Интервали перехода окраски индикаторов

Название индикатора	pK	Область перемены окраски,pH	Окраска
			Индикатор-кислота	Индикатор-основание
1. Метиловый-оранжевый	3,7	3,0-4,4	красный	жёлтая
2. Бром-феноловый синий	4,1	3,0-4,6	жёлтая	сине-фиолетовая
3. Конго красный	4,2	3,0-5,2	сине-фиолетовая	красный
4. Метиловый красный	5,1	4,4-6,2	красный	жёлтая
5. n-Нитрофенол	7,0	4,7-7,9	бесцветная	жёлтая
6. Лакмус	7,0	5,0-8,0	красный	синяя
7. Бромтимоловый синий	7,1	6,0-7,6	жёлтая	синяя
8. Тимоловый синий	8,9	8,0-9,6	жёлтая	синяя
9. Фенолфталеин	9,7	8,2-10,0	бесцветная	малиновая
10.Нейтральный красный	7,3	6,8-8,0	красный	янтарно-жёлтая

Таблица 3.

Произведение растворимости некоторых соединений

Таблице 4

Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при 250С

№ п/п	электрод	реакция	φ0,В
Электроды, обратимые относительно катиона
1	H+,H	H+ + ē = H	–2,106
2	Al3+,Al	Al3+ + 3ē = Al	–1,662
3	Zn2+,Zn	Zn2+ + 2ē = Zn	–0,763
4	Fe2+,Fe	Fe2+ + 2ē = Fe	–0,440
5	Cd2+,Cd	Cd2+ + 2ē = Cd	–0,403
6	Ni2+,Ni	Ni2+ + 2ē = Ni	–0,250
7	Sn2+,Sn	Sn2+ + 2ē = Ni	–0,136
8	Pb2+,Pb	Pb2+ + 2ē = Pb	–0,126
9	Fe3+,Fe	Fe3+ + 3ē = Fe	–0,036
10	H+,H2	H+ + ē = ½H2	0,000
11	Cu2+,Cu	Cu2+ + 2ē = Cu	0,337
12	Cu+,Cu	Cu+ + ē = Cu	0,521
13	Ag+,Ag	Ag+ + ē = Ag	0,799
14	Hg22+,Hg	½ Hg22+ + ē = Hg	0,798
Электроды, обратимые относительно аниона
15	O2, OH–	1/2O2 + H2O + 2ē = 2OH–	0,401
16	Br2(ж),Br –	1/2Br2 + ē = Br–	1,065
17	Cl2(г) ,Cl	1/2Cl2 + ē = Cl–	1,360
Электроды второго рода
18	Al, Al(OH)3, OH–	Al(OH)3 +3ē = Al + 3OH–	–2,30
19	Zn, Zn(OH)2, OH–	Zn(OH)2+ 2ē =Zn + 2OH–	–1,245
20	Cd, Cd(OH)2, OH–	Cd(OH)2+ 2ē =Cd + 2OH–	–0,809
21	Ag, AgCl, Cl–	AgCl + ē= Ag + Cl–	0,222
22	Hg, Hg2Cl2, Cl–	1/2Hg2Cl2 + ē = Hg + Cl–	0,268
23	Ag, Ag2SO4, SO42–	Ag2SO4 + 2ē = Ag + SO42–	0,654
24	Pb, PbSO4, SO42–	PbSO4 + 2ē = Pb + SO42–	–0,359

 

Окислительно–восстановительные электроды
25	Sn4+, Sn2+(Pt)	Sn4+ + 2ē = Sn2+	0,15
26	Cu2+, Cu+(Pt)	Cu2+ + ē = Cu+	0,153
27	Fe3+, Fe2+(Pt)	Fe2+ – ē = Fe3+	0,771

Таблица 5.

Константы нестойкости комплексных ионов.

Комплексный ион	Кн.
[Ag(NH3)2]+	9,3∙10–8
[Cu(NH3)4]2+	2,1∙10–13
[Zn(OH)4]2–	3,6∙10–16
[Fe(CN)6]3–	1,0∙10–31
[Fe(CN)6]4–	1,0∙10–36

 

Таблица 6.

Значения констант диссоциации некоторых кислот

Таблица 7.

Значение рКа некоторых органических соединений

 

Кислота	р Ка
Хлорная Азотная Соляная Серная Бензолсульфокислота Тринитрометан	<0 Сильные кислоты
Пикриновая Трихлоруксусная Щавелевая Сернистая Фосфорная Хлоруксусная Азотистая Бензойная Уксусная Пиридиний-катион Лимонная Сероводородная Борная Аммоний-ион Фенол Нитрометан Этилмеркаптан Вода Этиловый спирт Ацетон Анилин Аммиак Толуол Метан	0,4 0,7 1,2 1,8 2,1 2,9 3,3 4,2 4,7 5,2 5,4 7,2 9,2 9,2 9,9 11,0 12,0 14,0 18,0 20,0 27,0 30,0 35,0 40,0

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст]: учебник для студентов, обуч. По хим.-технол. Направлениям и спец.: в 2т. Т.1/Ю.М. Глубоков [и др.]; под ред. А.А. Ищенко. – М.: Академия, 2010.-352с.: ил.-(Высшее профессиональное образование. Химические технологии).

2. Попков В.А. Общая химия [Электронный ресурс]: учебник/ Попков В.А., Пузаков С.А. - М.: ГЭОТАР – Медиа, 2010, 976 с. – Режим доступа: http: //studmedlib.ru

3. Саенко О.Е. «Аналитическая химия» [Текст]: учебник для сред. спец. учеб. заведений/О.Е. Саенко.-Изд. 2-е допю и перераб.- Ростов. н/Д. «Феникс», 2011-288с.: ил.- (Среднее профессиональное оьразование).

4. Харитонов Ю.А., Григорьева В.Ю. Аналитическая химия.[Электронный ресурс] Практикум. Качественный химический анализ: учеб. пособие/ Ю.А. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2009. -296с. - Режим доступа: http: //studmedlib.ru

5. Харитонов Ю.А., Григорьева В.Ю. Примеры и задачи по аналитической химии [Электронный ресурс]: учеб. пособие/ Ю.А. Харитонов, В.Ю. Григорьева. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2009. -296с. - Режим доступа: http: //studmedlib.ru

ДЛЯ ЗАПИСЕЙ