Приложение № 1. Константы диссоциации сильных и слабых

Электролитов в стандартных условиях

Таблица 1. Константы диссоциации кислот в водном растворе при 298,15 K

Кислота, название	К1	К2	К3
Азотистая HNO2	6,9·10-4	-	-
Азотная HNO3	4,4·10	-	-
Алюминиевая Н(Н2)AlO3	2,0·10-11	-	-
Алюминиевая (мета) HAlO2	4,1·10-13	-	-
Борная (орто) Н(Н2)ВО3	7,1·10–10	-	-
Борная (тетра) Н2В4О7	1,8·10-4	1,5·10-5	-
Бромная HBrO4	1,0·108	-	-
Бромноватая НBrO3	2,0·10-1	-	-
Бромноватистая HBrO	2,2·10 – 9	-	-
Бромоводородная HBr	1,0·10 9	-	-
Вода Н2О	1,8·10-16	-	-
Германиевая Н2(H2)GeO4	7,9·10–10	2,0·10–13	-
Глицериновая С2H3(OH)2СООН	7,0·10-15	-	-
Иодная H5JO6	2,45·10–2	4,3·10– 9	1,0·10–15
Иодноватая HJO3	1,7·10–1	-	-
Иодноватистая HJO	2,3·10–11	-	-
Иодоводородная HJ	1,0·1011	-	-
Кремневая H4SiO4	1,6·10–10	1,9·10–12	2,0·10–14
Марганцовая HMnO4	1,0·108	-	-
Марганцовистая H2MnO4	1,0·10-1	7,1·10–11	-
Муравьиная HCOOH	1,8·10–4	-	-
Мышьяковая H3AsO4	5,6·10–3	1,7·10–7	3,0·10–12
Мышьяковистая H2(Н)AsO3	5,9·10–10	3,0·10–14	-
Пероксид водорода H2O2	2,0·10–12	-	-
Роданистоводородная HCNS	1,4·10-1	-	-
Селенистая H2SeO3	1,8·10– 3	3,2·10– 9	-
Селенистоводородная H2Se	1,3·10– 4	1,0·10–11	-
Селеновая H2SeO4	1,0·103	1,2·10– 2	-
Серная H2SO4	1,0·103	1,2·10– 2	-
Сернистая H2SO3	1,6·10-2	6,3·10-8	-
Сероводородная H2S	1,0·10-7	2,5·10-13	-
Теллуристая H2TeO3	2,7·10-3	1,8·10–8	-
Теллуроводородная H2Te	2,3·10–3	6,9·10–13	-
Теллуровая Н2(H4)TeO6	2,45·10–8	1,1·10–11	-
Тиосерная H2S2O3	2,5·10–1	1,9·10–2	-
Тиоцианистая HSNC	1,0·10	-	-
Трихлоруксусная CCl3COOH	2,2·10-2	-	-
Угольная H2CO3	4,5·10-7	4,7·10-11	-
Уксусная CH3COOH	1,7·10-5	-	-
Фенол (карболовая) C6Н5ОН	1,3·10 – 10	-	-
Фосфористая H2(H)PO3	1,6·10 – 2	2,0·10 – 7	-
Фосфорная (ди) H2(Н2)P2O7	1,2·10 – 1	7,9·10 – 3	-
Фосфорная (орто) H3PO4	7,5·10-3	6,3·10-8	5,0·10-13
Фосфорноватистая H(H2)РО2	5,9·10–2	-	-
Фтороводородная HF	6,6·10-4	-	-
Хлористая HClO2	1,1·10–2	-	-
Хлорная HClO4	3,8·108	-	-
Хлорноватая HClO3	1,0·103	-	-
Хлорноватистая HClO	5,0·10–8	-	-
Хлороводородная HCl	1,0·107	-	-
Хлоруксусная CH2ClCOOH	1,6·10–3	-	-
Хромовая H2CrO4	1,6·10–1	3,2·10–7	-
Цианистоводородная HCN	7,9·10–10	-	-
Щавелевая H2C2O4	5,6·10–2	5,4·10–5	-

 

