Тема 4. Кислотно-основна рівновага в біологічних рідинах. Водневий показник. Гідроліз солей

ЛЕКЦІЯ

Розчини електролітів. Електроліти в організмі людини. Ступінь і константа дисоціації слабких електролітів. Властивості розчинів сильних електролітів. Активність та коефіцієнт активності. Йонна сила розчину.

Дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник рН. Гідроліз солей. Роль гідролізу в біохімічних процесах.

ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ

Водневий показник (рН) як кількісна міра активної кислотності та основності.

Гідроліз солей. Ступінь гідролізу, залежність його від концентрації та температури. Константа гідролізу. Зміщення рівноваги гідролізу.

Значення гідролізу в життєдіяльності організму.

 

Практичні навички:

¾ вміти складати молекулярні та йонні рівняння реакцій гідролізу;

¾ вміти прогнозувати зміщення рівноваги гідролізу;

¾ вміти експериментально визначати рН середовища.

 

САМОСТІЙНА РОБОТА

1. Водно-електролітний баланс — необхідна умова гомеостазу.
2. Значення рН для різних рідин людського організму в нормі та при патології.
3. Теорії кислот і основ. Типи протолітичних реакцій: нейтралізації, гідролізу та йонізації. Роль гідролізу в біохімічних процесах.

Тема 5. Буферні системи. Класифікація та механізм дії. Буферні розчини

ЛЕКЦІЯ

Буферні розчини, їх класифікація. Рівняння Гендерсона—Гассельбаха. Механізм буферної дії. Типи буферних систем і обчислення рН середовища.

Буферна ємність. Буферні системи організму. Кислотно-основний стан крові.

ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ

 

Буферні системи та їх класифікація, рН буферних розчинів. Механізм дії буферних систем. Буферні системи крові. Приготування буферних розчинів та обчислення їніх значень рН.

 

Практичні навички:

¾ вміти визначати співвідношення компонентів гідрокарбонатної, фосфатної буферних систем, за якого рН буферної системи дорівнює рН крові;

¾ вміти визначати зміну рН буферних розчинів при добавлянні до них невеликих кількостей розчинів сильних кислот або лугів;

¾ вміти визначати буферну ємність сироватки крові за кислотою та за лугом.

САМОСТІЙНА РОБОТА

Буферна ємність. Буферні системи організму. Кислотно-основний стан крові.

Тема 6. Охорона праці в галузі

ЛЕКЦІЯ

 

Основи охорони праці під час роботи з органічними речовинами, отруйними, вибухонебезпечними, вогненебезпечними речовинами, роботи зі склом та виробами з нього.

 

Розділ 2. Фізична і колоїдна хімія

Тема 7. Основи хімічної термодинаміки та біоенергетики

ЛЕКЦІЯ

 

Предмет хімічної термодинаміки. Основні поняття хімічної термодинаміки: термодинамічна система (ізольована, закрита, відкрита, гомогенна, гетерогенна), параметри стану (екстенсивні, інтенсивні), термодинамічний процес (оборотний, необоротний).

Перший закон термодинаміки. Ентальпія. Термохімічні рівняння. Стандартні теплоти утворення та згоряння. Закон Гесса.

Самовільні та несамовільні процеси. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Термодинамічні потенціали: енергія Гіббса, енергія Гельмгольца. Термодинамічні умови рівноваги. Критерії спрямованості самовільних процесів.

САМОСТІЙНА РОБОТА

 

Живі організми — відкриті термодинамічні системи. Необоротність процесів життєдіяльності. Метод калориметрії. Енергетична характеристика біохімічних процесів. Термохімічні розрахунки для визначення енергетичної цінності продуктів харчування і складання раціональних та лікувальних дієт.

Тема 8. Кінетика біохімічних реакцій. Хімічна рівновага

ЛЕКЦІЯ

 

Хімічна кінетика як основа для вивчення швидкостей та механізму біохімічних реакцій. Швидкість реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації. Закон дії мас для швидкості реакції. Константа швидкості. Порядок реакції. Кінетичні рівняння реакцій першого, другого та нульового порядків. Період напівперетворення — кількісна характеристика зміни концентрації в довкіллі радіонуклідів, пестицидів тощо. Поняття про механізм реакції. Молекулярність реакції.

Залежність швидкості реакції від температури. Правило Вант-Гоффа. Особливості температурного коефіцієнта швидкості реакції для біохімічних процесів.

ПРАКТИЧНЕ ЗАНЯТТЯ

Вивчення впливу різних факторів на швидкість розкладання гідроген пероксиду волюмометричним методом.

 

Практичні навички:

¾ визначати вплив різних факторів на швидкість хімічних реакцій;

¾ визначати напрям та порядок хімічних реакцій, вплив різних факторів на зміщення хімічної рівноваги.

САМОСТІЙНА РОБОТА

 

Енергія активації. Теорія активних співударів. Рівняння Арреніуса. Поняття про теорію перехідного стану (активованого комплексу).

Каталіз і каталізатори. Особливості дії каталізаторів. Гомогенний, гетерогенний та мікрогетерогенний каталіз. Кислотно-основний каталіз. Автокаталіз. Механізм дії каталізаторів. Промотори та каталітичні отрути.