «воздуха». Но что это такое, он объяснить не мог. Теперь известно, что это был водород. «Водород представляет пример газа, – писал Д.И. Менделеев, – на первый взгляд не отличающегося от воздуха... Парацельс, открывший, что при действии некоторых металлов на серную кислоту получается воздухообразное вещество, не определил его отличия от воздуха. Действительно, водород бесцветен и не имеет запаха, так же, как и воздух; но, при ближайшем знакомстве с его свойствами, этот газ оказывается совершенно отличным от воздуха».

74. Атомы водорода

Атомы водорода – самые маленькие из всех атомов. Однако при поглощении энергии электромагнитного излучения внешний электрон атома может удаляться от ядра все дальше и дальше. Поэтому возбужденный атом водорода теоретически может иметь любые размеры.

А практически? В книге Мировые рекорды в химии сказано, что в межзвездных облаках якобы обнаружены по их спектрам атомы водорода диаметром 0,4 мм. Атомы таких размеров вполне можно увидеть невооруженным глазом! При этом дается ссылка на статью, опубликованную в 1991 в самом известном в мире журнале, посвященном химическому образованию – Journal of Chemical Education (он издается в США). Однако автор статьи ошибся – он завысил все размеры ровно в 100 раз (об этом сообщил тот же журнал год спустя). Значит, обнаруженные атомы водорода имеют диаметр «всего лишь» 0,004 мм, и такие атомы, даже если бы они был «твердыми», невооруженным глазом увидеть нельзя – только в микроскоп. Конечно, по атомным меркам и 0,004 мм – величина огромная, в десятки тысяч раз больше диаметра невозбужденного атома водорода.

Молекулы водорода тоже очень маленькие. Поэтому этот газ легко проходит через самые тонкие щели. Резиновый шарик, надутый водородом, «худеет» намного быстрее шарика, надутого воздухом: молекулы водорода понемногу просачиваются через мельчайшие поры в резине.

75. Негодный контейнер

Палладий, казалось бы, прочный металл из семейства платины, но удержать в нем водород не удастся. Водород будет растворяться в металлическом палладии Pd. При комнатной температуре 1 см3  палладия в состоянии поглотить около 800 см3 (0,8 л) водорода. Сосуд при этом будет разбухать и давать трещины. Если же сосуд с водородом нагревать, то водород начнет протекать через трещины как вода сквозь решето. При 240°С за одну минуту 1 см2 стенки палладиевого сосуда толщиной 1 мм пропустит до 40 см3 водорода. Чем выше температура, тем больше проницаемость палладия для водорода.

76. Медь – Cuprum, Сu (29)

Первое знакомство человека с медью произошло, очевидно, в доисторические времена. В природе медь иногда встречается в самородном состоянии в виде отдельных кристаллов, кусочков и крупных кусков. Самый крупный из когда-либо найденных самородков меди весил 420 т. Интересно отметить, что у некоторых крупных самородков меди, найденных еще в древности, иногда выступающие части обрублены... каменными топорами. Нетрудно представить, сколько усилий потратили первобытные люди для этой операции. Как известно, вначале человек освоил камень. Из камня он научился делать свои первые орудия и в том числе каменный топор. С помощью каменного топора впоследствии, возможно, был изготовлен... медный топор. Таким образом, медь стала одним из первых металлов, который человек начал применять в своей сознательной деятельности. Медь хорошо была известна в доисторические времена людям, населявшим районы Северной Америки. Там, на побережье Гудзонова залива и берегах Верхнего Озера, находили большие самородки меди и обрабатывали ее холодным способом. Этот способ обработки самородной меди сохранился у индейцев до времен Колумба.

Но самородки меди встречаются редко, и уже за несколько тысяч лет до нашей эры человек нашел способ получения меди из медных руд. У египтян, например, медь была известна очень давно и уже при первых фараонах (4000– 5000 лет до н.э.) добыча меди производилась в рудниках Синайского полуострова.

С глубокой древности известны медные руды на острове Кипр в Средиземном море. Ученые полагают, что научное название меди «купрум» происходит от наименования острова Кипр, где были медные рудники древних римлян.

Древние медные копи найдены также в центре Европы, в Австрии (на Миттерберге). Они замечательны тем, что там были найдены каменные орудия, которыми разрабатывались эти копи. Этот факт дает повод считать некоторым ученым медный век не самостоятельной эпохой культуры между каменным и бронзовым веками, а лишь продолжением каменного века, в котором медь наряду с камнем употреблялась задолго до окончания каменного века. У нас, в районе нынешнего Донбасса и теперь уже затопленных Днепровских порогов, находились

небогатые месторождения меди. Предки древних славян, жившие в бассейне Дона и в Приднепровье, применяли ее для изготовления оружия, украшений и предметов домашнего обихода.

