Порядок выполнения работы. В колбу емкостью 200 мл наливают 100 мл 0,4-0,6 % раствора иодида калия и 5 мл 2-4 Н раствора серной кислоты

 

В колбу емкостью 200 мл наливают 100 мл 0,4-0,6 % раствора иодида калия и 5 мл 2-4 Н раствора серной кислоты. Колбу ставят на магнитную мешалку и включают ее. Из бюретки добавляют 0,5 мл 0,05 Н раствора тиосульфата натрия, 15-20 капель 0,5 % раствора крахмала. Добавляют 10 мл 0,05 Н раствора Н₂О₂ и, одновременно, включают секундомер.

Выделяющийся в результате реакции (2) иод взаимодействует с добавленным тиосульфатом, и смесь остается бесцветной. После то­го, как количество иода, эквивалентное введенному количеству тио­сульфата натрия, будет израсходовано, смесь окрасится в синий цвет в результате появления в реакционной смеси свободного иода.

Не останавливая секундомер, записывают время появления ок­раски и тотчас добавляют 0,5 мл раствора тиосульфата натрия.

Подобным образом поступают каждый раз, когда появляется ок­раска. В связи с тем, что скорость реакции во времени уменьшает­ся, после появления окраски в 8-й - 10-й раз раствор тиосульфата натрия добавляют по 0,25 мл.

 

Получаемые результаты заносят в таблицу:

 

Cуммарный объем добавлен. р-ра тиосульфата Na (мл)		...
Время от начала реакции до появления окраски, (мин, с).		...

 

Работу заканчивают тогда, когда при добавлении 0,25 мл рас­твора тиосульфата натрия окраска не появляется свыше 30 мин.

Полученные результаты обрабатывают следующим образом:

1. Строят график в координатах V(Na₂S₂O₃)(мл) (ордината) - t (мин) (абсцисса).

2. Методом экстраполяции находят величину (см. примеча­ние);

3. Рассчитывают , строят график в координатах

(ордината), t(абсцисса), и графически определяют константу скорости реакции.

 

Примечание: предельный объем раствора тиосульфата натрия можно найти прямым титрованием после подогрева до 50 - 70 градусов Цельсия содержимого реакци­онного сосуда для ускорения реакции.

 

Вопросы для самоподготовки и контроля:

 

1. От каких факторов зависит скорость химической реакции и константа реакции?

2. Какая реакция является элементарной?

3. Что определяет молекулярность реакции?

4. Можно ли говорить о молекулярности сложной реакции?

5. Сформулируйте закон действия масс для элементарной и сложной реакции.

6. Напишите уравнения реакций, изучаемых в данной работе.

7. Какая из реакций является лимитирующей и почему она на­зывается псевдомономолекулярной?

8. Напишите формулу для вычисления константы скорости реак­ции 1-го порядка.

9. Как находится предельный объем тиосульфата?

10. Какова размерность константы реакции первого порядка?

11. Дайте определение понятия "порядок реакции".

12. Напишите выражение для скорости лимитирующей (самой медленной) реакции.