Раздел 4. Химическая связь и строение молекул

Раздел 1. Классы неорганических соединений

1.1 Укажите характер оксидов (безразличный, основный, амфотерный, кислотный). Напишите формулы соответствующих гидроксидов. Уравнениями реакций докажите характер оксидов. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.

1.2 Напишите уравнения реакций получения всех возможных солей при взаимодействии кислоты и основания, указанных в таблице 1 (столбец 3), с указанием соотношений реагентов.

1.3 Напишите реакции перевода кислых и основных солей в средние. Дайте названия всем веществам, участвующим в реакции.

Таблица 1

Вариант	Формулы оксидов	Реагенты
	Na2O, ZnO, P2O3, SO	Ca(OH)2 и H2SO4
	Al2O3, SiO, CaO, SO2	Ba(OH)2 и H2SO3
	N2O, SiO2, BeO, K2O	Fe(OH)2 и H2ZnO2
	SnO, SO3, NO, MgO	Cr(OH)2 и H2SO4
	FeO, P2O5, PbO, CO	Mn(OH)2 и H2BeO2
	BaO, SiO, N2O3, Ga2O3	Mg(OH)2 и H2SO3
	N2O5, Fe2O3, CO, CrO	V(OH)2 и H2CO3
	Cr2O3, VO, As2O5, SO	Ni(OH)2 и H2SiO3
	TiO, Sb2O5, N2O, VO2	Co(OH)2 и H2CrO4
	Tc2O7, MnO, TiO2, NO	Ti(OH)2 и H2MoO4
	MoO, V2O5, SiO, Mn2O3	Cu(OH)2 и H2SO4
	CO, Ni2O3, CoO, WO3	Zn(OH)2 и H2CrO4
	CuO, CO2, SnO2, N2O	Be(OH)2 и H2SO3
	Sb2O3, SO, NiO, PbO2	Mo(OH)2 и H2SiO3
	WO, MnO2, FeO3, NO	Nb(OH)2 и H2SO4
	MnO3, NbO, SO, CoO2	Zr(OH)2 и H2SeO4
	Li2O, SiO, Nb2O3, Mn2O7	Tc(OH)2 и H2SO3
	N2O, TcO, Mn2O5, In2O3	Sc(OH)2 и H2S
	ScO, Nb2O5, Tc2O3, CO	Ru(OH)2 и H2WO4
	CrO3, N2O, Nb2O3, YO	Sn(OH)2 и H2SiO3
	ZrO, V2O3, ScO, SO	Pb(OH)2 и H2TeO4
	WO2, SiO, Cl2O7, Fr2O,	Ge(OH)2 и H2SeO3
	RuO, Y2O3, SeO3, N2O	Sr(OH)2 и H2GeO2
	Cl2O5, Sc2O3, NO, Cs2O	W(OH)2 и H2CrO4
	ZrO2, SrO, Br2O3, CO	Ra(OH)2 и H2CO3
Продолжение таблицы 1
	Cu2O, SO, TcO2, TeO2	Co(OH)2 и H2SO4
	SiO, Br2O7, Co2O3, Rb2O	Hg(OH)2 и H2SeO4
	RhO, W2O3, Tc2O7, N2O	Zn(OH)2 и H2SO4
	Ti2O3, NO, PdO, Br2O5	Ca(OH)2 и H2SO3
	Ag2O, NbO2, TlO3, SO	Cr(OH)2 и H2SiO3
	CO, I2O7, HgO, Ru2O3	Ge(OH)2 и H2SO4
	Bi2O3, SiO, Bi2O3, Re2O7	Fe(OH)2 и H2SO4
	HfO, GeO, Cl2O3, N2O	Ti(OH)2 и H2SO4
	GeO2, I2O5, NO, TaO	Ca(OH)2 и H2S
	Bi2O5, SO, ReO, RuO2	Ni(OH)2 и H2SO3

Раздел 2. Строение атома

2.1 Изобразите электронную структуру, электронную формулу и электронно-графическую схему для элементов, указанных в таблице в нормальном и возбужденном состоянии.

2.2 Для элементов, указанных в задании, определите валентные возможности и степени окисления в нормальном и возбужденном состоянии атомов. Укажите характерные степени окисления.