В России месторождения меди есть на Урале. Открытие промышленных месторождений меди в России связано с именем Никиты Демидова, основателя богатств семьи известных промышленников и крепостников. Об этом, между прочим, повествует надпись на огромном раскладном медном столе, хранящемся в музее Тагила: «Сия первая в России медь отыскана в Сибире... Никитою Демидовичем Демидовым по грамотам великого Государя Императора Петра Первого в 1702 и 1706 и 1709 годах, а из сей первовыплавленной меди зделан оный стол в 1715 году». Русское слово «медь», по мнению некоторых исследователей, произошло от слова «смида», которое у некоторых древних племен обозначал вообще металл.

Опыт применения этого металла показывал людям древности малую твердость меди, что заставляло задумываться над способами улучшения ее качества. Случайное образование сплава меди с оловом при обработке некоторых руд, содержащих медь и олово вместе, не прошло мимо внимания первобытных

«металлургов». Преимущества полученного таким образом сплава послужили толчком к искусственному его воспроизводству.

Это открытие, по-видимому, было сделано в Месопотамии (Ирак), откуда впоследствии распространилось по странам Ближнего и Дальнего Востока. Название сплава меди с оловом – бронза – имеет значительно более позднее происхождение и связано с названием небольшого итальянского торгового городка Бриндизи на берегу Адриатического моря. Среди предметов торговли были и изделия из бронзы от латинского «Эс брундуси», т.е. медь из Бриндизи. Бронза тверже меди, более легкоплавка, устойчива на воздухе, легко полируется, хорошо отливается в формы.

В практическую деятельность человека вошла бронза, положив начало бронзовому веку. Изделия из бронзы отливались у ассирийцев, египтян, индусов и других народов древности. Однако цельные бронзовые статуи древние мастера научились отливать не раньше пятого века до нашей эры. Некоторые из этих произведений искусства достигали гигантских размеров. Таким, например, был разрушенный землетрясением в 227 г. до нашей эры Колосс Родосский – достопримечательность древнего порта Родоса, находившегося на одноименном самом восточном острове Эгейского моря. Созданный Харесом около 290 г. до н.э. в честь бога солнца Гелиоса, 32-метровый Колосс Родосский стоял над входом во внутреннюю гавань порта. Самые крупные суда свободно проходили под ним с развернутыми парусами.

Высокого мастерства в получении литья из бронзы достигли японцы. Достаточно указать на гигантскую статую Будды в храме Тодайдзи весом более четырехсот тонн, отлитую в 749 г., чтобы судить, на каких высотах мастерства находились японские литейщики.

Дошедшие до наших дней статуи (Марк Аврелий, Дискобол, Спящий сатир, Никея и др.) свидетельствуют о большом распространении и значении бронзы в искусстве древнего мира.

Медь широко использовалась для разнообразных нужд. По свидетельству историков древности, в Александрии изготовляли фальшивые «золотые» монеты.

За 330 лет до нашей эры Аристотель писал: «В Индии добывают медь, которая

отличается от золота только своим вкусом». Аристотель, конечно, ошибался, но следует, однако, отдать должное его наблюдательности. Вода из золотого сосуда, действительно, не имеет вкуса. Некоторые медные сплавы по внешнему виду трудноотличимы от золота, например томпак. Однако жидкость в сосуде из такого сплава имеет металлический привкус. О таких подделках медных сплавов под золото, очевидно, и говорит Аристотель в своих произведениях.

Не только сама медь, или медные сплавы, были известны  древним.

Химические анализы древних фресок, произведенные английским  химиком

Г. Дэви, показывают наличие в них уксуснокислой меди в виде ярко-зеленой краски, известной с давних времен под названием ярь-медянки. Эта краска найдена в живописи терм (бань) римского императора Тита и в стенных фресках Помпеи. В списках товаров, вывозившихся из древней Александрии, значится  «медная

зелень», представлявшая, между

прочим, предмет роскоши.

С помощью этой

краски древние модницы подводили зеленые круги под глазами – тогда такой

«грим» считали красивым.

В чистом виде медь – это вязкий металл красно-розового цвета с

температурой  плавления  1083°С,  с  большой  плотностью  (9)  и  исключительно

хорошей тепло- и электропроводностью. В этом отношении медь уступает только серебру. Попробуйте представить электротехнику без меди, а машиностроение – без медных сплавов.

