К>Са>Mg>Zn>Fe>Sn>(Н)>Сu>Аg>Au

СЛОВАРЬ ОСНОВНЫХ ХИМИЧЕСКИХ ТЕРМИНОВ, ИЗУЧАЕМЫХ В ШКОЛЬНОМ КУРСЕ ХИМИИ.

А

Абсорбция -(от лат. Аbsorptio – поглощение) – поглощение (растворение) веществ жидкостями или твердыми телами. Поглощение происходит во всем объеме поглотителя (абсорбента). Абсорбция применяется в промышленности для разделения газовых смесей, очистки газов, при получении различных продуктов (серной кислоты, соляной кислоты – путем абсорбции SO₃ и газообразного HCl).

Авогадро закон – равные объемы любых газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) содержат одинаковое количество молекул (1811 г., итальянский физик Авогадро). Из закона Авогадро следует, что моль любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (температура 0°С и давление 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,4 л. Закон Авогадро позволил установить истинные атомные массы элементов. Применяется при расчетах по химическим формулам и уравнениям химических реакций, для определения относительных молекулярных масс газов, для определения числа молекул в моле любого вещества.

Авогадро число - число молекул в моле любого индивидуального вещества или число атомов в грамм-атоме любого элемента: N_A = 6,023´10²³.

Адгезия - (от лат. Аdhaesus – прилипание) – возникновение связи между поверхностными слоями двух разнородных (твердых или жидких) тел, приведенных в соприкосновение. Частным случаем адгезии является когезия, когда соприкасающиеся тела одинаковы. Адгезия результат проявления ван-дер-ваальсовых сил, образования ионных и металлических связей. Наиболее часто встречается адгезия твердых тел и полимеров, напр. При склеивании материалов и нанесении полимерных покрытий.

Адсорбция - (от лат. ad – на + Sorbere – поглощать) – поглощение растворенных или газообразных веществ поверхностью твердого тела или жидкости. С повышением температуры происходит уменьшение адсорбции. Адсорбция применяется для разделения смесей различных газообразных и жидких веществ, осушки и очистки газов (например, воздуха в противогазах), жидкостей (этилового спирта фильтрованием через активированный уголь). Адсорбция играет важную роль в процессах, протекающих в живых организмах (при поглощении клеткой веществ, работе ферментов), в почвах. Адсорбцию используют в химической, лакокрасочной, полиграфической, строительной и других отраслях промышленности.

Азеотропные смеси – смеси жидкостей, которые кипят при постоянной температуре и перегоняются без изменения состава. Например смесь этилового спирта (96%) с водой (4%) кипящая при температуре 78°С при 760 мм рт. ст. При изменении давления изменяются не только температуры кипения, но и состав азеотропной смеси; этим они отличаются от чистых жидкостей.

Азотные удобрения – неорганические и органические азотсодержащие вещества, которые вносят в почву для повышения урожайности. К минеральным азотным удобрениям относят нитратные, аммиачные и амидные. Получают азотные удобрения из синтетического аммиака.

Активированный уголь -(активный уголь) – пористый адсорбент; получают при сильном нагревании древесного угля в струе водяного пара. Применяют для разделения смесей газов, углеводородов, для очистки растворов от примесей органических веществ, в медицине, в противогазах и др.

Активность (ионов) – эффективная концентрация с учетом электростатического взаимодействия между ионами в растворе. Активность отличается от концентрации на некоторую величину. Отношение активности (а) к концентрации вещества в растворе (с, в г-ион/л) называется коэффициентом активности: g = а/с.

Акцептор - (от латинского acceptor – получатель) – атом (ион) или группа атомов, принимающие электроны и образующие химическую связь за счет свободной орбиты и неподеленной пары электронов донора.

Аллотропия -(от греческого аllos – иной + tropos – способ, образ) – нахождение одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, аллотропных форм или модификаций. Например, углерод существует в виде графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы: сера, селен, фосфор, олово, железо и др. Аллотропия вызывается либо образованием различных кристаллических форм, либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (например, кислород О₂ и озон О₃).

Алмаз - (араб. – твердейший) – аллотропическая форма углерода. В природе встречается в виде отдельных кристаллов, бесцветных или окрашенных примесями. По твердости превосходит все известные вещества. Алмаз широко применяется как абразивный материал. Ограненные алмазы называют бриллиантами. С 1955 г. алмазы получают синтетически из соединений углерода при высокой температуре (1200 - 2000°С) и высоком давлении (до 100 тыс. атмосфер).

Алюминотермия - (алюмотермия) – способ получения металлов, неметаллов (а также сплавов) восстановлением их окислов металлическим алюминием.

Амальгамация – метод извлечения металлов из руд, который основан на растворении извлекаемого элемента в ртути. Амальгаму отделяют от пустой породы и ртуть отгоняют. Амальгамация применяется для извлечения серебра, золота, платины и других металлов из руд и концентратов.

Амальгамы - (франц.) – жидкие или твердые сплавы, образующиеся при растворении в ртути различных металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и некоторые другие элементы образуют с ртутью устойчивые соединения. При нагревании амальгам меди, серебра, золота и других элементов отгоняется ртуть. Железо не образует амальгамы, поэтому ртуть можно хранить только в стальных сосудах. Амальгамы используют при золочении металлических изделий, в производстве зеркал. Амальгамы щелочных металлов и цинка в химии применяются как восстановители. Амальгамы используются при электролитическом получении редких металлов, извлечении некоторых металлов из руд.

Аммоний -NH₄⁺ - неорганический радикал, в свободном виде не существует. В солях играет роль одновалентного металла. При растворении аммиака в воде образуется гидроксид аммония NH₄OH.

Аммониты – взрывчатые смеси нитрата аммония NH₄NO₃ с твердыми горючими и взрывчатыми веществами. К аммонитам относят также взрывчатые вещества – аммоналы (смесь NH₄NO₃ и металлического алюминия в виде порошка или пудру).

Аморфные вещества – не имеют кристаллической структуры и в отличие от кристаллов не расщепляются с образованием кристаллических граней, не обнаруживают различных свойств в разных направлениях, не имеют определенной точки плавления. К аморфным веществам принадлежат обычное силикатное стекло, естественные и искусственные смолы, клей и др.

Амфотерность - (от греческого Аmphoteros – тот и другой, оба) – способность некоторых соединений проявлять, в зависимости от условий, как кислотные так и основные свойства. Например, вода образует при диссоциации ионы H⁺ и OH^- (H₂O«H⁺+OH^-). Амфотерные гидроксиды Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Zn(OH)₂ и др. При растворении они диссоциируют, в зависимости от условий, с образованием ионов H⁺ или OH^-.

Анализ (от греческого Аnalysis – разложение) – совокупность различных методов определения качественного и количественного состава вещества. Для контроля производства большее значение имеет технический анализ.