Таблица 2

Вариант	Элементы	Вариант	Элементы
	Si, Ru		Tc, Al
	Tc, H		Fe, In
	Mo, S		Ga, Tc
	Nb, Cl		Se, Nb
	As, Zr		Sn, Sc
	Ni, Se		Mn, As
	Fe, Sb		Cr, In
	Ge, Mn		Co, Cl
	Cr, Te		Sn, Ni
	V, I		Ca, Zr
	Ga, Nb		Cu, P
	Al, Co		Rh, Al
	C, Rh		Sr, Mn
Продолжение таблицы 2
	N, Cu		F, Pd
	Y, S		Zn, Sb
	Pd, Si		Cd, S
	Sc, Sb		Ag, As
	Ni, Te

Раздел 3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

3.1 Определите, как по положению элемента в периодической таблице Д.И. Менделеева изменяются атомный (ионный) радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, металлические, неметаллические свойства, характер высших оксидов и гидроксидов.

3.2 Укажите, в какой последовательности изменяются свойства или параметры атомов элементов в указанном в таблице 3 ряду слева направо. Обоснуйте свой ответ.

Таблица 3

Вариант	Элементы	Задание
	Ca, Se, Br	Радиус атомов
	Br, Cl, F	Окислительные свойства
	Li, B, F	Радиус атомов
	F, Cl, I	Электроотрицательность
	As, Sb, Bi	Энергия сродства к электрону
	S, Te, Po	Неметаллические свойства
	Mg, Ca, Sr	Радиус атомов
	N, P, Sb	Окислительные свойства
	Cs, Rb, Li	Энергия ионизации
	S, Se, Po	Энергия сродства к электрону
	Te, Se, O	Радиус атомов
	O, S, Te	Электроотрицательность
	K, Ca, Ge	Энергия ионизации
	Na, Al, Si	Восстановительные свойства
	Sc, Cr, Ni	Металлические свойства
	Li, Na, Cs	Энергия ионизации
	Be, Ba, Ra	Металлические свойства
Продолжение таблицы 3
	Po, Pb, Tl	Окислительные свойства
	I, Sb, In	Электроотрицательность
	In, Sb, Te	Металлические свойства
	N, As, Bi	Электроотрицательность
	In, Al, B	Радиус атомов
	Cl, P, Al	Восстановительные свойства
	Tc, Nb, Zr	Радиус атомов
	Al, P, Cl	Энергия сродства к электрону
	Fe, Cu, Zn	Восстановительные свойства
	Al, In, Tl	Металлические свойства
	V, Mn, Ni	Энергия ионизации
	O, S, Po	Восстановительные свойства
	B, In, Tl	Энергия ионизации
	Bi, P, B	Неметаллические свойства
	K, Ca, Ge	Металлические свойства
	N, As, Bi	Восстановительные свойства
	Po, Pb, Tl	Металлические свойства
	Cl, Br, I	Восстановительные свойства

Раздел 4. Химическая связь и строение молекул

4.1 Для молекул, приведенных в таблице 4 (столбец 2), изобразите электронные формулы и определите тип химической связи.

4.2 Для вещества, приведенного в таблице 4 (столбец 3), изобразите схемы перекрывания электронных облаков, укажите вид гибридизации, геометрическую форму молекулы, полярность связи и полярность молекулы.

Таблица 4

Вариант	Формулы веществ	Соединение
	Cl2, CaO, NH3	NH3
	N2, KCl, CCl4	PbCl4
	CHCl3, CaCl2, Br2	CaCl2
	HCl, Cl2, BaCl2	SnCl4
	Na2O, O2, H2O	GaCl3
Продолжение таблицы 4
	H2, BeH2, KI	SiCl4
	RbF, I2, PbCl4	BaI2
	Na2S, F2, AlBr3	SbCl3
	CsI, BH3, Cl2	MgBr2
	O2, BaF2, PCl3	GaBr3
	NaF, PBr3, I2	SnI4
	H2, KI, CCl4	BeCl2
	O2, RbBr, CHCl3	AlCl3
	Br2, BaCl2, MgF2	CCl4
	N2, Cs2O, SbCl3	H2S
	I2, SiO,SiI4	PCl3
	Cl2, TiO2, BeH2	InI3
	H2O, MgF2, I2	CHCl3
	O2, Ag2O, PbCl4	NH3
	Br2, CsCl2, SiCl4	BaCl2
	HF, ZnO, N2	CH3Cl
	F2, KH, SiI4	BH3
	PCl5, H2, BeF2	CH2Cl2
	N2O3, I2, RbCl	AlI3
	OF2, NaI, Br2	PBr3
	NF3, MgF2, Cl2	BeH2
	NCl3, Rb2O, N2	AsI3
	CaCl2, Br2, CsCl	H2O
	NaF, N2, GaBr3	AlBr3
	H2Po, RCl, O2	CH4
	SiO, F2, K2O	MgCl2
	SCl2, RbCl, Cl2	TlI3
	I2, CsI, SiI4	SiI4
	H2, BaF2, H2S	BI3
	I2, KCl, PI3	H2S