Типичные окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

ОВР -реакции, протекающие с изменением степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции протекают с одновременным повышением и понижением степеней окисления элементов и сопровождаются передачей электронов.

Степень окисления - условный заряд, вычисленный в предположении, что соединение состоит только из атомов, ионов и электронов. ОВР состоит из процессов окисления и восстановления. Окисление-процесс отдачи электронов. Восстановление-процесс присоед-я эл-в, понижение степени окисления. Окислитель всегда восстанавливается и наоборот.

Любая ОВР состоит из процессов окисления и восстановления:

Окисление и восстановление

Повышение степени окисления в ходе реакции, отвечающей потере (отдаче) электронов атомами элемента, называют окислением:

В данном примере окисляется до

Понижение степени окисления элемента в ходе реакции, отвечающее присоединению ("взятию") электронов атомами этого элемента, называется восстановлением:

В данном примере восстанавливается до .

Вещество, частицы которого содержат окисляющиеся атомы, выполняет в реакции функцию восстановителя. В данном примере восстановитель - сероводород .

Вещество, частицы которого содержат восстанавливающиеся атомы, выполняет в реакции функции окислителя. В данном примере окислитель - молекулярный кислород .

Типичные окислители и восстановители.

Вещества, являющиеся окислителями во многих реакциях, представляют собой типичные (сильные) окислители. К ним относятся и др.

Типичными (сильными) восстановителями являются , , , , , , , , и др.

Многие вещества могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. К таким веществам принадлежат и др.

Окислительно-восстановительные свойства веществ связаны с положением элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Простые вещества - неметаллы обладают большими окислительными свойствами, а металлы - большими восстановительными свойствами .

В каждой группе Периодической системы элемент с более высоким порядковым номером обладает более ярко выраженными восстановительными свойствами в своей группе, а элемент с меньшим порядковым номером - более сильными окислительными свойствами. Так, кальций - более сильный восстановитель, чем магний , а молекулярный хлор - более сильный окислитель, чем иод .

Соединения, содержащие атомы элементов в низшей степени окисления, будут восстановителями за счет этих атомов (например, - восстановитель за счет атома - за счет атома , за счет атома ). Соединения, включающие атомы элементов в высшей степени окисления, будут окислителями (например, за счет атома , - за счет атома , - за счет атома ).

Электролиз - это Окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Электролиз распада хлорида натрия:

Электролиз раствора хлорида натрия:

Электролиз распада меди (II):

Эти три примера показывают, почему электролиз проводить выгоднее, чем осуществлять другие способы получения металлов: получаются металлы, гидроксиды, кислоты, газы.