Ангидриды - (от греческого Аnhydros – безводный) – соединения химических элементов с кислородом, которые можно получить отнятием воды от соответствующих кислородных кислот, например SO₃ – ангидрид серной кислоты, SO₂ – ангидрид сернистой кислоты, CO₂ – ангидрид угольной кислоты, N₂O₅ – ангидрид азотной кислоты. При взаимодействии с водой ангидриды дают кислоты. Ангидриды карбоновых кислот – продукты дегидратации карбоновых кислот. Например, уксусный ангидрид (CH₃CO)₂O, бензойный (C₆H₅CO)₂O, янтарный (CH₂CO)₂O.

Анионы -(от греческого Аna – вверх) – отрицательно заряженные ионы (OH^-, Cl^-, SO₄^2-, PO₄^3-). В электрическом поле анионы перемещаются к положительному электроду – аноду. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, а также в кристаллических решетках соединений с ионной связью и в расплавах.

Анод -(от греческого Аnods – подъем) – электрод, присоединенный к положительному полюсу источника постоянного тока; положительный полюс гальванического элемента или батареи.

Асбест – группа минералов, имеющих волокнистое строение. По химическому составу асбестовые минералы представляют различные водные силикаты магния, железа, кальция и натрия (Mg₆(Si₄O₁₁)(OH)₆ · H₂O; 2Na₂O · 6(Fe,Mg) O · 2 Fe₂O₃ · 17SiO₂ · 3H₂O). Из волокон асбеста изготовляют фильтры, брезенты, защитные костюмы, бумагу, картон, асбоцементные строительные материалы и др.

Атом - (от греческого Аtomos – неделимый) – наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Каждому элементу соответствует определенный вид атомов, строение которых определяет химическую индивидуальность элемента. Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. В целом атом нейтрален. Атомы могут существуют как в свободном состоянии, так и в соединении с атомами того же элемента или других элементов, образуя молекулы.

Атомная масса – масса атома, выраженная в международных углеродных единицах (у. е.); 1 у. е. = 1/12 массы атома изотопа углерода ¹²С (этот изотоп содержится в преобладающем количестве в природном углероде). Эта единица атомных масс была принята в1960 г.

Атомный радиус – радиус, характеризующий приблизительный размер атома. С увеличением атомного номера элемента атомный радиус уменьшается, поскольку возрастает заряд ядра.

Б

Баббиты – сплавы на основе олова, свинца, цинка или алюминия. Имеют низкий коэффициент трения. Используются для подшипников и вкладышей.

Бензин – жидкость состоящая из смеси предельных углеводородов (С₅ – С₉). Исходным сырьем для получения бензина служит нефть. Применяется как топливо, растворитель и т.д.

Бессемеровский процесс – получение стали из чугуна в конвертере путем окисления кремния, марганца, углерода и части железа атмосферным воздухом, обогащенным кислородом. Процесс был предложен в Англии Г. Бессемером (1856 г.).

Бета-лучи (b-лучи) – излучение, состоящее из электронов (b^-) или позитронов (b⁺), испускаемое при b-распаде изотопов радиоактивных элементов. Бета-лучи под действием электрического и магнитного полей отклоняются от прямолинейного направления. Скорость частиц в бета-лучах близка к скорости света. Бета-лучи способны ионизировать газы, вызывать химические реакции, люминесценцию, действовать на фотопластинки и др.

Биохимия (биологическая химия) – наука о химическом составе живых организмов и химических превращениях веществ при их жизнедеятельности.

Благородные металлы – золото, серебро и металлы платиновой группы (платина, палладий, иридий, родий, осмий и рутений); они характеризуются высоким сопротивлением к коррозии, тугоплавкостью, устойчивостью к окислению при высокой температуре.

Бокситы Al₂O₃ · nH₂О – минералы, содержащие алюминий и примеси (соединения железа, титана). В зависимости от содержания железа бокситы имеют разную окраску: белую, розовую, бурую, красную или серую. Используются для промышленного получения алюминия и его соединений.

Болотный газ – газ, выделяющийся со дна водоемов. Образуется при брожении клетчатки и других растительных остатков в болотном иле без доступа воздуха под влиянием бактерий. Содержит метан CH₄ и небольшие количества N₂ и СО₂.

Бордосская жидкость – смесь медного купороса и известкового молока. Применяется как фунгицид, например, при болезнях томатов, картофеля.

Бумага индикаторная – фильтровальная бумага, пропитанная каким либо индикатором. Применяется для приближенного определения рН раствора.

 

В

Вазелин (жидкий парафин) – смесь из минерального масла и твердых парафиновых углеводородов. Используется в медицине, ветеринарии, косметике, для пропитки бумаги и тканей, в электротехнической промышленности, для смазки подшипников и приготовления специальных смазок, для защиты металлов от коррозии.

Валентность (от лат. valens – имеющий силу) – способность атомов элементов образовывать химические связи с атомами других элементов. С точки зрения строения атома валентность это способность атомов отдавать или присоединять определенное число электронов. В соединениях с ионной связью валентность атомов определяется числом присоединенных или отданных электронов. В соединениях с ковалентной связью валентность атомов определяется числом электронов, пошедших на образование «общих» электронных пар.

Витамины (от лат. vita – жизнь) – группа низкомолекулярных органических веществ различного химического строения, которые необходимы для человека и животных в небольших количествах, так как, участвуют в обмене веществ. Витамины вырабатываются в организме человека и животных. Недостаток витаминов приводит к заболеванию – авитаминоз, избыток к гипервитаминозу. Все витамины делятся на водорастворимые и жирорастворимые.

Вода тяжелая D₂O – разновидность воды, в которой обыкновенный водород заменен его тяжелым изотопом – дейтерием D. Впервые тяжелая вода была получена в 1933г. Содержится в атмосферных осадках и природных водах. По физическим свойствам отличается от обыкновенной воды. Так плотность воды тяжелой на 10,77%, а вязкость на 23,2% больше, чем у обычной воды. Растворимость веществ в тяжелой воде значительно меньше, чем в обыкновенной. Вода тяжелая применяется как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах или для других целей.

Водорода перекись Н₂О₂ – бесцветная вязкая жидкость с «металлическим» вкусом. С водой смешивается в любых пропорциях. Очень чистая водородная перекись устойчива, но в присутствии следов тяжелых металлов и их ионов (Cu, Fe, Mn и др.) разлагается:

2Н₂О­₂ = 2Н₂О + О₂

Водородная перекись обладает окислительными, а также восстановительными свойствами. Она окисляет нитриты в нитраты, выделяет йод из иодида бензол в фенол, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей, восстанавливает соли золота и серебра, перманганат калия в кислой среде. Перекись водорода применяют для отбелки шелка, шерсти, древесной массы и т.д. Используется в химии, в медицине, в качестве пенообразователя при производстве пористых металлов. Как сильный окислитель перекись водорода применяется в реактивной технике. Водородная перекись не токсична, но ее концентрированные растворы при попадании на кожу вызывают ожоги.

