Комплексные соединения. Основные положения координационной теории.

Комплексные соединения - химические соединения, представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные существовать как в кристаллическом, так и в растворённом состоянии. Основоположник химии комплексных соединений Альфред Вернер.Основные положения координационной теории:

1.Комплексные соединения состоят из внутренней и внешней сферы.

2.Во внутреннюю сферу входит центральный ион-комплексообразователь, окруженный лигандами. Внутреннюю сферу обозначают квадратными скобками.

(* Ионами-комплексообразователями чаще всего являются ионы металлов преимущественно d – элементов)

3. Вокруг центрального иона-комплексообразователя находятся противоположно заряженные ионы или нейтральные молекулы- лиганды.

Важнейшие лиганды:

анионы нейтральные мол-ы

I- - иодо NH30 – аммин

Cl- - хлоро H2O0 – аква

Br- - бромо СО0 – карбонил

CN- - циано NO0 - нитрозил

OH- - гидроксо

NO2- – нитро

SO4 –сульфато

4.Число лигандов, которые координируются вокруг центрального иона-комплексообразователя, называется координационным числом.

* Координационное число зависит от заряда центрального иона, и, как правило, в 2 раза больше него.

5. Заряд внутренней сферы (комплексного иона) равен алгебраической сумме зарядов иона-комплексообразователя и лигандов.

6. Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Заряд внешней сферы численно равен заряду внутренней сферы, но противоположен по знаку.

Пример:

18.Комплексные соединения: строение, класиффикация, номенклатура.

Строение: (на примере тетрагидроксоалюмината натрия)

Классификация:

Номенклатура:

Соль содержит комплексный катион [ Kat ]⁺An^-

Называют:

1. анион соли (сульфат, фосфат, хлорид и т.д.)

2.входящие во внутреннюю сферу лиганды:

● сначала анионы с окончанием на «о»,

● затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы.

* Если одинаковых лигандов во внутренней сфере больше одного, то их количество указывают греческими числительными (2 - ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 - пента, 6 - гекса и т. д.)

3. центральный ион – комплексообразователь в русской транскрипции в

родительном падеже.

* Если центральный атом имеет переменную валентность, её указывают римской цифрой в скобках после названия комплексообразователя.

Пример:

Соль содержит комплексный анион Kat ⁺ [An]^-

Называют

1.входящие во внутреннюю сферу

● сначала анионы с окончанием на «о»,

● затем лиганды, представляющие собой нейтральные молекулы

* Если одинаковых лигандов во внутренней сфере больше одного, то их количество

указывают греческими числительными (2 - ди, 3 – три, 4 – тетра, 5- пента, 6- гекса и т. д.)

2. центральный ион – комплексообразователь в латинской транскрипции с прибавлением суффикса – «ат»

Fe –феррат, Cu – купрат, Ag – аргентат,Zn – цинкат, Hg – меркурат, Co – кобальтат, Cr – хромат и т.д.

* Если центральный атом имеет переменную валентность, её указывают римской цифрой в скобках после названия комплексообразователя.

пример:

19. Комплексные соединения: Получение. Химические свойства, Применение комплексных соединений.

Получение:

Для их протекания необходимо наличие в растворе соединения,

содержащего атом-комплексообразователь, и ионов или молекул,

которые могут выступать в качестве лигандов.

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OН)₄]

СuSO₄ + 4NН₃ = [Сu(NН_З)₄]SO₄

FeSО₄ +6KCN = K₄[Fe(CN)₆] + K₂SО₄

Химические свойства:

Применение комплексных соединений:

1.Комплексные соединения имеют важное значение для живых организмов, так гемоглобин крови образует комплекс с кислородом для доставки его к клеткам, хлорофилл находящийся в растениях является комплексом.

2. В аналитической химии в качестве индикаторов.

3. извлечение металлов из руд.