Окислительно-восстановительное титрование

1. = 1,51 В. Восстановить ^- в кислой среде (ответ поясните) может…

1. KBrO₃; = 1,52 В

2. Na₂C₂O₄; = 0,49 B

3. H₂O₂; = 0,77 B

4. Na₂S₄O₈; = 2,0 B

5. F₂; ^-= 2,87 B

2. Какой ион можно окислить раствором KMnO₄ в кислой среде? = + 1,51 В.

1. Bi³⁺;

= + 1,80 B.

2. NO₂^–;

= + 0,94 B.

3. SO₄^2–;

= + 2,01 B.

4. F^–;

= + 2,87 B.

3. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na₂S₂O₃.

= + 0,09 В.

1. CO₂;

= - 0,49 B.

2. I₂;

= + 0,54 B.

3. FeCl₃;

= + 0,77 B.

4. KMnO₄;

= + 1,51 B.

4. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом?
= + 1,51 В.

= + 0,15 В,	= – 0,41 В,
= + 0,77 В.
	1. Fe²⁺, Sn²⁺, Cr²⁺.	3. Sn²⁺, Cr²⁺, Fe²⁺.
	2. Cr²⁺, Fe²⁺, Sn²⁺.	4. Cr²⁺, Sn²⁺, Fe²⁺.

5. Действием азотной кислоты ( = + 0,94 В) можно окислить:

1. Mn²⁺; = + 1,51 В.	3. F^–; = + 2,87 В.
2. Br^–; = + 1,45 В.	4. I^–; = + 0,54 В.

6. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить (несколько ответов)

1. сульфат железа (II)

2. дихромат калия

3. щавелевую кислоту

4. уксусную кислоту

7. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии

1. применение специфического индикатора

2. безиндикаторное титрование

3. применение редокс-индикатора

4. применение фенолфталеина

8. Способ фиксирования ТЭ в перманганатометрии:

1. рН-индикатор;

2. металлоиндикатор;

3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор

9. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄+ H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

10. Продукты реакции FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. Fe₂(SO₄)₃

2. MnSO₄

3. MnO₂

4. K₂SO₄

5. H₂O

6. K₂MnO₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

11. Титрант в перманганатометрии:

1. KMnO₄;

2. MnSO₄;

3. Fe SO₄;

4. Na₂S₂O₃;

5. Na₂S₂O₃;

6. KBrO₃;

12. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO₄+ KMnO₄+ H₂SO₄®

13. Найдите стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции

KMnO₄+ FeSO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

14. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO₄+ H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + CO₂ + + K₂SO₄ + H₂O.

1. 10.	3. 2.
2. 1.	4. 5.

15. Продукты реакции Н₂С₂O₄+KMnO₄+H₂SO₄→

1. СО₂

2. MnSO₄

3. MnO₂

4. K₂SO₄

5. H₂O

6. K₂MnO₄

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

16. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е⁰_ind = 1,00 В) составляет

1. 0,60….....1,00

2. 0,80….....1,40

3. 1,10….....1,31

4. 0,60….....0,90

17. В иодометрии титрантами являются растворы…

1. I₂

2. KI

3. Na₂S₂O₃

4. KIO₃

18. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:

5. рН-индикатор;

6. специфический индикатор крахмал;

7. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор

Комплексонометрия

1. Соответствие между формулами комплексонов и их названиями:

1.	1. Двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), комплексон III
2.	2. Нитрилотриуксусная кислота (НТУ), комплексон I
3.	3. Этилендиаминтетрауксусная кислота (ЭДТУ), комплексон II

2. Катионы,определяемые методом комплексонометрии

1. K⁺

2. Mg²⁺

3. H⁺

4. Ca²⁺

5. Na⁺

6. NH₄⁺

3. Комплексонометрическим методом можно определить в растворе:

1. Ca²⁺, Mg²⁺

2. Ca²⁺, Na²⁺

3. K⁺, Na⁺

4. Cu²⁺, K⁺

Написать уравнение реакции комплексообразования, находящейся в основе метода

4. Закончите уравнение стандартизации раствора комплексона III:

Мg²⁺+ Н₂Y^2–…

1. МgY^2– + 2Н⁺.	3.... МgY^– + 2Н⁺.
2.... МgY^– + Н⁺.	4.... МgY + 2Н⁺.