Водородная связь – соединение посредством атома водорода двух атомов разных молекул или одной и той же молекулы. Так в молекуле воды (Н₂O) атомы водорода, связанные ковалентной полярной связью с кислородом, взаимодействуют с атомами кислорода соседних молекул воды за счет неподелённых электронных пар. По характеру водородная связь является электростатической. Водородная связь играет существенную роль в биохимических процессах, приводит к ассоциации молекул (спирты, вода, органические кислоты и др.).

Водородный показатель (pH) – величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворах; численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов Н⁺, выраженной в граммах-ионах на литр: рН = - lg [H⁺], где [H⁺] – концентрация ионов водорода. Понятие рН введено для удобства расчетов, связанных с величиной [H⁺], которая изменяется в широких пределах. Водные раствора могут иметь величину рН в интервале от 0 до 14. В чистой воде и нейтральных растворах рН = 7, в кислых – рН < 7 и в щелочных – рН > 7. Величины рН измеряют при помощи кислотно-щелочных индикаторов, потенциометрических методов.

Водородный электрод – пластинка или проволока из платины, насыщенная водородом и погруженная в раствор, содержащий ионы водорода. Потенциал платины зависит от концентрации ионов водорода [H⁺] в растворе. На поверхности платины обратимо протекает реакция: 2Н⁺ + 2e «Н₂. Водородный электрод применяется для измерения концентрации (активности) водородных ионов.

Водяной газ – смесь СО и Н₂; получают при пропускании паров водычерез раскаленный уголь: H₂O + C «CO + H₂. Водяной газ используют для синтеза различных химических продуктов.

Возгонка (сублимация) – переход кристаллического вещества в газообразное, минуя жидкую фазу. Такое явление характерно для йода, нафталина и других веществ.

Воски – распространенные в растительном и животном мире сложные эфиры высших жирных кислот и одноатомных высших спиртов. Очень устойчивы, нерастворимы в воде, но хорошо растворимы в бензине, хлороформе, эфире. По происхождению воски можно разделить на животные: пчелиный – вырабатывается пчелами; шерстяной (ланолин) – предохраняет шерсть и кожу животных от влаги, засорения и высыхания; спермацет – добывается из спермацетового масла кашалотов; растительные воски покрывают тонким слоем листья, стебли, плоды и защищают их от размачивания водой, высыхания, вредных микроорганизмов, ископаемый воск (озокерит) сотоит главным образом из предельных углеводородов.

Восстановление – химическая реакция, противоположная окислению, при восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение валентности элемента. Примеры: восстановление окислов металлов до свободных металлов при помощи водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.

Вулканизация – процесс превращения сырого каучука в резину в процессе нагревания его с серой.

 

Г

Газификация твердого топлива – превращение при высокой температуре твердого топлива в горючие газы путем окисления его кислородом, воздухом, водяным паром и другими газами. Газифицируют все виды твердого топлива: каменный уголь, бурый уголь, антрацит, кокс, торф, древесину, горючие сланцы и тд.

Галенит (свинцовый блеск) PbS - - минерал, сульфид свинца. В каческтве примесей содержит Ag, Au, а также ряд других элементов. Широко распространен. Окраска свинцово-серая, непрозрачен. Галенит – важнейшая свинцовая руда: при ее обработке попутно извлекают серебро и золото. Галенит используется в радиотехнике. Галит (от греч. hals — соль) (каменная соль, поваренная соль) - минерал подкласса хлоридов, NaCl. Бесцветные, белые, желтые, синие кристаллы; чаще кристаллические агрегаты. Твердость 2; плотность 2,2 г/см3. Легко растворим в воде. По происхождению хемогенный. Применяется в пищевой промышленности, металлургии и др.

Галогены (устар. выражение галоиды) - химические элементы фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I и астат At, составляющие главную подгруппу VII группы периодической системы Менделеева. Названы от греческих hals — соль и genes — рождающий (при соединении с металлами образуют соли). Молекулы галогенов двухатомны (F2, Cl2и др.). Все галогены энергичные окислители. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, а химическая активность галогенид ионов увеличивается.

Гальванический элемент - химический источник тока, в котором электрическая энергия вырабатывается в результате прямого преобразования химической энергии окислительно-восстановительной реакцией. В состав гальванического элемента входят два разнородных электрода (один — содержащий окислитель, другой — восстановитель), контактирующие с электролитом. Различают гальванические элементы одноразового использования (т. н. первичные элементы, напр. Лекланше элемент), многоразового действия (электрические аккумуляторы) и с непрерывной подачей реагентов (топливные элементы). Ранее термин «гальванический элемент» относился только к первичным элементам.

Гальванопластика – способ получения металлических копий электролизом.

Гальваностегия - (от гальвано... и греч. stego – покрываю), нанесение металлических покрытий на поверхность металлических и других изделий методом электролитического осаждения. Раздел гальванотехники.

Гальванотехника – (от гальвано... и техника), область прикладной электрохимии, охватывающая процессы электролитического осаждения металлов на поверхность металлических и неметаллических изделий. Включает гальваностегию и гальванопластику. Метод разработан Б. С. Якоби (1838).

Гексаметилендиамин NH₂(CH₂)₆NH₂ - бесцветные кристаллы легко растворимые в органических растворителях. t пл39-42 °С. С органическими и неорганическими кислотами образует соли. Применяется для синтеза полиамидов, полиуретанов.

Гексахлорэтан С₆H₆Cl₆ - бесцветные кристаллы, t пл187 °С. Заменитель камфоры в производстве нитрата целлюлозы, интенсификатор свечения пиротехнических составов, дымообразователь (в смеси с некоторыми металлами), противоглистное средство для животных.

Гексоген - (циклотриметилентринитрамин), высокобризантное взрывчатое вещество. Белый кристаллический порошок. Теплота взрыва 5,5 МДж/кг. Водоустойчив. Получают нитрованием гексаметилентетрамина (уротропина) концентрированной HNO₃. Применяется в боеприпасах, детонирующем шнуре, в составах для кумулятивных зарядов и т. д.

NO₂

|

N

H₂C CH₂

N N

O₂N CH₂ NO₂

Гели (от лат. gelo – застываю) – твердообразные дисперсные системы, характеризуются структурой, придающей им механические свойства твердых тел. Гели образуются при коагуляции золей. При высушивании гели необратимо разрушаются.

Гематит – широко распространенный минерал железа, одна из главнейших железных руд. Цвет гематита – черный до темно-стального и вишнево-красного. В природе встречается несколько разновидностей гематита: железный блеск, железная слюда, красный железняк. Гематит может быть получен искусственно. Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в лакокрасочной промышленности как минеральный пигмент (железный сурик), в производстве клеенки, линолеума, красных карандашей, художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей, как поделочный камень и т.д.