Металлическая медь

 

Рисунок 155. Изделия из меди            Рисунок 156.

Металлическая медь

Рисунок 157. Самородная медь

В старину медными листами покрывались купола многих московских

храмов. Одно из величайших сооружений мировой архитектуры XVI в. –

колокольня Ивана Великого, находящаяся в центре Московского Кремля, увенчана луковичной формы главой, покрытой позолоченными листами из чистой меди. Расположенная под главой трехстрочная надпись славянской вязью также выполнена на медных листах по синему фону медными позолоченными буквами.

Медными листами покрыта и южная дверь Успенского собора – главного храма древней Руси.

После того как во второй половине XVI в. француз Христофор Планети – крупнейший издатель и владелец типографии в Антверпене и Лейдене – ввел для

воспроизведения иллюстраций гравюру на меди, этот металл стал в больших количествах расходоваться в книгопечатании.

Медь – металл многочисленных сплавов. Вот, например, состав некоторых бронз: 90% меди и 10% олова – пушечный металл, еще сравнительно недавно он применялся для отливки артиллерийских орудий; сплав, содержавший 77–80% меди, 20–23% олова и 1–4% свинца под названием колокольного металла, употреблялся для отливки колоколов.

Из колокольного металла состоит один «часовой» и 10 «четвертных» колоколов, звон которых ежедневно передается со Спасской башни Московского Кремля. Вес «четвертных» колоколов ее колеблется от 300 до 350 кг, «часовой» колокол весит 2160 кг. Колокола отлиты в XVII–XVIII вв., все они украшены художественным орнаментом, некоторые имеют надписи. Одна из них гласит: «Сей колокол для битья четвертей Спасской башни вылит в 1769 г., майя 27 дня. Весу 21 пуд. Лил мастер Семен Можжухин».

Из художественной бронзы состоит находящийся в юго-западном углу Успенского собора в Московском Кремле чудесный образец мастерства русских умельцев – изящный шатер ажурного литья, выполненный в 1625 г. котельных дел мастером Димитрием Сверчковым. В шатре – гробница патриарха Гермогена, замученного в 1612 г. польско-шляхетскими интервентами.

Художественная бронза содержит 80–90% меди, 6–8% олова и 1–3% свинца; далее идут сплавы, известные под именем монетной бронзы, имеющие в разных странах разный состав. Более легкоплавкие, дешевые и прочные сплавы с цинком называются латунью. Обыкновенная латунь, или «желтая медь», содержащая 60– 80% меди и 20–40% цинка, применяется для самых разнообразных технических и хозяйственных изделий. Сплавы: томпак, манганин, дельта-металл, «листовое золото», «новое серебро», «константан» и др. – все они содержат в себе медь.

Металлообрабатывающая, машиностроительная, химическая, стекольная промышленности, сельское хозяйство и ряд других отраслей являются потребителями меди. В капиталистических странах главным потребителем меди является военная промышленность. В годы жесточайшего кризиса в капиталистическом мире не испытывали затруднений только предприятия, добывающие и перерабатывающие медь. Они готовили металл для войны. По сей день на полях битв в земле окисляются латунные гильзы, кусочки меди от снарядных поясков, солдатских котелков, деталей сбитых самолетов.

Несмотря на большие успехи в технике добычи и сравнительно большое содержание меди в земной коре (0,003% от общего числа атомов), с начала XX в. ощущается дефицит меди. Месторождения меди, имеющие промышленное значение, состоят, главным образом, из сульфидов – соединений меди с серой. Однако содержание меди в этих рудах редко превышает два процента, поэтому извлечение меди возможно лишь после искусственного увеличения процентного содержания соединений меди путем отделения пустой породы.

Сложный процесс переработки руд на металлическую медь заканчивается электролизом. Чистота электролитической меди составляет около 99,9%. Побочными продуктами на дне электролизной ванны остаются примеси,

сопровождающие медь, – золото, серебро, а иногда и платина. Эти «отходы» иногда окупают расходы электролиза.

Новейшим промышленным методом получения меди является подземное растворение медных руд. Известен этот метод сравнительно давно, но внедрен в промышленность лишь на трех месторождениях в мире. В пласт нагнетают разбавленную серную кислоту, раствор откачивают на поверхность и подвергают электролизу.