5. Буферная смесь, применяемая в комплексонометрии, для поддержания pH>9

1. NH₄OH+NH₄Cl

2. CH₃COOH+CH₃COONa

3. HCOOH+HCOONa

4. C₆H₅OOH+C₆H₅OONH₄

6. Точку эквивалентности в комплексонометрии фиксируют,

1. примененяя специфический индикатор

2. безиндикаторным способом

3. применяя фенолфталеин

4. примененяя металлоиндикаторы

7. Металлиндикаторы – это аналитические реагенты, образующие окрашенные комплексы с …

1. титрантом

2. титрируемым ионом металла

3. ионом, входящим в состав буферной смеси

8. Принцип действия металлоиндикатора при титровании заключается в изменении окраски раствора вблизи точки эквивалентности в результате

1. разрушения комплексоната металла

2. образования комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

3. разрушения комплекса металлоиндикатора с ионом титруемого металла

4. образования комплексоната металла

9. При прямом комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y² ^- = MеY^n-4+ HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺+ H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

10. В комплексонометрическом титровании окраска раствора изменяется, потому что в конечной точке титрования протекает реакция…

1. Меⁿ⁺ + Ind^- = МеInd^n-1

2. МеInd^n-1 +H₂Y² ^- = MеY^n-4+ HInd + H⁺

3. Меⁿ⁺+ H₂Y^2- = MеY^n-4 + 2H⁺

11. Соли, вызывающие постоянную жесткость воды

1. CaCl₂, BaCl₂.	.
2. Na₂SO₄, MgSO₄.
3. CaCl₂, MgSO_4.
4. K₂CO₃, CaCO₃.

12. Общая жесткость воды определяется присутствием

1. сульфатов, карбонатов К⁺ и Fe³⁺

2. сульфатов, карбонатов, гидрокарбонатов Mg²⁺ и Ca²⁺

3. хлоридов, гидрокарбонатов Mg²⁺ и Zn²⁺

4. карбонатов, гидрокарбонатов Са²⁺ и Al³⁺

13. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом ______________титрования.

1. кислотно-основного

2. окислительно-восстановительного

3. осадительного

4. комплексонометрического

14. Укажите метод и индикатор для определения жесткости воды:

1. Кислотно-основное титрование, эриохромовый черный Т;

2. Комплексонометрия, эриохромовый черный Т;

3. Йодометрия, крахмал;

4. Аргентометрия, хромат калия;

Напишите уравнение реакции образования комплексоната кальция.

15. Среда, в которой возможно комплексонометрическое определение Са²⁺ и Mg²⁺.

1. щелочная.	3. кислая.
2. нейтральная.	4. слабокислая.

16. При определении жесткости воды в колбу для титрования помещают …

1. раствор сульфата магния мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

2. раствор сульфата магния и аммонийный буферный раствор мерными цилиндрами, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

3. воду и аммонийный буферный раствор мерными пипетками, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

4. воду мерной пипеткой, аммонийный буферный раствор мерным цилиндром, эриохромовый черный Т на кончике шпателя;

17. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей ионы кальция, раствором комплексона III в присутствии аммонийного буферного раствора и индикатора эриохромового черного Т производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. синего

18. Реакция образования комплексоната железа (III) при рН = 2

Fe³⁺ + H₂Y^2- FeY^– + 2 H⁺

2. Fe³⁺+ HY^3- FeY^– + H⁺

3. Fe³⁺ + Y^4- FeY^–

4. Fe³⁺ + H₃Y^-FeY^– + 3 H⁺

Fe³⁺ + H₄Y FeY^– + 4 H⁺

19. Комплексонатами называют...

1. металлоиндикаторы

2. титранты в комплексонометрии

3. определяемые вещества в комплексонометрии

4. циклические комплексные соединения комплексонов с металлами

5. буферные растворы в комплексонометрии

20. Укажите правильную формулу комплексоната алюминия:

ООС–Н₂С СН₂ –СООNa

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

ООС–Н₂С СН₂ –СОО

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

NaООС–Н₂С СН₂ –СООAl N–СН₂ –СН₂– N

AlООС–Н₂С СН₂ –СООAl.

НООС–Н₂С СН₂ –СООAl N–СН₂ –СН₂– N NaООС– Н₂С СН₂ –СООН.