Геохимия (от греч. ge – земля + химия) – наука о законах сочетания, распределения и миграции химических элементов в земной коре и глубинах Земли.

Гербициды (от лат. herba – трава + сaedo – убиваю) – препараты для борьбы с сорной растительностью. Различают гербициды сплошного и избирательного действия. Гербициды сплошного действия используют для уничтожения всех растений: мелкой древесной растительности, кустарников, трав. Гербициды избирательного действия подавляют рост и развитие некоторых видов растений, не угнетая при определенных дозировках другие растения. Они используются для уничтожения сорняков в посевах сельскохозяйственных культур.

Гесса закон (1840 г.) – количество теплоты, выделяющееся при каком-либо химическом процессе, всегда одно и то же, протекает ли данное химическое превращение сразу или в несколько в несколько стадий. Тепловой эффект реакции не зависит от промежуточных стадий, а зависит лишь от начального и конечного состояния системы.

Гетерогенные системы (от лат. heteros – другой) – неоднородные системы, состоящие из однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела. Однородные части (фазы) могут отличаться друг от друга по составу и свойствам. Примерами гетерогенных систем могут служить: жидкость – насыщенный пар; насыщенный раствор с осадком; многие сплавы. Промежуточное положение между гетерогенными системами занимают коллоидные растворы.

Гигроскопичность (от греч. hydros – влажный + skopeo – наблюдаю) – свойство некоторых веществ поглощать водяные пары из воздуха. К гигроскопичным веществам относятся: хлорид кальция, серная кислота и др.

Гидратация (от греч. hydor – вода) – присоединение молекул воды к молекулам или ионам. Гидратация является частным случаем сольватации – присоединения к молекулам или ионам веществ молекул органического растворителя. В отличие от гидролиза гидратация не сопровождается образованием водородных или гидроксильных ионов. Гидратация в растворах приводит к образованию стойких и не стойких соединений воды с растворенным веществом. Гидратация обуславливает устойчивость ионов в растворах и затрудняет их ассоциацию.

Гидраты – твердые или жидкие вещества, образующиеся при гидратации простых веществ, а также солей, кислот, оснований и органических соединений. Например, CuSO₄ ∙ 5H₂O, Ba(OH)₂ ∙ 8H₂O и другие представляют собой кристаллические вещества (кристаллогидраты). В них на 1 молекулу вещества может приходиться до 12 молекул воды. Некоторые соли дают несколько кристаллогидратов. Например, MgCl₂ дает кристаллогидраты с 2, 4, 6, 8 и 12 молекулами воды. Вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. Кристаллогидраты ведут себя как химически индивидуальные вещества. Гидраты неопределенного состава описывают формулой A ∙ nH₂O, где n – различное число молекул H₂О, например Al₂O₃ ∙ nH₂O, SiO₂ ∙ nH₂O. Жидкие гидраты образует например, гидразин (N₂H₄ ∙ Н₂О).

Гидриды – соединения элементов с водородом. В основном термин гидриды относится к соединениям металлов с водородом. Получают гидриды при взаимодействии соответствующих металлов с водородом, например:

2Na + H₂ → 2NaH

Летучие гидриды образуют бор и элементы IV, V, VI, VII групп главных подгрупп периодической системы Д.И. Менделеева, например B₂H₆, SiH₄, GeH₄ и другие. Летучие гидриды получают непосредственным взаимодействием элементов или разложением водой или кислотами соединений соответствующих элементов с металлами. Гидриды применяют для получения некоторых чистых металлов, в органическом синтезе.

Гидрогенизация (гидрирование) – реакция присоединения водорода в присутствии катализаторов, например:

CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃ – CH₃,

CH₃CHO + H₂ → CH₃CH₂OH,

С₃Р₇ОН + 2H₂ → С₂H₆ + CH₄ + H₂O

Отщепление водорода от соединений называется дегидрогенизацией. Гидрогенизация и дегидрогенизация связаны динамическим равновесием. Наиболее важные промышленные процессы гидрогенизации: синтез аммиака, синтез метилового спирта из СО и Н₂, гидрогенизация жиров, синтез искусственного жидкого топлива. В качестве катализаторов применяют: Ni, Pt, Co, Fe, Pd, Cu и другие.

Гидроксил (водный остаток) – группа ОН.

Гидроксоний (гидроний) – H₃O⁺ - комплексный ион, соединение протона с молекулой воды. Водородные ионы в водных и спиртовых растворах кислот существуют в виде сольватинированных ионов гидроксония.

Гидролиз (от греч. hydros – вода + lysis – разложение) – взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.). Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и др. Наиболее хорошо изучен гидролиз солей – реакция, обратная реакции нейтрализации. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH,

CO₃^2- + H₂O → HCO₃^- + OH^-

(раствор имеет щелочную реакцию);

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

СuCl₂ + H₂О → CuClOH + HCl,

Cu²⁺ + H­₂O → CuOH^- + H⁺

(раствор имеет кислую реакцию);

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Al₂S₃ + 6H₂О → 2Al(OH)₃ + 3H₂S,

2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O → 2Al(OH)₃ + 3H₂S

Гидролиз в этом случае протекает практически полностью. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. Гидролиз имеет большое значение. Гидролиз жиров в присутствии щелочей производят для получения мыла; гидролиз жиров в присутствии катализаторов для получения глицерина и жирных кислот.

Гидрофильность, гидрофобность – характеристика интенсивности молекулярного взаимодействия поверхности тел с водой. Понятие гидрофильность, гидрофобность относится не только к телам, у которых оно является свойством поверхности, но и к отдельным молекулам, их группам, атомам, ионам. Гидрофильностью (хорошей смачиваемостью водой) обладают вещества с ионными кристаллическими решетками (окислы, гидроокиси, силикаты, сульфаты, фосфаты, глины и т.д.), вещества с полярными группами (-OH, - COOH, - NO₂ и др.). Гидрофобностью (плохой смачиваемостью) обладает большинство органических веществ с углеродными радикалами, металлы, полупроводники и т.д. Гидрофильность, гидрофобность является частным случаем взаимодействия веществ с растворителем – лиофильностью, лиофобностью.

Гидрохимия – наука о химическом составе природных вод и его изменениях в связи с протекающими химическими, физическими и биологическими процессами.

Гипосульфит Na₂S₂O₃ ∙ 5H₂O – устаревшее название тиосульфата натрия, широко используется в чёрно-белой фотографии, как основная составная часть закрепителя изображения (фиксажа).

Гипофосфиты – соли фосфорноватистой кислоты H₃PO₂.

Гипохлориты – соли хлорноватистой кислоты HClO, например гипохлорит кальция Ca(ClO)₂. Широко применяются как блестящие средства в текстильной, бумажной, целлюлозной промышленности, как дегазаторы стойких ОВ, для дезинфекции питьевых и сточных вод и др.