Таблица 2. Константы диссоциации оснований в водном растворе при 298,15 K

Основание, название	К1	К2	К3
Анилин C6H5NH2	3,8·10–10	-	-
Вода Н2О	1,8·10-16	-	-
Гидроксид калия KOH	2,9	-	-
Гидроксид натрия NaOH	5,9	-	-
Гидроксид лития LiOH	0,7	-	-
Гидроксид серебра AgOH	5,0·10–3	-	-
Гидроксид аммония NH3·Н2О	1,8·10-5	-	-
Гидроксид бария Ba(OH)2	0,23	-	-
Гидроксид бериллия Be(OH)2	4,9·10-7	5,0·10–11	-
Гидроксид стронция Sr(OH)2	0,15	-	-
Гидроскид кальция Ca(OH)2	0,30	4,3·10-2	-
Гидроксид магния Mg(OH)2	2,5·10-3	3,1·10-4	-
Гидроксид железа (2) Fe(OH)2	1,2·10-2	5,5·10-8
Гидроксид железа (3) Fe(OH)3	4,8·10-11	1,8·10‑11	1,5·10­-12
Гидроксид кадмия Cd(OH)2	5,0·10–3	1,3·10–4	-
Гидроксид цинка Zn(OH)2	1,3·10-5	4,9·10-7
Гидроксид алюминия Al(OH)3	8,3·10-9	2,1·10‑9	1,0·10-9
Гидроксид свинца (2) Pb(OH)2	9,6·10–4	3,0·10–8	-
Гидроксид кобальта Co(OH)2	3,2·10-4	4,0·10–5	-
Гидроксид марганца (2) Mn(OH)2	9,1·10-4	5,0·10–4	-
Гидроксид меди (2) Cu(OH)2	4,5·10-5	3,4·10–7	-
Гидроксид никеля (2) Ni(OH)2	1,3·10-4	2,5·10–5	-
Гидроксид ванадия (3) V(OH)3	8,3·10–12	Не заметна	Не заметна
Гидроксид галлия (3) Ga(OH)3	1,6·10–11	-«-	-«-
Гидроксид лантана (3) La(OH)3	5,2·10–4	-«-	-«-
Гидроксид хрома (3) Cr(OH)3	3,3·10-9	1,3·10-9	1,0·10–10

Приложение № 2. Значения коэффициентов активности некоторых ионов в водных растворах при Т = 298,15 К

Ионы	Коэффициенты активности при ионной силе раствора (моль/кг)
0,001	0,002	0,005	0,01	0,02	0,05	0,1	0,2
Ионы неорганических соединений
Н+	0,975	0,967	0,950	0,993	0,914	0,880	0,860	0,830
Li+, K+, Na+	0,975	0,965	0,948	0,929	0,903	0,865	0,825	0,780
Rb+, Cs+, NH4+, Ag+, Tl+	0,975	0,964	0,945	0,924	0,898	0,850	0,800	0,750
Cl–, Br–,I–, CN–,NO2–, NO3–	0,975	0,964	0,945	0,925	0,899	0,850	0,805	0,755
OH–,F–,CNS–,CNO–, HS–, ClO3–, ClO4–, BrO3–, IO4–, MnO4–	0,975	0,964	0,946	0,926	0,900	0,855	0,810	0,760
CdCl+, ClO2–, IO3–, HCO3–, H2PO4–, HSO3–, H2AsO3–	0,975	0,964	0,947	0,928	0,902	0,860	0,820	0,775
Hg22+, SO42–, S2O32–, S4O62–, S2O82–, SeO42–, CrO42–, HPO42–	0,903	0,867	0,803	0,740	0,660	0,545	0,445	0,355
Pb2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+, Cd2+, Hg2+, S2–, CO32–, SO32–, MoO42–, S2O42–, WO42–	0,903	0,868	0,805	0,743	0,668	0,553	0,460	0,375
Ca2+, Cu2+, Zn2+, Sn2+, Mn2+, Fe2+, Mg2+, Be2+, Ni2+, Co2+	0,905	0,871	0,811	0,752	0,683	0,585	0,510	0,425
PO43–, [Fe(CN)6]3–, [Co(NO2)6]3–	0,796	0,725	0,612	0,505	0,395	0,250	0,160	0,095
Al3+,Fe3+, Cr3+, Sc3+, Y3+, La3+, In3+, Ce3+, Pr3+, Nb3+, Sm3+	0,802	0,738	0,632	0,540	0,445	0,325	0,245	0,180
[Fe(CN)6]4–, Th4+, Zr4+, Ce4+, Sn4+, Ge4+	0,673	0,579	0,440	0,335	0,230	0,135	0,128	0,053
Ионы органических соединений
HCOO–, CH3COO–, (CH3)3NH+, NH2CH2COO–, C2H5NH3+, CH3NH3+, (CH3)4N+ (CH3)2NH2+,	0,975	0,964	0,947	0,927	0,901	0,855	0,815	0,770
(COO)22–, (CH2COO)22–, H2C(COO)22–, HC6H5O72–	0,904	0,868	0,806	0,744	0,670	0,555	0,470	0,385
C6H5O73–	0,796	0,728	0,616	0,510	0,405	0,270	0,180	0,115

