Вычисление концентрации рабочих растворов по результатам титрования

Вычисление концентрации при приготовлении рабочих растворов для титрования

4.2.1. Вычислите молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты в растворе, приготовленном растворением 0,6500 г Н₂C₂O₄×2H₂O в мерной колбе вместимостью 100 мл.

4.2.2. Вычислите навеску (г) Na₂B₄O₇×10H₂O, необходимую для приготовления 200 мл 0,1000 н. раствора.

4.2.3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента Na₂CO₃ в растворе, приготовленном растворением 1,4575 г безводной соды в мерной колбе вместимостью 250 мл.

4.2.4. Вычислите молярную концентрацию раствора, полученного смешиванием 50,00 мл раствора НСl с титром 0,02370 г/мл и 550,0 мл 0,1925М раствора НСl.

4.2.5. Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА, приготовленного растворением 18,55 г двухводной соли в мерной колбе вместимостью 1000 мл.

4.2.6. Вычислите навеску (г) Na₂S₂O₃·5H₂O, необходимую для приготовления 2,000 дм³ 0,1000 М раствора.

4.2.7. Вычислите молярную концентрацию Na₂S₂O₃ в растворе, приготовленном растворением 25,051 г Na₂S₂O₃·5H₂O в мерной колбе вместимостью 2000 мл.

4.2.8. Вычислите навеску (г) очищенного иода для приготовления 1,000 дм³ раствора для иодометрии с Т(I₂/Na₂S₂O₃), равным 0,002482 г/мл.

4.2.9. Вычислите навеску (г) K₂Cr₂O₇ для приготовления 500,0 мл раствора с титром K₂Cr₂O₇ по железу, равным 0,005585 г/мл.

4.2.10. Какой объем (мл) 0,05 М раствора иода следует взять для приготовления 100 мл рабочего раствора с Т(I₂/Na₂S₂O₃), равным 0,003282 г/мл?

4.2.11. Какой объем (мл) раствора КMnО₄ с титром 0,03161 г/мл надо взять для приготовления 2,000 дм³ 0,01000 н. раствора для титрования в кислой среде?

4.2.12. Какой объем воды (мл) следует добавить к 200,0 мл раствора КMnО₄, имеющего титр 0,004742 г/мл, чтобы получить 0,1000 н. раствор для титрования в кислой среде.

4.2.13. Вычислите навеску K₂Cr₂O₇ для приготовления 500,0 мл раствора с с(1/6 K₂Cr₂O₇) = 1,000 моль/л. Определите Т (K₂Cr₂O₇) и молярную концентрацию раствора.

4.2.14. Вычислите величину навески KMnO₄, необходимую для приготовления 2 дм³ рабочего раствора c Т = 0,03161 г/мл. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора (для перманганатометрии в кислой среде).

 

Вычисление концентрации рабочих растворов по результатам титрования

4.3.1. Навеску 0,6500 г Н₂C₂O₄×2H₂O растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора NaOH.

4.3.2. Навеску 1,4575 г безводной соды растворили в мерной колбе на 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 18,56 мл HCl с индикатором метиловым оранжевым. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора НСl.

4.3.3. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора NaOH, если на титрование 16,78 мл его израсходовано 17,21 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл.

4.3.4. Навеску чистой металлической меди 0,1530 г растворили в кислоте. К раствору полученной соли меди (II) добавили избыток KI и на титрование выделившегося иода израсходовали 24,18 мл раствора Na₂S₂O₃. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора тиосульфата.

4.3.5. На титрование раствора, полученного из навески 0,3668 г Na₂B₄O₇×10H₂O, израсходовано 18,38 мл рабочего раствора HCl. Вычислить молярную концентрацию раствора HCl.

4.3.6. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора KOH, если на титрование остатка после взаимодействия 25,00 мл раствора KOH с 0,1250 г H₂C₂O₄×2H₂O израсходовано 7,14 мл 0,1250 М раствора HCl.

4.3.7. Вычислить молярную концентрацию эквивалента рабочего раствора иода, если на титрование 20,00 мл этого раствора израсходовано 11,20 мл раствора тиосульфата натрия с Т(Na₂S₂O₃·5H₂O), равным 0,02544 г/мл.

4.3.8. На титрование в кислой среде 15,00 мл раствора оксалата натрия с титром 0,006640 г/мл израсходовано 14,50 мл раствора KMnO₄. Вычислить молярную концентрацию эквивалента рабочего раствора KMnO₄.

4.3.9. На титрование 20,00 мл раствора MgSO₄ с титром 0,002410 г/мл израсходовано 8,15 мл раствора ЭДТА. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора ЭДТА.

4.3.10. Навеску 4,0130 г Na₂B₄O₇×10H₂O растворили в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора израсходовано 15,15 мл HCl. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора НСl.

4.3.11. Навеску 1,1800 г NaCl растворили в мерной колбе на 200,0 мл. На титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовано 9,75 мл AgNO₃. Вычислить молярную концентрацию рабочего раствора AgNO₃.

4.3.12. К 15,00 мл 0,1000 н. стандартного раствора K₂Cr₂O₇ добавили избыток KI. На титрование выделившегося иода израсходовали 14,25 мл раствора Na₂S₂O₃. Вычислить молярную концентрацию эквивалента рабочего раствора тиосульфата.

4.3.13. На титрование в кислой среде 15,00 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,09755 моль/л израсходовано 14,35 мл раствора KMnO₄. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора перманганата и его титр по оксалату натрия.

4.3.14. Навеску 0,6000 г Н₂C₂O₄×2H₂O растворили в мерной колбе на 100 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию и титр раствора NaOH (М = 40,00).