Гипс – минерал, водный сульфат кальция (CaSO₄ ∙ 2H₂O). При 170°С частично теряет воду, переходя в алебастр 2CaSO₄ ∙ H₂О. Заметно растворим в воде. Волокнистый гипс (селенит) используют для недорогих ювелирных изделий. Гипс применяют в производстве цемента, удобрений, красок, плотных сортов бумаги (как наполнитель). Обожженный гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т.д.), как вяжущий материал в строительном деле, в медицине.

Глазурь (от нем. Glas – стекло) – стекловидный твердый раствор кремнезема или глиноземо-щелочных силикатов и окислов металлов. Применяют для покрытия керамических изделий. Окрашивают глазурь добавлением окислов или солей кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др. Для получения белой глазури добавляют 5-10% криолита, двуокиси олова или двуокиси циркония.

Глауберова соль (мирабилит) – Na₂SO₄ ∙ 10H₂O – природный сульфат натрия. Впервые получена химиком И. Глаубером действием серной кислоты на хлорид натрия. Применятся в стекольном и содовом производствах, в медицине.

Глины – группа осадочных пород. Глины способны образовывать с водой. Пластичную массу, которая после высыхания сохраняет приданную ей форму, а после обжига приобретает твердость камня. Глины состоят из глинистых минералов (например, каолинита Al₂O₃ ∙ 2SiO₂ ∙ 2H₂O), примесей органического вещества и других минералов (кварц, опал, слюда, гидроокиси железа, алюминия и др.). Красные глины применяют в производстве цемента, кирпича, черепицы, кафеля. Для тонкой керамики (фарфор, фаянс) применяют беложгущиеся глины.

Гниение – процесс разложения органических азотсодержащих веществ (белков) под влиянием микроорганизмов. При гниении из сложных органических веществ образуются простые минеральные вещества (NH₃, CO₂, H₂S и др.), которые используются живыми организмами для синтеза органического вещества.

Гомогенная система (от греч. homos – равный, одинаковый) – физико-химическая система, состоящая из одной фазы. В гомогенных системах из двух и более химических компонентов каждый компонент распределен в массе другого в виде молекул, атомов, ионов. Составные части гомогенной системы нельзя отделить друг от друга механическим путем. Примеры гомогенных систем: лед, жидкие или твердые растворы, смесь газов и др.

Гопкалит – смесь MnO₂ + CuO, в ряде случаев с добавкой Co₂O₃ + Ag₂O. Служит катализатором окисления окиси углерода кислородом воздуха в двуокись углерода.

Горение – быстро протекающее химическое превращение, сопровождающееся выделением теплоты и света. Например, реакция соединения некоторых веществ с кислородом. К горению относят химические процессы, связанные с быстрым превращением – разложением взрывчатых веществ, озона, ацетилена, соединение некоторых веществ с хлором, фтором и др. Реакция горения протекает сложно и состоит из большого числа элементарных окислительно-восстановительных процессов, приводящих к перераспределению валентных электронов между атомами взаимодействующих веществ.

Горный хрусталь – минерал, бесцветная, прозрачная, разновидность кварца, одна из кристаллических модификаций кремнезема (SiO₂). Чистые однородные кристаллы горного хрусталя встречаются редко. Практическое значение имеют кристаллы размером 3 – 5 см. Месторождения в бывшем СССР: Урал, Украина, Памир, Алдан. Монокристаллы горного хрусталя выращивают в автоклавах. Добавление Ge увеличивает, а Al уменьшает показатели преломления, Fe²⁺ придает зеленый, Fe³⁺ - бурый, Со – синий цвет. Горный хрусталь применяется в радиотехнике для получения ультразвуковых колебаний. Изготовляют призмы спектрографов, линзы. Окрашенные кристаллы горного хрусталя применяются как полудрагоценные камни.

Горькая соль (английская, аптечная) – семи водный кристаллогидрат сульфата магния MgSO₄ ∙ 7H₂O.

Горячая лаборатория – лаборатория, предназначенная для работы с радиоактивными препаратами высокой активности (до сотен тысяч кюри).

Грамм-эквивалент (г-экв) – количество граммов вещества, присоединяющее или замещающее 1 г-атом (1,008 г) водорода или 0,5 г-атома (8 г) кислорода. Грамм-эквивалент элемента равен его атомной массе, деленной на его валентность. Поскольку валентность одного и того же элемента может быть различной в зависимости от того, с каким веществом и при каких условиях он реагирует, например:

Fe + 2HCl → FeCl₃ + H₂,

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃,

то и величина грамм-эквивалента тоже может быть разной. Для кислот и оснований грамм-эквивалент равен молекулярной массе, деленной на основность.

Гранаты – минералы из группы сложных ортосиликатов. Главное применение – абразивная промышленность. Используется также в приборостроении (технические камни), в электронике (синтетические гранаты) как заменители титанатов в радарных установках. В ювелирном деле применяется интенсивно окрашенные гранаты.

Гранит (от итал. granito) – изверженная горная порода глубинного происхождения. Состоит из кварца, полевого шпата, плагиоклаза и слюды. Применяется для изготовления башен в производстве HNO₃ и HCl, как строительный материал.

Графит (от греч. grapho – пишу) – минерал, кристаллическая модификация углерода. В отличие от алмаза обладает низкой твердостью. Природный графит содержит 10-12% примесей. Цвет серый с металлическим блеском. Неплавок, устойчив при нагревании в отсутствие воздуха, на воздухе горит. Графит применяется в реакторостроении как замедлитель нейтронов, в металлургии, в электротехнике, для антифрикционных изделий и смазок, для изготовления гальванических элементов и карандашей. Искусственный графит получают нагреванием угля (антрацита) до 2500°С в электропечи без доступа воздуха.

Гремучий газ – смесь водорода и кислорода. При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв.

Групповой реактив – реактив, образующий с большим числом неорганических ионов или определенными классами органических соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты). Например, сульфид аммония (NH₄)₂S является групповым реактивом для катионов Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Co²⁺, Be²⁺, Ce⁴⁺, Zr⁴⁺, Th⁴⁺, UO₂²⁺ и др. Он образует с перечисленными катионами осадки, нерастворимые в воде. Групповые реактивы применяются для выделения группы ионов из смеси.

 

Д

Дальтона законы – 1) Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме их парциальных давлений. Закон справедлив для идеальных газов, применим к неидеальным газам при невысоких давлениях. 2) При постоянной температуре растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости прямо пропорциональна его парциальному давлению над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и содержания других компонентов (т.е. каждый газ растворяется так, как если бы он находился один). Закон применим к газам, близким к идеальным, при условии, что их растворимость невелика. Законы дальтона открыты в 1801 и 1803 гг. Д. Дальтоном.