Приложение № 3. Общие свойства растворов

Таблица № 1. Криоскопические (kК) и эбулиоскопические (kЭ) постоянные некоторых растворителей, а также их температуры кипения и кристаллизации

Растворитель	kK, град.	kЭ, град.	Ткип, К	Ткрист, К
Анилин С6Н5NH2	5,87	3,22	457,4	267,0
Ацетон (СН3)2СО	2,40	1,48	329,0	178,4
Бензол С6Н6	5,12	2,53	353,2	278,4
Вода Н2О	1,85	0,52	373,0	273,0
Этанол С2Н5ОН	1,99	1,22	351,4	221,7
Камфора С10Н16О	40,00	6,09	477,0	447,4
Нитробензол С6Н5NO2	6,90	5,27	483,9	278,7
Фенол С6Н5ОН	7,30	3,6	455,1	314,0
Хлороформ СНCl3	4,90	3,88	334,2	209,8
Тетрахлорид углерода СCl4	2,98	5,30	349,7	250,0

 

Таблица № 2. Давление насыщенных паров воды при различных температурах

 

T, K	P,Па	Т, К	Р, Па	Т, К	Р, Па	Т, К	Р, Па
	610,5		1403,0		2984,0		19916,0
	656,7		1497,0		3164,2		25003,0
	705,8		1599,0		3361,0		31157,0
	757,9		1704,9		3565,0		38544,0
	813,4		1817,0		3780,0		47343,0
	872,3		1937,0		4005,0		57809,0
	935,0		2064,0		4245,2		70101,0
	1001,6		2197,0		5622,9		84513,0
	1072,6		2337,8		7375,9		101325,0
	1147,8		2486,0		9583,2	-	-
	1227,8		2644,0		12334,0	-	-
	1311,9		2809,0		15737,0	-	-

 

Приложение № 4. Плотности водных растворов некоторых веществ при 293 K

Таблица № 1. Плотности водных растворов некоторых неорганических и органических кислот (г/см³)

Кислота	Массовая доля в водном растворе, ω %
HNO3	1,009	1,025	1,054	1,084	1,115	1,146	1,180	1,214	1,246	1,310	1,367	1,413	1,452	1,483	1,513
H2SO4	1,012	1,031	1,066	1,102	1,139	1,178	1,219	1,260	1,303	1,395	1,498	1,611	1,727	1,814	1,831
HCl	1,008	1,023	1,047	1,073	1,098	1,124	1,149	1,174	1,198	-	-	-	-	-	-
HBr	1,012	1,040	1,072	1,107	1,158	1,197	1,258	1,315	1,377	1,517	-	-	-	-	-
HF	1,005	1,020	1,036	1,052	1,070	1,086	1,102	1,114	1,128	1,155	-	-	-	-	-
HCN	0,996	0,990	0,982	0,972	0,958	0,943	0,925	0,908	0,892	0,860	-	-	-	-	-
H3PO4	1,009	1,025	1,053	1,083	1,113	1,146	1,181	1,216	1,254	1,335	1,426	1,526	1,633	1,746	1,870
HClO4	1,010	1,028	1,060	1,093	1,127	1,166	1,206	1,250	1,299	1,408	1,539	1,606 (65%)	-	-
HIO3	1,016	1,050	1,090	1,132	1,197	1,247	1,322	1,390	1,464	-	-	-	-	-	-
HCOOH	1,002	1,012	1,025	1,037	1,049	1,061	1,073	1,085	1,096	1,121	1,142	1,166	1,186	1,204	1,221
CH3COOH	1,000	1,005	1,012	1,020	1,026	1,033	1,038	1,044	1,049	1,058	1,064	1,068	1,070	1,066	1,050
H2C2O4	1,007	1,019	1,035	1,046	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-	-

Таблица № 2. Плотности водных растворов щелочей, аммиака и некоторых органических спиртов (г/см³)

