Опыт 2. Электролиз водного раствора сульфата натрия

 

Опыт проводится на установке (рис. 13), состоящей из U-образной стеклянной трубки 1, наполненной водным раствором сульфата натрия с небольшим количеством лакмуса, и двух угольных электродов. Электроды закрепляются с помощью пробок 3, в которых сделаны отверстия для выхода газов, выделившихся при электролизе.

 

 

Рис. 13 – Установка для электролиза с нерастворимым анодом:

1 – U-образная трубка, 2 – угольные электроды, 3 – пробки, 4 – провода

 

1. Включить постоянный ток и пропускать его до изменения окраски раствора у электродов. Наблюдать за выделением пузырьков газа у катода и анода.

2. Выключить ток и составить уравнения процессов, протекающих у электродов. Объясните, чем вызвано изменение окраски раствора.

 

Контрольные вопросы

1. Что называется электролизом? Виды электролиза.

2. Какова последовательность разряда катионов на катоде при электролизе растворов солей?

3. Какова последовательность разряда анионов на аноде при электролизе растворов солей с инертным анодом?

4. Как протекает электролиз водных растворов солей с активным (растворимым) анодом?

5. Дать формулировки и записать математически первый, второй и объединённый законы Фарадея.

6. Применение электролиза.

 

Приложение

 

Стандартные электродные потенциалы j° некоторых металловпри 25° С

 

 

Электрод	j°, В	Электрод	j°, В
Li+½Li Rb+½Rb K+½K Cs+½Cs Ba2+½Ba Ca2+½Ca Na+½Na Mg2+½Mg Al3+½Al Mn2+½Mn Cr2+½Cr Zn2+½Zn Cr3+½Cr	- 3,045 - 2,925 - 2,923 - 2,920 - 2,900 - 2,866 - 2,714 - 2,363 - 1,662 - 1,180 - 0,910 - 0,763 - 0,744	Fe2+½Fe Cd2+½Cd Co2+½Co Ni2+½Ni Sn2+½Sn Pb2+½Pb Fe3+½Fe 2H+½H2 Cu2+½Cu Ag+½Ag Hg2+½Hg Pt2+½Pt Au3+½Au	- 0,440 - 0,403 - 0,277 - 0,250 - 0,136 - 0,126 - 0,036 + 0,337 + 0,799 + 0,854 + 1,190 + 1,498

 

 

Литература

 

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учеб. для студ. хим.-техн. спец. вузов. - М.: Высш. шк., 2010. - 743 с

2. Бережной А. И. Химия: учеб. пособие для вузов/ А. И. Береж-ной, И. В. Росин, Л. Д. Томина. – М.: Высш. шк., 2010. - 191 с.

3. Гельфман М.И. Неорганическая химия: учеб. пособие для студ. вузов по технологич. направл. - СПб.: Лань, 2009. - 528 с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия: учебник для бакалавров, студ. нехим. спец. вузов/ под ред. В.А. Попкова, А.В. Бабкова. - М.: Юрайт, 2012. - 898 с.

5. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие/ под ред. Коровина Н.В. – М.: Высш. шк., 2010. - 255 с.

6. Коровин Н.В. Общая химия: учебник для студ. вузов по техн. напр. - М.: Высш. шк., 2007. - 557 с.

7. Ocновы химии: Учебник/ В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 560 с. Электронный доступ: http://znanium.com/bookread.php?book=421658

8. Неорганическая химия: учебное пособие/ И.В. Богомолова. - М.: Альфа-М: ИНФРА-М, 2009. - 336 с.: Электронный доступ: http://znanium.com/bookread.php?book=176341

9. Ковальчукова О.В., Егорова О.А. Химия [Электронный ресурс]: учебное пособие – М.: РУДН, 2011. – 152 с. Режим доступа: http://www.bibliorossica.com/book.html?currBookId=10358&ln.

10. Практикум по общей химии [Электронный ресурс]: учебное пособие; под ред. С.Ф. Дунаева. – М.: МГУ, 2010. - 336 с. - (Классический университетский учебник).- Режим доступа: http://www.bibliorossica.com/book.html?currBookId=9075&ln.

 

 

.