Двойные соли – соединения типа KAl(SO₄)₂ (алюмокалиевые квасцы). Существуют только в твердом виде. При растворении в воде диссоциируют на ионы, например:

KAl(SO₄)₂ = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

Двуокиси – окислы, в состав молекул которых входят два атома кислорода на один атом элемента, например СО₂, SO₂, MnO₂.

Деварда сплав – сплав 50% Cu, 45% Al и 5% Zn. Хорошо растирается в порошок. Данный сплав применяют в аналитической химии как восстановитель, например нитратов и нитритов в аммиак.

Дегидратация – реакция отщепления воды от молекул органических соединений:

H₂SO₄

C₂H₅OH → C₂H₄ + H₂O,

Al₂O₃

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Путем дегидратации получают простые и сложные эфиры, синтетические смолы, пластмассы, лекарственные вещества, взрывчатые вещества и др.

Дезинсекция – уничтожение вредных насекомых химическими веществами (дихлорэтан, хлорпикрин, ДДТ и др.) в складских помещениях и др.

Дезинфекция – уничтожение болезнетворных микроорганизмов с помощью химических веществ (формалин, сернистый газ, известковое молоко, хлорпикрин и др.).

Действия масс законов – устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Установлено в 1864 – 1867 гг. К. Гульдбергом и П. Ваге. Согласно действию масс законов скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Действие масс законов широко используется при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

Дейтерий (Deuterium, тяжелый водород) D (²H) – стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Открыт в 1932 г. Содержится в природных соединениях водорода. Дейтерий получают путем электролиза вода или ректификации ее. Дейтерий широко применяется в атомной энергетике как замедлитель нейтронов в атомных реакторах, в смеси с тритием используется в водородных бомбах.

Деполяризация – снижение или устранение поляризации электронов при работе химических источников тока и при электролизе под влиянием деполяризаторов - веществ, вводимых в электролит или в состав электродов. В качестве деполяризаторов катода используются окислители, анода – восстановители. Деполяризаторы либо сами участвуют в электродном процессе, либо увеличивают скорость процесса и тем самым снижают поляризацию электрода.

Десиканты - химические препараты для предуборочного высушивания растения при механизации уборки картофеля, сахарной свеклы, хлопчатника, люцерны, люпина, клевера и др. В качестве десикантов применяют хлораты натрия и магния, цианамид кальция и др.

Десорбция - процесс удаления адсорбированного вещества с поверхности адсорбента. Десорбция противоположна адсорбции. Десорбция применяется в промышленности и лабораторной практике для извлечения из адсорбентов поглощенных ими газов, паров или растворенных веществ.

Деструкция – разрушение молекул вещества. При деструкции образуются обрывки молекул, обычно свободные радикалы или ионы, высокая активность которых приводит к многочисленным химическим процессам. При деструкции наибольшее значение имеют цепные реакции. Деструкция имеет большое значение для полимерных материалов, пластических масс, резин, волокон и др. При деструкции полимерных материалов существенно изменяется молекулярная масса полимера.

Детергенты (моющие вещества) – химические вещества, применяемые для очистки от загрязнителей (для стирки белья, мытья посуды и тары и т.д.). К детергентам относят мыла, соду кальцинированную и соду каустическую, различные синтетические поверхностноактивные вещества. Некоторые детергенты обладают бактерицидными свойствами, например, кальцинированная сода не только очищает, но и дезинфицирует молочную посуду.

Дефолианты (от лат. de - + folium – лист) – химические вещества, вызывающие опадение листьев растений. В качестве дефолиантов применяют цианамид кальция, хлорат магния и др.

Диаммофос – фосфорноазотное концентрированное водорастворимое удобрение, которое получают нейтрализацией фосфорной кислоты аммиаком. Состоит из диаммонийфосфата (NH₄)₂HPO₄. Используется как удобрение, для пропитки деревянных изделий, для придания огнестойкости и т.д.

Диатомит – горная порода, состоящая преимущественно из панцирей диатомовых водорослей. Применяется в строительной промышленности (теплоизоляционные кирпичи, щебень); в пищевой и нефтяной промышленности; в свеклосахарном и мыловаренном производствах – для очитки органических веществ, при отделении нефти от воды и т.д.

Диполь – полярная молекула или вообще всякая электронейтральная система, состоящая из положительных и отрицательных зарядов, распределенных таким образом, что их электрические центры не совпадают. Расстояние между полюсами диполя называется длиной диполя. Длина диполя характеризуется степенью полярности молекулы: чем она больше, тем резче выражена полярность молекулы.

Диспергирование – тонкое измельчение твердых, жидких тел, в какой либо среде, в результате чего получают порошки, суспензии, эмульсии. Диспергирование применяется для получения коллоидных и вообще дисперсных систем. Диспергирование жидкостей обычно называется распылением, если оно происходит в газовой фазе, и эмульгированием, когда оно проводится в другой жидкости. При диспергировании твердых тел происходит их механическое разрушение.

Дисперсионный анализ – совокупность методов определения дисперсности, т.е. размеров частиц в дисперсионных системах, и распределения частиц в дисперсных системах.

Дисперсность (от лат. dispersio – рассеивание) – характеристика размеров частиц в дисперсных системах.

Дисперсные системы - физико-химические системы, состоящие из мелкораздробленных частиц (дисперсная фаза), распределенных в окружающей среде (дисперсионная среда) – газе, жидкости или твердом теле в виде мелких частиц (кристалликов, капелек или пузырьков). Примером дисперсной системы может служить молоко, в котором капельки жира находятся во взвешенном состоянии в воде. К дисперсным системам относятся суспензии, эмульсии, туманы, пены, дымы. Изучением дисперсной системы занимается коллоидная химия.

Диспропорционирование – процесс самоокисления-самовосстановления. При диспропорционировании одновременно образуются соединения, в которых элемент находится в более окислительном и более восстановленном состоянии по сравнению с первоначальным:

(5+) (1-) (7+)

4KClO₃ → KCl + 3KClO₄,

(+1) (+2)

Hg₂O → HgO + Hg⁰

Диссимиляция (от лат. dissimilatio – несходный) – распад в живом организме органических веществ с освобождением необходимой для жизнедеятельности энергии. Главным диссимиляционными процессами являются дыхание и брожение.

Дистилляция (перегонка) – разделение жидких смесей на фракции различных составов путем их частичного испарения с последующей конденсацией образовавшихся паров. Простая дистилляция производится путем частичного испарения кипящей жидкой смеси, непрерывного отвода и конденсации образовавшихся паров. Полученный конденсат называется дистиллятором, а неиспарившаяся жидкость – кубовым остатком. Дистилляция широко применяется в химии, химической и нефтяной промышленности.

Диффузия (от лат. diffusion –распространение) – самопроизвольное проникновение друг в друга приведенных в соприкосновение газов, жидкостей и твердых тел.

