Энергетическое состояние системы при изобарно-изотермических

Условиях.

Q = H_кон – H_нач = ∆H

Количество теплоты, которое выделяется или поглощается при проведении химических реакций в изобарно-изотермических условиях, характеризуется изменением энтальпии системы и называется энтальпией реакции.

2. Изохорно-изотермические условия (V, Т = const)

А = ∆р · V = 0                     Q = ∆U

Экзотермические процессы протекают с выделением теплоты в

окружающую среду. ∆H < 0, ∆U < 0

Эндотермические процессы протекают с поглощением теплоты

из окружающей среды.    ∆H > 0, ∆U > 0

Стандартные условия:

Давление – 1 атм = 101,325 Кпа = 760мм.рт.ст.

Температура – 298К ≈ 25⁰С

Количество вещества – 1 моль

Стандартная энтальпия ∆Н⁰_р

Стандартная энтальпия образования простых веществ в их

Наиболее термодинамически устойчивом агрегатном и

Аллотропном состоянии при стандартных условиях принята за 0

∆H⁰ (О₂) = 0, но ∆H⁰ (О₃) = 142,2 кДж/моль

Стандартная энтальпия образования сложного вещества равна

Энтальпии реакции получения 1 моля этого вещества из

Простых веществ при стандартных условиях.

Термохимическое уравнение

2С_(тв.) + 3Н_2(газ) + 0,5О_2(газ)  = С₂Н₅ОН_(жид)   + 277кДж/моль

Закон Гесса:

Тепловой эффект реакции (т.е. энтальпия реакции) не зависит от пути, по которому протекает реакция, а зависит только от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов.

                                      С                                ∆H_р = ∆Н₁ + ∆H₂   

∆H_р1                                  ∆H_р2

                           ∆H_р

А                          В

Следствия из закона Гесса:

І. Энтальпия реакции равна разности между суммой

Энтальпий образования всех продуктов реакции и суммой

энтальпий образования всех исходных веществ:

∆H = Σ ν_ј ∆H_ј(Y_ј) - Σ ν_і ∆H_і(X_і)

∆H_і(X_і), ∆H_ј(Y_ј) – энтальпии образования исходных веществ X_і и продуктов реакции Y_ј

ν _і, ν _ј – соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции.

ІІ. Энтальпия реакции равна разности между суммой энтальпий

Сгорания всех исходных веществ и суммой энтальпий

сгорания всех продуктов реакции:

∆H = Σ ν_і ∆H_і(X_і) - Σ ν_ј ∆H_ј(Y_ј)

∆H_і(X_і), ∆H_ј(Y_ј) – энтальпии сгорания исходных веществ X_і и продуктов реакции Y_ј

ν _і, ν _ј – соответствующие стехиометрические коэффициенты в уравнении химической реакции.

ІІІ. Энтальпия прямой реакции численно равна энтальпии

Обратной реакции, но с противоположным знаком.

                             

                         ∆H = - ∆H

В организме человека непрерывно образуется множество различных химических соединений. Необходимые для этого вещества поступают в организм с пищей, вдыхаемым воздухом и питьевой водой. Часть синтезируемых соединений используется в качестве строительных материалов или источников энергопитания и обеспечивает организму рост и развитие; другая же часть, которую можно рассматривать как шлаки или отходы этого процесса, выводятся из организма.

В результате жизнедеятельности происходит синтез веществ, являющихся соединениями С, О, N, S, P. Помимо этих 6 элементов в обмене веществ (метаболизме) активно участвуют еще не менее 26 элементов (Na, K, Ca, Mg, Cl, Fe, F и т.д.) и так называемые микроэлементы (В, Si, Al, V, Cr, Mn, Ni, Cu и т.д.). 78 элементов входят в состав живого организма; 44 – в состав лекарственных препаратов; изотопы 38 элементов – в радиодиагностике и радиотерапии.

Знание химии совершенно необходимо врачам всех специальностей. Врач в своей работе постоянно сталкивается с физико-химическими процессами, протекающими в организме как здорового, так и больного человека, поэтому онтобязан иметь определенный минимум знаний в этой области.