Определи МФ органического вещества, если при сгорании 18,4 г его, выделилось 35,2 г углекислого газа и 21,6 г воды. Плотность вещества по азоту равна 1, 645.

Алканы -...

(предельные, насыщенные, парафины) С _п Н_{2 п + 2}

Особенности строения молекулы: Тип гибридизации: sp3; Форма молекулы в пространстве: тетраэдрическая; Виды связей: одинарные (σ-связи);

Номенклатура и изомерия: · в названии суффикс -ан Гомологический ряд: CH4 – метан; CH3-CH3 – этан; CH3-CH2-CH3 – пропан; CH3-CH2-CH2-CH3 – бутан   Изомерия: структурная – различие в строении углеродного скелета (н-бутан и изобутан);

Физические свойства и нахождение в природе: Газы – до С4Р10; Жидкости – до С15; Твёрдые вещества – с С16; (С увеличением Мr вещества растет t0 кипения) Растворимость в воде – плохо растворимы, т.к. в молекулах отсутствуют полярные связи;   Природные источники -нефть, природный газ, уголь;

Химические свойства алканов:	Применение свойства
1. Горение: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + Q С4Н10 + О2 →...
2. Реакции замещения (наиболее характерная реакция для алканов): а) галогенирование (по цепному радикальному механизму): СН4 + Cl2 → CH3Cl + HCl; на свету или при t0 .... и т.д.
б) нитрование (р. Коновалова): СН4 + HNO3(10%-й р-р) → СН3NO2 + H2O при t0 = 120˚C;
3. Дегидрирование (разложение): а) полное разложение: CH4 →C + 2Н2 ( при t0 = 10000С)
б) неполное разложение: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2 СН3 – СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ (при t0 = 400-600˚C, в присутствии катализаторов Pt, Ni, Cr2O3);

_{v Выпишите из § 3:}

1. Углеводороды -...

2. Природный газ -...

3. Компоненты природного газа:...

4. Достоинства природного газа:...

_{v Выполните задания:}

1. Дать названия веществам (добавь атомы водорода согласно валентности атомов С):

а) С-С-С-С-С; б) С _в) С _г) С - С- С - С

С - С- С - С- С С - С- С С С₂Н₅

С С С

С

2. Составить все возможные изомерыдля С₆Н₁₄

Д/З: § 3, упр.7, 8; выучи записи, реши задачу:

Определи МФ органического вещества, если при сгорании 18,4 г его, выделилось 35,2 г углекислого газа и 21,6 г воды. Плотность вещества по азоту равна 1, 645.

Дополнительные сведения по теме: «АЛКАНЫ»

Химические свойства: 1. Реакции замещения: а). галогенирование: СН4 + Cl2 → CH3Cl + HCl;   2. Дегидрирование: СН3 – СН3 → СН2=СН2 + Н2↑ (при температуре 400-600˚C, в присутствии катализаторов Pt, Ni, Cr2O3);   3. Горение: СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О + Q   4. Изомеризация (образование разветвленного скелета): СН3 – (СН2)3 – СН3 → СН3 – СН – СН2 – СН3; н-пентан ‌ │ СН3 2-метилбутан   протекает при температуре 400˚C, в присутствии катализатора AlCl3;   5. Ароматизация (только для алканов с шестью и более углеродами в цепи): СН3 – (СН2)3 – СН3 → + 4Н2;     бензол протекает при температуре от 500˚C, в присутствии катализаторов Cr2O3, Al2O3.   6. Реакции метана: а. пиролиз: 2CH4 →2C2Н2 + 3Н2 (реакция проходит при температуре 1500˚C) б. образование ацетилена: 2СН4 → С2Н2 + 3Н2О (протекает при температуре более 1500°C);   в. окисление до метанола и формальдегида: 2СН4 + [О2] → 2СН3ОН - метанол (при температуре 480˚C, катализаторе, под давлением);   СН4 + [О2] → Н2О + НСОН - альдегид муравьиной кислоты;   г. нитрование (р. Коновалова): СН4 + HNO3(10%-й р-р) → СН3NO2 + H2O при температуре 120˚C;

Способы получения: 1. Крекинг нефти: СН3-СН2-СН3 → CН2=СН2 + СН4; пропан этен метан протекает при температуре от 470-550 °C   2. Изомеризация алканов: СН3-(СН2)6-СН3 → СН3 н-октан | СН3 - С – СН2 – СН – СН3 | | СН3 СН3 изооктан протекает в присутствии катализатора AlCl3 и при температуре 450 °C 3. Гидрирование алкенов: СН3 – СН2 – СН = СН2 + Н2 → СН3 – (СН2)2 – СН3 ; бут е н бутан протекает в присутствии катализатора Pt;   4. Декарбоксилирование натриевых солей карбоновых кислот: RCH2СООNa + NaOH(изб.) → RCH3 ↑ + Na2CO3   5. Синтез Вюрца: 2CH3CH2Br + 2Na → CH3(CH2)2CH3 + 2NaBr   6. Гидролиз карбидов: Al4C3 + 12H2O → 3CH4 ↑ + 4Al(OH)3↓ углерод в степени -4 Применение: Углеводороды состава от С5Н12 до С11Н24­ применяют как топливо; Метан (СН4) используют как сырьё для органического синтеза.