Доломит CaCO₃ ∙ MgCO₃ – породообразующий минерал. Обычно содержит глины и известняки. Огнеупорное сырье и флюс в металлургической промышленности. Применяется для получения извести, солей, магния и металлического магния, как удобрение (доломитовая мука) и др.

Донор (от лат. donare – дарить) в химии – атом или группа атомов, образующих химическую связь за счет своей неподеленной пары электронов и заполнения свободной орбиты (уровня энергии) акцептора.

Донорно-акцепторная связь (координационная связь, семиполярная связь) – химическая связь между двумя атомами или группой атомов, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома (донора) и свободного уровня другого атома (акцептора). Донорно-акцепторная связь образуется часто при комплексообразовании за счет свободной пары электронов, принадлежавшей (до образования связи) только одному атому (донору). Данная связь отличается от обычной ковалентной связи только происхождением связевых электронов. Донорно-акцепторная связь называется иначе семиполярной (полуполярной), так как на атоме-акцепторе – эффективный отрицательный заряд. Изображают эту связь стрелкой, направленной от донора к акцептору.

Древесный уголь – твердый пористый высокоуглеродистый продукт. Получают при нагревании древесины без доступа воздуха. Древесный уголь применяют в металлургической промышленности, в кузнечном деле, при изготовлении черного пороха, а также для поглощения газов и паров.

Дробная кристаллизация – способ разделения и очистки веществ, основанный на преимущественном переходе одного из компонентов в твердую фазу при кристаллизации из раствора или расплава. Дробная кристаллизации – многостадийный процесс. На первой стадии исходный раствор делят на две фракции: концентрат (твердая фаза, обогащенная одним из компонентов) и хвосты (раствор, обедненный этим компонентом). Для этого производится частичная кристаллизация компонентов раствора путем охлаждения, добавления веществ, понижающих растворимость, или же изотермическим испарением. На второй стадии дробная кристаллизация каждую из фракций, полученных в результате первой стадии, делят вновь на две фракции и т.д.

Дробное осаждение – способ разделения смеси веществ, близких по химическим свойствам и растворимости. Дробное осаждение состоит в постепенном переводе компонентов смеси в осадок отдельными порциями (фракциями).

Дубление – обработка кожи дубящими веществами, которые в процессе дубление распределяются в обрабатываемом материале и частично связываются с его функциональными группами. При дублении между структурными элементами белка и молекулами дубителя образуются различные виды связи: водородные, электровалентные, ковалентные.

Дубящие вещества (дубители) – химические соединения, водные растворы которых применяют для денатурации белков, содержащихся в кожевенном сырье, желатине или казеине. Для дубящих веществ характерна способность видоизменять коллоидное состояние белка: вызывать затвердение, противодействовать набуханию в воде. Минеральные дубящие вещества – основные соли трехвалентного хрома, а также алюмокалиевые квасцы и др. Минеральные дубящие вещества применяют при выделке кож верха обуви. Органические дубильные вещества бывают растительного, животного происхождения и синтетические. Дубящие вещества растительного происхождения и синтетические. Дубильные вещества растительного происхождения содержатся в коре, древесине и корнях различных растений. При производстве белой кожи в качестве дубителя применяют формальдегид, который реагирует с аминогруппами белка. Для выделки замши применяют дубильные вещества животного происхождения – ворвань (китовый жир).

Дуралюмин (дюралюминий, дюраль) – сплав алюминия с медью, магнием, марганцем, кремнием и железом, общее содержание элементов, помимо алюминия, примерно 6-8%. Данный сплав используют для обшивки самолетов, автобусов и т.д.

Дусты - пылевидные препараты ядохимикатов, предназначенные для опыливания растений, почвы повседневного зерна и т.д. Состоят из твердых частиц диаметром 0,05-0,015 мм. Дусты содержат инертный минеральный наполнитель и твердое или жидкое токсичное вещество (инсектицид, фунгицид и т.п.). Наполнителем служит обычно тальк или каолин.

Душистые вещества – органические соединения, обладающие характерным приятным запахом, применяют в производстве различных парфюмерных и косметических изделий, мыла, пищевых и других продуктов для придания им определенного запаха. Душистые вещества широко распространены в природе. Они находятся в эфирных маслах, душистых смолах и других сложных смесях органических веществ, выделяемых из природных продуктов как растительного, так и животного происхождения. Многие душистые вещества получают синтетически. Первым были синтезированы ванилин, индол и др. Практическое применение нашли эфиры уксусной, валериановой, салициловой, антраниловой, коричной и др. кислот.

Дьюара сосуды – сосуды для хранения и перевозки сжиженных газов. Они представляют собой стеклянные или металлические двустенные сосуды. Пространство между стенками сосуда вакуумированно, а стенки сосудов посеребрены.

Дымный порох (черный) – смесь серы, древесного угля и окислителя KNO₃. Дымный порох почти полностью вытеснен бездымным порохом. Небольшие количества дымный порох применяют для стрельбы из охотничьих ружей и др.

 

Е

Едкие щелочи – гидроокиси LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Едкие щелочи являются самыми сильными основаниями, представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. При растворении в воде выделяются большие количества теплоты, водный раствор имеет сильно щелочную реакцию.

Едкий натр (гидроксид натрия, каустическая сода) NаOH - твердое белое вещество, водные растворы имеют щелочную реакцию. Энергично поглощает пары H₂O и СО₂; при растворении в воде выделяется большое количество; разъедает кожу, ткани, бумагу. Получают электролизом раствора NaCl (одновременно получают хлор). NaOH применяют в химической, нефтяной, мыловаренной, текстильной, бумажной и других отраслях промышленности.

Едкое кали (гидроксид калия) KOH – бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы. Водные растворы KOH имеют сильно щелочную реакцию. Получают электролизом раствора KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.

 

Ж

Жавелевая вода (от франц. Javelle – местечко около Парижа, где впервые получили это вещество) – раствор солей хлорноватистой и соляной кислот (KClO + KCl). Применяется для беления. Гипохлорит калия легко разлагается под влиянием СО₂ воздуха с выделением хлорноватистой кислоты, последняя обесцвечивает красящие вещества:

KCl + CO₂ + H₂O → KHCO₃ + HClO

Желатина (франц. gelatine) – смесь белковых веществ животного происхождения. В желатине около 15% воды и 1% золы. Желатина слабо окрашена в желтый цвет, набухает в воде и образует студень, который при нагревании опять переходит в раствор. Сырьем для желатина служат кости и хрящи животных, отходы кожи, чешуи и плавательных пузырей рыб. Желатин применяют в производстве фото- и кинопленок и фотобумаги, в кулинарии и кондитерском деле, в виноделии и пивоварении, в бумажной, полиграфической и других отраслях промышленности, в микробиологии для приготовления питательных сред.

