Структурные параметры гликольурила и димера гликольурила.

 

Структурные параметры гликольурила показаны в таблице 2. Модель химической системы гликольурила построенная в программном пакете molden представлена на рисунке 2.

 

 

Параметр	Гликольурил
R(C2-O1)	1,21530А
R(N4-C2)	1,43842А
R(C6-N4)	1,49242А
R(N4-H10)	0,99603А
R(C6-C2)	2,39317А
∠O1-C2-N4	124,988°
∠H10-N4-C2	117,975°
∠C6-N4-C2	109,467°
∠N4-C6-N8	116,431°
∠N4-C6-H12	108,052°
∠N4-C6-C5	105,085°
∠O1-C2-N4-C6	-175,861°
∠H10-N4-C2-O1	-37,459°
∠C2-N4-C6-C5	-8,861°
∠H10-N4-C6-C5	-147,346°
∠C2-N4-C6-N8	107,030°

 

Рисунок 2. Гликольурил

Таблица 2. Структурные параметры гликольурила

 

 

Описание структурных данных гликольурила и димера гликольурила велась путём описания только верхнего пятиугольника каждого из веществ, так как они симметричны и не требуют описания всех пятиугольных колец.

 

Структурные параметры димер гликольурила показаны в таблице 3. Модель химической системы димер гликольурила построена в программном пакете molden представлена на рисунке 3.

 

Параметр	Димер гликольурила
R(C7-O21)	1,21529 А
R(N6-C7)	1,44340 А
R(C2-N6)	1,49236 А
R(N6-H27)	0,99663 А
R(C2-C7)	2,39404 А
∠O21-C7-N6	124,544°
∠H27-N6-C7	116,114°
∠C2-N6-C7	109,258°
∠N6-C2-N1	112,105°
∠N6-C2-H28	107,334°
∠N6-C2-C3	105,652°
∠O21-C7-N6-C2	-177,360°
∠H27-N6-C7-O21	-43,419°
∠C7-N6-C2-C3	-8,024°
∠H27-N6-C2-C3	-141,877°
∠C7-N6-C2-N1	106,344°

 

Рисунок 3. Димер гликольурил

Таблица 3. Структурные параметры димер гликольурила

 

Структурные параметры гликольурила и димера гликольурила показанные в таблицах 2-3 не значительно отличаются друг от друга.

 

Термохимические (энтальпию и свободную энергию Гиббса) параметры реакции образования димера гликольурила.

Энтальпия

 

Энтальпия — это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту[12].

Энтальпия — это термодинамическое свойство вещества, которое указывает уровень энергии, сохраненной в его молекулярной структуре. Это значит, что, хотя вещество может обладать энергией на основании температуры и давления, не всю ее можно преобразовать в теплоту. Часть внутренней энергии всегда остается в веществе и поддерживает его молекулярную структуру. Часть кинетической энергии вещества недоступна, когда его температура приближается к температуре окружающей среды. Следовательно, энтальпия — это количество энергии, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении. Единицы энтальпии — британская тепловая единица или джоуль для энергии и Btu/lbm или Дж/кг для удельной энергии.

 

Количество энтальпии

 

Количество энтальпии вещества основано на его данной температуре. Данная температура — это значение, которая выбрано учеными и инженерами, как основание для вычислений. Это температура, при которой энтальпия вещества равна нулю Дж. Другими словами, у вещества нет доступной энергии, которую можно преобразовать в теплоту. Данная температура у различных веществ разная. Например, данная температура воды — это тройная точка (О °С), азота −150°С, а хладагентов на основе метана и этана −40°С.

Если температура вещества выше его данной температуры или изменяет состояние на газообразное при данной температуре, энтальпия выражается положительным числом. И наоборот при температуре ниже данной энтальпия вещества выражается отрицательным числом. Энтальпия используется в вычислениях для определения разницы уровней энергии между двумя состояниями. Это необходимо для настройки оборудования и определения коэффициента полезного действия процесса[12].

Энтальпию часто определяют как полную энергию вещества, так как она равна сумме его внутренней энергии (и) в данном состоянии наряду с его способностью проделать работу (pv). Но в действительности энтальпия не указывает полную энергию вещества при данной температуре выше абсолютного нуля (-273°С). Следовательно, вместо того, чтобы определять энтальпию как полную теплоту вещества, более точно определять ее как общее количество доступной энергии вещества, которое можно преобразовать в теплоту.

 

H = U + pV