Изучение свойств водного раствора аммиака.

I Постановка целей и задач урока.

На уроке мы должны получить аммиак реакцией ионного обмена и изучить свойства этого газа и его водного раствора – гидроксида аммония.

 

II. Повторение правил техника безопасности

1.Экономное расходование веществ.

2.При выяснении запаха веществ не подносите сосуд близко к лицу, иначе вдыхание паров и газов может вызвать раздражение дыхательных путей.

3.Проводите опыты только над столом, нагревая пробирку с жидкостью, держите её так, чтобы открытый конец её был направлен в сторону и от самого себя и от соседей.

4.Не приступайте к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать.

 

III. Практическая работа

1. Получение аммиака.

На лист бумаги или в небольшую фарфоровую чашку (можно ступку) насыпьте хлорид аммония и гидроксид кальция объемом по одной ложечке (ложечка для сжигания веществ).

Смесь перемешайте стеклянной палочкой и высыпьте в сухую пробирку. Закройте ее пробкой с газоотводной трубкой и укрепите в лапке штатива.

При укреплении прибора в лапке штатива обратите внимание на наклон пробирки относительно ее отверстия. На газоотводную трубку наденьте сухую пробирку для собирания аммиака.

Пробирку со смесью хлорида аммония и гидроксида кальция прогрейте сначала всю (2—3 движения пламени), а затем нагрейте в том месте, где находится смесь.

 

 

Почему пробирка вверх дном? (NH₃ легче воздуха в 2 раз).

Как вы узнаете, что получили NH₃?

1)по запаху (резкий запах);

2)поднесите к отверстию перевёрнутой вверх дном пробирки влажную фенолфталеиновую бумажку(она стала малиновой).

1). 2NH₄CI + Ca (OH)₂ = CaCI₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

 

2)Не переворачивая пробирку, быстро опустите её в чашку с водой отверствием вниз, подержите так, капните фенолфталеин. Что произошло? Какое вещество мы получили?

Аммиак очень хорошо растворим в воде!

NH₃ + H₂O = NH₄OH

аммиачная вода,

нашатырный спирт,

среда щелочная,

3)Получение „дыма без огня”

NH₃ + HCI = NH₃ + HNO₃ =

В результате этих реакций мы получили какие вещества? (соли аммония).

Вывод:

получили аммиак, обнаружили по резкому запаху, имеет основной

характер, хорошо растворим в воде, образуя основание, аммиачную

воду, взаимодействует с кислотами, образуя соли.

Изучение свойств водного раствора аммиака.

1. NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска

Почему?

t

NH₄OH → NH₃ ↑+H₂O

2. NH₄OH + 2,3 капли фенолфталеина → малиновая окраска, + HCI

Как изменился цвет? Почему?

 

NH₄OH +HCI = NH₄CI + H₂O

NH₄ ⁺ + OH^- + H⁺ + CI^- = NH₄ ⁺ + CI^- + Н₂О

 

Н⁺ + ОН^- = Н₂О реакция нейтрализации

3. АICI₃ + 3NH₄OH = 3NH₄CI + AI (OH)₃↓

AI³⁺ + 3CI^- + 3NH₄⁺ + 3OH^- = 3NH₄⁺ + 3CI^- + AI (OH)₃↓

AI³⁺ + 3OH^- = AI (OH)₃↓

Вывод:

при изучении свойств водного раствора NH₃ выяснили, что это

основание, разлагается при нагревании, взаимодействует

с кислотами и солями.

IV Подведение итога урока.

Вывод по уроку: чему научились?

Получили аммиак, изучили его свойства, а также свойства нашатырного спирта.