Урок 10. Химические элементы

Задания

1. Укажите названия химических элементов, из которых состоят следующие вещества: а) мел – CaCO₃; б) пероксид водорода – Н₂О₂; в) пищевая сода – NaHCO₃; г) сахар – С₁₂Н₂₂О₁₁; д) железная руда – Fe₃O₄.

2. Заполните пропуски в таблице:

Символ элемента	Название элемента	№ периода	№ группы	Количество электронов	Заряд ядра
Al
Cu
Ne
Na
Ba

3. Заполните пропуски в таблице:

Символ элемента	Название элемента	№ периода	№ группы	Количество электронов	Заряд ядра
Li
	Железо
		3	V
				79
					+35

 

4. Найдите в периодической системе символы элементов, названия которых даны в честь: а) географических объектов; б) различных деятелей науки; в) античных божеств и героев легенд.

5. Среди каждых 87 атомов химических элементов, содержащихся в земной коре, 2 атома принадлежат натрию. Определите атомную долю (в%) натрия в земной коре.

6. Атомные доли хрома и марганца в земной коре составляют 8·10^-3 и 3,2·10^-2%. Сколько атомов марганца приходится на один атом хрома в земной коре?

7. Сколько всего в периодической системе содержится элементов, названия которых начинаются на букву «м»?

8. Из символов каких элементов можно составить следующие слова: «Москва», «носок», «корова»?

9. Некоторые металлы, известные человеку еще с античных времен, во времена алхимии их отождествляли с небесными телами. С какими металлами связаны такие небесные тела как: а) Солнце; б) Луна; в) Юпитер;

г) Венера; д) Сатурн; е) Меркурий; ж) Марс?

10. Кто предложил современную систему обозначения химических элементов?

На чем эта система основана?

11. Элементы № 93-118 получены искусственно, в природе они не встречаются.

В честь кого названы такие элементы: а) №111 – Рентегний; б) №112 –

Коперникум; в) №114 – Флеровий; г) №115 – Московий; д) №118 – Оганессон?

12. Немецкий химик Иоганн Вольфганг Деберейнер, изучая свойства элементов, известных в XIX веке, выделил несколько так называемых триад. Это: кальций, стронций и барий. А так же: литий, натрий, калий; сера, селен, теллур; хлор, бром, йод. На чем основано объединение этих элементов в триады?

13. Выражение «танталовы муки» пришло из древнегреческой легенды. Боги пили и ели чудесную пищу — амброзию и нектар. Она помогала сохранять вечную молодость, силу и здоровье. Тантал хотел похитить их со стола богов и принести на землю людям. Боги жестоко наказали Тантала. Он был брошен в Тартар (ад) и там подвергнут страшным мукам. Посреди роскошного сада, стоя по горло в воде, он умирал от голода и жажды. Только открывал он рот, чтобы напиться, как вода исчезала; только протягивал руку к плодам — ветка отстранялась от него. Объясните, как связана легенда, с названием химического элемента – тантала?

14. Какие химические элементы называют редкоземельными? Объясните, почему в периодической системе они вынесены отдельно?

15. Этот элемент открыт профессором Казанского университетаКарлом Клаусом в 1844 году, в том же году опубликовавшим о новом элементе большую статью «Химические исследования остатков Уральской платиновой руды» в «Учёных записках Казанского университета». Об открытии, методе получения и свойствах нового элемента Клаус сообщил в письме Г. И. Гессу на немецком языке, который зачитал его на заседании Петербургской Академии наук 13 сентября 1844 года.Этот текст был опубликован в бюллетене Академии наук и в переводе на русский язык — в «Горном журнале». Клаус выделил новый элемент из уральскойплатиновой руды в чистом виде и указал на сходство между триадами новый элемент — родий — палладий и осмий — иридий — платина. Какой элемент открыл Клаус? В честь чего назван этот химический элемент?

            

Урок 11. Относительная атомная масса

Задания

1. В чем разница между истинной и относительной массами атома? Как рассчитать относительную атомную массу элемента?

2. Какие химические элементы в различное время предлагалось использовать в качестве эталонов для расчета относительной атомной массы?

3. Относительную атомную массу какого химического элемента округляют не до целых, а до десятых? С чем это связано?

4. Определите относительную атомную массу элемента, если масса его атома составляет 4,47·10^-23 г, а масса атома углерода- 1,99·10^-23 г. Какой это элемент?

5. Атом какого элемента тяжелее – титана или серы? Во сколько раз?

6. Что легче: 3 атома кислорода или 5 атомов водорода?

7. В чем различие записей: «A_r» и «Ar»?

8. Как, зная массу атома углерода - 1,99·10^-23 г, рассчитать массу 1 а.е.м.?

9. Найдите в периодической системе элементы, значения относительных атомных масс которых относятся как: а) 1:2; б) 1:3; в) 1:4; г) 1:5.

10. Масса атома элемента Х равна 3,82·10^-23 г, а углерода - 1,99·10^-23 г.

Определите относительную атомную массу элемента Х и назовите его.

11. На каждые три атома бария в земной коре приходится десять атомов лития. Какого элемента в земной коре больше? Во сколько раз?

12. Определите относительную атомную массу урана – самого тяжелого

элемента земной коры. Масса его атома равна - 3,952 ∙ 10⁻²² г. 1 а.е.м. = 1,662 ∙ 10⁻²⁴ г.

13. Определите значения абсолютных масс атомов магния, серы, золота, бария в граммах и килограммах.

14. Назовите химические элементы, относительные атомные массы которых относятся как 32:16:8:4:1.

15. Если относительную атомную массу элемента Х поделить на относительную атомную массу элемента Y, то получим относительную атомную массу элемента Z. Какие это элементы?