Медь относится к числу биоэлементов. Являясь ускорителем внутриклеточных химических процессов, медь в небольших количествах необходима для нормального развития растений и животных. Из представителей животного мира наибольшие количества меди содержат осьминоги, устрицы и некоторые другие моллюски. Медь в крови некоторых ракообразных и головоногих играет ту же роль, что железо в крови других животных. Медь входит в состав их дыхательного пигмента – гемоцианина. Соединяясь с кислородом воздуха, это вещество синеет (вот почему у улиток «кровь» голубая), а отдавая кислород тканям

– обесцвечивается, т.е. выполняет функцию гемоглобина – переносчика кислорода. Содержание меди в гемоцианине достигает 0,33–0,38%. У высших животных и человека медь содержится главным образом в печени. Недостаточное поступление меди с пищей, а ежедневная потребность в ней человека составляет 0,005 г, ведет к развитию малокровия, снижению гемоглобина, слабости и т.д. Медь содержится в молоке. Интересно отметить, что клетки опухолей содержат весьма мало меди. И с этой точки зрения заслуживает внимания факт применения в народной медицине соединений меди для лечения опухолей.

Растворимые соединения меди ядовиты. Поэтому предметы хозяйственного обихода – самовары, чайники, кастрюли и т.д., сделанные из меди, покрывают внутри слоем олова – лудят. Олово защищает медь от растворения и предупреждает возможность пищевых отравлений.

Соединения меди

 

Рисунок 158. Медный купорос CuSO4·5H2O

Рисунок 159. Малахит Cu2(CO3)(OH)2

Рисунок 160. Гидроксид меди (II) Cu(OH)2

§25. Химические свойства водорода

Реакции водорода с простыми веществами

Водород способен вступать в реакции как с металлами, так и с неметаллами. При обычных условиях водород сравнительно малоактивен, и взаимодействует только с некоторыми простыми веществами.

Так, например, взаимодействие водорода с фтором происходит со взрывом при комнатной температуре:

H2 + F2 = 2HF.

Водород взаимодействует с кислородом. Подожжем водород, выделяющийся из газоотводной трубки, и внесем ее в сосуд с кислородом. Водород горит бледным, едва заметным пламенем. Через некоторое время, на стенках сосуда образуются капельки жидкости – это вода – продукт реакции водорода с кислородом:

2H2 + O2 = 2H2O.

Смесь водорода и кислорода может быть взрывоопасной. При работе с водородом его всегда необходимо проверять на примесь кислорода. Сделать это просто – необходимо заполнить газом пробирку и поднести ее открытому пламени: если слышится звонкий хлопок – значит, в смеси содержится водород и кислород. Если же хлопок очень слабый, его практически не слышно, значит, весь воздух из сосуда вытеснен водородом, и он пригоден для проведения эксперимента.

Смесь водорода и кислорода в объемном соотношении 2:1, называется гремучим газом. Данная смесь сгорает очень быстро, горение сопровождается хлопком, если объемы газом небольшие, или оглушительным взрывом, если использовались большие количества газов. Во избежание разрыва стеклянных сосудов, наполненных не чистым водородом, перед экспериментом водород всегда необходимо проверять на чистоту!

При нагревании водород может реагировать и с другими металлами, например реакция водорода с серой, приводит к образованию газа сероводорода:

H2 + S = H2S.

Как правило, соединения, образующиеся в реакциях неметаллов с водородом, являются газообразными (исключение составляет вода), такие соединения называют летучими водородными соединениями неметаллов.

Некоторые          металлы          способны взаимодействовать с водородом при нагревании. При этом образуются гидриды. Например, реакция натрия и водорода приводит к образованию гидрида натрия:

t°

2Na + H2 → 2NaH.

Важно помнить, что в химических реакциях водород всегда проявляет валентность I.

 

Реакции водорода со сложными веществами

Водород способен реагировать с оксидами металлов. Данные реакции протекают при нагревании.

й з я - а о Рисунок 161. Реакция оксида м         меди (II) c водородом

Поместим в реакционную пробирку немного черного порошка оксида меди (II) СuO. В пробирку вставим газоотводную трубку, по которой будет поступать водород, выделяющийся при реакции цинка с соляно

кислотой. Нагреем пробирку с СuO. Чере некоторое время можно наблюдать, что черна окраска оксида изменяется на красно оранжевую вследствие образования меди. Н стенках пробирки появляется конденсат – эт вода. Запишем уравнение реакции:

СuO + H2 = H2O + Cu.

Данная реакция относится к реакция замещения, и может быть описана буквенной схемой АВ + С = СВ + А.

Реакции металлов с кислотами, рассмотренные в прошлом параграфе, также относятся к реакциям замещения.