Железная лазурь (берлинская лазурь) Fe₄[Fe(CN)₆]₃ – соединение темно-синего цвета, нерастворимо в воде, разбавленных кислотах, спирте, эфире, разрушается разбавленными растворами щелочей. Применяется в лакокрасочной промышленности при приготовлении масляных, эмалевых, нитролаковых красок.

Железные квасцы – двойные соли сульфата железа (III) и сульфатов щелочных металлов и аммония. Наиболее распространены железоаммонийные квасцы NH₄Fe(SO₄)₂ ∙ 12H₂O, применяется при дублении кожи и в красильном деле.

Железный купорос FeSO₄ ∙ 7H₂O – кристаллы светло-зеленого цвета. Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как инсектицид, для приготовления минеральных красок. Сульфат железа (II) образует с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли, например (NH₄)₂SO₄ ∙ FeSO₄ ∙ 6H₂O – соль Мора, применяется в аналитической химии как восстановитель.

Железняки – важнейшие рудные минералы железа. Известны бурые железняки – водные окиси железа 2Fe₂O₃ ∙ 3H₂O, содержат 55 – 30% железа и меньше; красные железняки (гематит) Fe₂O₃; магнитные железняки (магнетит) Fe₃O₄; шпатовые железняки (сидеритовые) FeCO₃.

Жесткость воды – свойство природной воды, обусловленное присутствием в ней растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих солей в воде называют общей жесткостью, которая может быть определена комплексонометрическим титрованием. Общая жесткость включает карбонатную жесткость, обусловленную содержанием в воде бикарбонатов кальция и магния, и некарбонатную, обусловленную содержанием сульфатов и хлоридов кальция и магния. Карбонатную жесткость можно снизить кипячением, поэтому такую жесткость называют временной. Некарбонатная жесткость не уменьшается при кипячении, поэтому ее называют постоянной. Жесткость воды выражают в миллиграмм-эквивалентах на 1 л.

Жидкие удобрения – азотные и сложные удобрения, применяемые в жидком виде. В качестве жидких удобрений используют жидкий аммиак, аммиачную воду, аммиакаты и жидкие сложные удобрения, содержащие азот, фосфор, калий, микроэлементы.

 

З

Защитные покрытия – поверхностные покрытия, защищающие металлы, сплавы, изделия от коррозии, окисления и насыщения газами. С этой целью проводят анодирование, никелирование, оксидирование, хромирование, латунирование, меднение, применяют лакокрасочные гальванические покрытия.

Змеевик (серпентинит) – плотная горная порода, содержит 36 – 40% MgO, 40% SiO₂, 5 – 13% Fe₂O₃, а также Al₂O₃, СаО. Цвет зеленый. Узорчатость придает змеевику сходство со змеиной кожей. Применяется для производства огнеупорных кирпичей, как минеральное удобрение, облицовочный камень, материал для орнаментов. Представляет сырье для производства металлического магния и его солей.

Золи (от лат. solutio – раствор) – коллоидные системы, состоят из частиц очень малого размера (10^-5 – 10^{-7 см), равномерно распределенных в какой-либо среде, например в воде (гидрозоли), в органической жидкости (органозоли), в воздухе или другом газе (аэрозоли). К золям относятся эмульсии, пены, дымы, туманы.}

Зонная плавка – один из методов разделения и очистки веществ. Метод основан на неодинаковой растворимости примесей в твердой и жидкой фазах очищаемого металла. При зонной плавке тигель специальной формы со слитком очищаемого металла передвигают с весьма малой скоростью через печь. При этом происходит расплавление небольшого участка (зоны) металла, находящегося в данный момент в печи. По мере перемещения тигля зона жидкого металла передвигается от одного конца слитка к другому. Примеси, содержащиеся в металле, собираются в зоне плавления, перемещаются вместе с ней и после окончания плавки оказываются в конце слитка. Этим методом очищают от примесей германий, кремний, олово, алюминий, висмут и галлий.

 

И

Идентификация (от лат. identifico – отождествляю) – установление тождества неизвестного соединения с другим, известным. Для этого сопоставляют физико-химические константы, свойства и реакции обоих веществ. Перед идентификацией тщательно очищают, проводят предварительное его исследование: сопоставляют агрегатное состояние, цвет, вязкость, испытывают на растворимость в воде, органических растворителях, основаниях и кислотах, изучают горючесть и другие свойства.

Известковая вода – насыщенный водный раствор гидроксида кальция Са(ОН)₂. раствор имеет щелочную реакцию, на воздухе мутнеет вследствие поглощения ею двуокиси углерода (СО₂) и образования CаСО₃. Применяется для обнаружения СО₂, в медицине.

Известковое молоко (техническое) – взвесь частиц Са(ОН)₂ (гашеная известь) в известковой воде. Используется для побелки, дезинфекции, в сахарной промышленности.

Известняки – осадочные породы, состоящие в основном из минерала кальцита (СаСО₃). Применяется в промышленности строительных материалов, цементной, металлургической, при производстве соды, хлорной извести, глинозема, карбида кальция, минеральных красок, в сельском хозяйстве для известкования почв.

Известь – продукт обжига известняка или мела, состоит в основном из СаО, белого цвета, малорастворима в воде. Различают гашеную известь Са(ОН)₂ и негашеную известь СаО. Применяется как вяжущий материал в строительстве, в химической промышленности, металлургии, кожевенном производстве, водоочистке.

Известь белильная (техническое название - хлорная) – белый порошок с запахом хлора. Получают действием хлора на гашеную известь. Применяют для отбеливания, дезинфекции, как дегазатор ОВ.

Известь гашеная (пушонка - техническое название) – гидроксид кальция Са(ОН)₂. Получают действием воды на негашеную известь. Сильное основание, малорастворимое в воде. Применяется в строительстве, в химической промышленности, в производстве сахара.

Известь негашеная – окись кальция СаО. Белое вещество, хорошо поглощает воду и углекислый газ:

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂,

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂О

Получают обжигом известняка или мела:

t>900°C

CaCO₃ → СaO + CO_2­

Применяют в производстве цемента, стекла, карбида кальция, а также, для получения гашеной извести.

Изоморфизм (от греч. isos – равный, одинаковый + morphe – форма) – семейство атомов, ионов или молекул замещать друг друга в кристаллах с образованием смешанных кристаллов переменного состава (твердых растворов замещения). Изоморфизм проявляется, например, в случае KCl и KBr, BaSO₄ и RaSO₄, KH₂PO₄ и KH₂AsO₄.

Изотопы (от греч. isos ­– равный, одинаковый + topos – место) – разновидности атомов химического элемента имеют одинаковое число протонов, но различное число нейтронов в атомных ядрах; имеют одинаковое число электронов в атомной оболочке и занимают одно и тоже место в периодической системе элементов Д.И. Менделеева. Различают стабильные (устойчивые) изотопы, которые существуют в неизменном виде неопределенно долго, и нестабильные (неустойчивые, радиоактивные) изотопы, самопроизвольно