Тәжірибелік бөлім. Тәжірибе 1. Судың карбонатты кермектілігін анықтау

Тәжірибе 1. Судың карбонатты кермектілігін анықтау

Қажетті реактивтер мен жабдықтар:

Кермек су, метилоранж, 0,1 тұз қышқылы, дистилденген су, буфер ерңтіндісі,

қышқылдың хром қара-көк индикаторы, 0,01 трилон Б, бюретка, конус тәрізді

колба (250 мл), Мор пипеткасы.

Тәжірибенің орындалуы

Мор пипеткасымен 50 мл су алып, конус тәрізді құтыға құйып. 3-4 тамшы метилоранж тамызып, 0,1 молярлы тұз қышқылы ерітіндісі құйылған бюреткадан қышқыл ерітіндісімен индикатор түсінің сары түсінің қызыл сары түске өзгергенше титрлеу қажет. Тәжірибені 1-2 рет қайталап, кермектілігін есептегенде титрлеуге қажетті қышқыл ерітіндісінің көлемін тәжірибелерде жұмсалған көлемнің арифметикалық ортасын алу қажет.

V – тұз қышқылының көлемі

V₁ – кермек су көлемі

C – тұз қышқылының нормальды концентрациясы

 

Тәжірибе 2. Жалпы және карбонатсыз кермектілікті анықтау

10 мл кермек суға 20 мл дистилденген суды және 5 мл буфер ерітіндісін, 5-6 тамшы индикаторды 250 мл-лік конус тәрізді құтыға құйып, 0,01 эквивалентінің молярлы концентрациясы трилон Б ерітіндісімен индикатор түсі шие түстен көк түске өзгергенше титлеу қажет. Тәжірибені 2-3 рет қайталау қажет.

Карбонатсыз кермектілікті былай анықтайды:

К_{карбонатсыз}=К_жалпы - К_{карбонатты}

Бақылау сұрақтары мен есептер

18.3.1 Кермектілік деген не, оның қандай түрлері бар?

18.3.2 Кермектіліктің өлшем бірлігі қандай?

18.3.3 Карбонатты кермектілікті қалай жояды?

18.3.4 Карбонатсыз кермектілікті қалай кетіруге болады?

18.3.5 Кермектілікті кетіру үшін пайдаланатын ион алмастыру тәсілі қандай реакцияға негізделген?

Жазба жұмыстары түрінде рәсімдеу

18.4.1 Судың кермектілігі 5 мг-экв/л болса, магний, кальций иондарының концентрациясын есептеңдер.

18.4.2 Бір литр суда 0,06 г магний сульфаты болса, судың жалпы кермектілігін есепте.

18.4.3 0,6 г кальций хлориді бар судың кермектілігі қандай?

18.4.4 Суда 61 мг/л Ca²⁺ болса, оның кермектілігін мг-экв/л есебімен өрнекте.

18.4.5 Көлемі 1 литр суда 9,97 мг Mg²⁺, 39,5 мг SO₄^2- болса, кермектілігін мг-экв/л есебімен өрнекте.

18.4.6Табиғи судың құрамында төменде көрсетілген катиондар мен аниондар (г) болса, анализ қорытындысын мг-экв/л есебімен өрнектеңдер:

Ca²⁺ ---------0.4080

Mg²⁺ ---------0.1389

Na⁺ ---------0.2070

K⁺ ---------0.0586

SO₄^2----------0.9996

Cl^- ---------0.3763

HCO --------0.6322

18.4.7 Өзен суында төмендегідей иондар (мг/л) бар екендігі анықталса, осы судағы натрий ионының қанша мөлшерде болатынын (мг/л) есептеңдер.

Ca²⁺ ---------61.1

Mg²⁺ ---------13.7

HCO --------219.5

SO₄^----------46.5

Cl^- ---------17.9

19 КӨМІРТЕК ТОПШАСЫНЫҢ ЭЛЕМЕНТТЕРІ (С, Si)

Теориялық бөлім

Д.И.Менделеевтің IV тобының негізгі топшасында орналасқан С, Si элементтерінің электрондық формулалары мынандай:

¹²C 1S² 2S² 2P²

1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P²

Электронды – графикалық формулалары бойынша валенттіліктері мен тотығу дәрежелері төмендегідей болады:

C C*

 

2P

 

2S 2P 2S

Si Si*

3P 3P

 

3S 3S

Валенттіліктері: II, IV

Тотығу дәрежелері: -4, 0, +2, +4

Көміртек элементі екі түрлі оксид түзеді CO, CO₂, CO – тұз түзбейтін оксидке жатса, CO₂ – қышқылдық оксид.

Көміртек элементі сутек элементімен алуан түрлі органикалық ққосылыстар түзеді, олай болуына негізгі себеп кремний үшін –Si—Si— байланыстары берік болуына байланысты.

Көміртектің табиғи қосылыстарынан құрамында көміртек көп заттардың бірі – түрлі отындар.

Кремний жаратылыста қосылыстар түрінде ғана болады, ол қосылыстары: кремний диоксиді SiO₂ (кварц. құм), жер қыртысының негізгі массасы силикатты жыныстар, бұлардың барлығы дерлік құрылыс материалы ретінде пайдаланылады.

 

ЗЕРТХАНАЛЫҚ ЖҰМЫС «КӨМІРТЕК ТОПШАСЫНЫҢ ЭЛЕМЕНТТЕРІ» (С, Si)