21. Укажите правильную формулу комплексоната магния:

ООС–Н₂С СН₂ –СООNa

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Мg

ООС–Н₂С СН₂ –СОО

N–СН₂ –СН₂– N

NaООС–Н₂С СН₂ –СОО

Мg

NaООС–Н₂С СН₂ –СООMg N–СН₂ –СН₂– N

MgООС–Н₂С СН₂ –СООNa.

НООС–Н₂С СН₂ –СООMg N–СН₂ –СН₂– N NaООС– Н₂С СН₂ –СООН.

22. Уравнение образования комплекса Ме²⁺ с комплексоном III:

Ме²⁺ + Н₂Y^2–…

1. ... МеY^2– + 2Н⁺.
2.... МеY + 2Н⁺.
3.... МеY^– + Н⁺.
4. … МеY^2–+ Н⁺.

23. На титрование 10,0 см³ минеральной воды затрачено 10,50 см³ 0,020 моль/дм³раствора комплексона III. Рассчитайте жесткость анализируемой воды (ммоль/дм³).

1. 21,0	3. 10,5
2. 42,0	4. 5,25

Осадительное титрование

1. Титрант и индикатор при определении хлорид-ионов в растворе методом Мора

1. AgNO₃, Fe(III) 3. AgNO_3,K₂CrO₄

2. I₂, крахмал 4. KSCN, Fe(III)

Ответ пояснить уравнениями реакций.

2. Индикатор метода Мора

1. К₂Cr₂O₇ 3. K₂CrO4

2. AgNO₃ 4. FeNH₄(SO₄)₂×12H₂O

3. Укажите титрант, стандартное вещество и индикатор при определении иодид-иона в растворе методом Мора

1. Na₂S₂O₃, K₂CrO₄, крахмал

2. AgNO₃, Na₂S₂O₃, дифениламин

3. K₂CrO_4,H₂C₂O₄, эозин

4. AgNO₃, NaCl, K₂CrO₄

4. Титрант и индикатор метода Фольгарда

1. AgNO₃, K₂CrO₄ 3 NH₄SCN, K₂CrO₄

2. NH₄SCN, NH₄Fe(SO₄)₂4. Na₂S₂O₃, крахмал

5. Титрант и индикатор метода Фольгарда

1. Н₂Y^2– и К₂Cr₂O₇ 3. KSCN и K₂CrO4

2. AgNO₃ и крахмал 4. КSCN и FeNH₄(SO₄)₂×12H₂O

6. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей бромид калия, раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. достижении титруемым раствором красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым красного цвета.

7. Фиксирование точки эквивалентности при титровании сточной воды, содержащей бромид натрия, раствором нитрата серебра в присутствии хромата калия в качестве индикатора производят при...

1. достижении титруемым раствором красного цвета;

2. переходе цвета титруемой взвеси из белого в красный;

3. выпадении белого осадка;

4. достижении титруемым раствором синего цвета.

8. Объем 0,1 моль/дм³ раствора NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 см³ 0,05 моль/дм³ раствора сульфата меди (II), равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения)

9. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0,1 М раствора ВаCl₂ образуется осадок массой ________ мг.

1. 0,233

2. 0,208

3. 0,416

4. 0,466

10. Объем 0,1 М раствора NаOН, необходимый для осаждения железа в виде гидроксида из 20 мл 0,05 М раствора нитрата железа (III), равен ________ мл (с точностью до точного значения).

11. При добавлении избытка раствора серной кислоты к 20 мл 0,1 М раствора ВаCl₂ образуется осадок массой ________ мг.

1. 0,233

2. 0,208

3. 0,416

4. 0,466

12. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

13. Объем 0,1 моль/дм³ NaOH, необходимый для осаждения меди в виде гидроксида из 50 см³раствора сульфата меди (II) с концентрацией 0,05 моль/дм³, равен ____ см³ (ответ с точностью до целого значения).

14. При добавлении избытка разбавленного раствора карбоната натрия к 50 см³ 0,1 моль/дм³ раствора CaCl₂образуется осадок массой ____ г

1. 0,5

2. 0,25

3. 0,75

4. 1,0

15. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

Введите ответ:

16. Объем раствора 0,1 М хлорида бария, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 200 мл 0,025 М раствора серной кислоты, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

17. При сливании 300 мл 0,1 М раствора СаCl₂ и 150 мл 0,25 М раствора Na₂СО₃ образуется осадок массой _________ г.

Введите ответ c точностью до целого значения.