Вещество	Массовая доля в водном растворе, ω %
NaOH	1,021	1,054	1,109	1,164	1,219	1,274	1,328	1,380	1,430	1,525	-	-	-	-	-
KOH	1,011	1,041	1,082	1,128	1,176	1,229	1,287	1,348	1,411	1,538	-	-	-	-	-
Ca(OH)2	1,010	1,032	1,061	1,093	1,126	1,162	1,198	1,220 (32,5%)	-	-	-	-	-	-
NH3·H2O	0,990	0,977	0,958	0,940	0,923	0,907	0,892	-	-	-	-	-	-	-	-
CH3OH	0,995	0,991	0,982	0,976	0,968	0,962	0,954	0,946	0,937	0,919	0,898	0,875	0,850	0,824	0,796
C2H5OH	0,996	0,990	0,983	0,977	0,971	0,964	0,957	0,948	0,941	0,917	0,894	0,870	0,846	0,810	0,794
C3H5(OH)3	1,003	1,010	1,022	1,035	1,047	1,060	1,073	1,086	1,105	1,126	1,153	1,181	1,208	1,235	1,261
С6Н6(ОН)6	1,002	1,018	1,038	1,059	1,081	1,104	1,127	1,151	1,176	1,230	1,287	1,347	1,412	1,445 (85%)

 

Таблица № 3. Плотности водных растворов некоторых солей (г/см³)

Соль при t0С	Массовая доля в водном растворе, ω %
AgNO3 (200)	1,007	1,015	1,032	1,050	1,069	1,088	1,194	1,320	1,474	1,668
AlCl3 (180)	1,007	1,016	1,034	1,152	1,071	1,090	-	-	-	-
Al2(SO4)3(190)	1,009	1,019	1,040	1,061	1,083	1,105	1,226	-	-	-
BaCl2 (200)	-	1,015	1,034	1,052	1,072	1,092	1,203	-	-	-
CaCl2 (200)	1,007	1,014	1,031	1,048	1,065	1,083	1,177	1,281	1,395	-
CdSO4 (180)	-	1,018	1,038	1,059	1,080	1,102	1,224	1,371	1,547	-
CoCl2 (180)	1,008	1,017	1,036	1,055	1,075	1,095	1,205	-	-	-
CuSO4 (200)	1,009	1,019	1,040	1,062	1,084	1,107	-	-	-	-
FeCl3 (200)	1,007	1,015	1,032	1,049	1,067	1,085	1,182	1,291	1,417	1,551
FeSO4 (180)	1,008	1,018	1,037	1,057	1,078	1,100	1,213	-	-	-
Fe2(SO4)3(180)	1,007	1,016	1,033	1,050	1,067	1,154	1,181	1,307	1,449	1,613
KBr (200)	1,005	1,012	1,027	1,042	1,058	1,074	1,160	1,259	1,374	-
K2CO3 (200)	1,007	1,016	1,034	1,052	1,071	1,090	1,189	1,301	1,414	1,540
KCl (200)	1,004	1,011	1,023	1,036	1,050	1,063	1,132	-	-	-
KI (200)	1,005	1,013	1,028	1,043	1,059	1,076	1,166	1,281	1,395	1,545
KMnO4 (150)	1,006	1,013	1,027	1,041	-	-	-	-	-	-
K2SO4 (200)	1,006	1,014	1,031	1,047	1,064	1,081	-	-	-	-
K2CrO4 (180)	1,006	1,014	1,031	1,047	1,064	1,082	1,174	1,278	1,396	-
MgSO4 (200)	-	1,018	1,039	1,060	1,081	1,103	1,219	-	-	-
NH4Cl (200)	1,001	1,004	1,010	1,016	1,022	1,028	1,056	-	-	-
Na2CO3 (200)	1,008	1,019	1,039	1,060	1,081	1,102	-	-	-	-
Na2SO4 (200)	1,007	1,016	1,034	1,053	1,072	1,091	-	-	-	-
NaCl (200)	1,005	1,012	1,026	1,041	1,055	1,070	1,147	-	-	-
Pb(NO3)2(180)	1,007	1,016	1,034	1,052	1,072	1,091	1,203	1,328	-	-
ZnCl2 (200)	-	1,016	1,035	1,053	1,071	1,089	1,186	1,292	1,417	1,568
ZnSO4 (200)	-	1,019	1,040	1,062	1,084	1,107	1,232	1,378	-	-