Одно и тоже количество металла соединяется с 0,2 г кислорода с 3,173 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена.

При восстановлении Н2

1,34 оксида металла до металла образовалась 0,234 г Н2О.
Вычислить эквивалент металла

1.34+0.234=1.574 или 1.6 грамма

2.Пример 2.17. 0,582 г меди растворили в азотной кислоте.Получен- ную соль разложили, в результате получили0,728 г оксида меди. Вычис- лите молярную массу эквивалентов меди.

Решение. С помощью закона эквивалентов данную задачу можно решить без составления уравнений реакции меди с азотной кислотой и разложения нитрата меди. Для решения достаточно составить схему

Cu → Cu (NO 3)2 → CuO

и записать формулу (2.36) для данной схемы
	m (Cu)	=	m (Cu (NO 3)2)	=	m (CuO)
										.
	M z	Cu		M z		Cu (NO 3)2		M z	CuO

Согласно формуле (2.32) zCuO =1×

- 2

= 2 и M

CuO

=

64,0 +16,0

=

m (Cu) × M

CuO

0,582 × 40,0

= 40,0 г/моль.

=

=

=

Тогда

M

Cu

m (CuO)

0,728

z 1

= 32,0 г/моль и

zCu

=

64,0

= 2.

32,0

Ответ: M

Cu

= 32,0 г/моль.

 

Алюминия растворили в соляной кислоте, выделившейся водород занял объем 274 мл. Вычислить эквивалент Al.

Из уравнения Менделеева-Клайперона найдем массу,выделившегося водорода:
m=MPV/RT=2*755*274/62360*(273+19)
газовую постоянную принимаем как 62360,поскольку,используем давление в мм.рт.ст.
m=2*755*274/62360*292=413740/18209120=0,0227 г
Эквивалентная масса водорода равна 1 г /моль,тогда найдем эквивалентную массу алюминия,исходя из того,что вещества вступают в реакции в количествах,пропорциональных их эквивалентам,поэтому составим и решим пропорцию:
0,2046 г алюминия эквивалентно 0,0227 г водорода
х г эквивалентно 1 г водорода
х=0,2046*1/0,0227=9,01322=9 г

Одно и тоже количество металла соединяется с 0,2 г кислорода с 3,173 г одного из галогенов. Определить эквивалент галогена.

Количество моль кислорода вступающего в реакцию с металлом%
0.2/16 = 0.0125 моль
галогены имеют валентность (i) поэтому их расход на данную реакцию в 2 раза больше.
т.е с металлом реагирует 0,025 моль галогена
молярая масса эквивалентов = 3,17/0,025 = 126,8 моль (галоген - йод)
(эквиваленты используются по той причине, что не известна формула оксида/галогенида,
и в принципе реальная молекулярная масса может быть меньше указанной в кратное количество раз)

5.Какой объем Н₂выделится при растворении 1,5 кгZnвHCl.

Дано:

m(Zn)=1,5 кг=1500 г

M(Zn)=65 г/моль

M(H₂)=2 г/моль

Т=17°С+273=290° К

R=8,31 Дж/(моль*К)

P=102,4 кПа=102400 Па

Найти: V(Н₂)

1) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить массу водрода:

Zn+HCl = ZnCl₂+H₂

1500 г --------------------х г

65 г/моль ---------------2 г/моль

 

х=1500*2/65=46,1 г.

 

2) Из уравнения Менделеева-Клайперона выразим объем V(H₂):

V(H₂)=mRT/(M*P)=46.1*8.31*290/(2*102400)=0,54 л.

 

Ответ: V(H₂)=0,54 л.

6. 0,850 г металла вытеснили из кислоты 209 мл Н₂,. Найти эквивалентную массу металла.

Итак, какова же массовая доля (массовый процент) обоих компонентов в этом веществе? 7/8 = 0,875 или 87,5% для лития, и 1/8 = 0,125 или 12, 5% для водорода. Согласно закону эквивалентов, открытому немецким химиком И.В. Рихтером в конце 18-го века, все вещества реагируют друг с другом в эквивалентном соотношении, следовательно, в вашем конкретном случае массовая доля водорода во столько же раз меньше массовой доли лития, во сколько раз эквивалентная масса лития больше эквивалентной массы водорода. Следовательно, вычислите: 0,875/0,125 = 7. Задача решена: эквивалентная масса лития в его гидриде равна 7г/моль.
Кровь из заднего прохода?
Кровотечение, жжение и зуд могут быть симптомами анальной трещины! Пройдите диагностику у опытного специалиста.

7. n(O₂) = V/V_m = 1,4/22.4 = 0,0625 моль
n(Me) = m/M

Дальше, думаю, методом подбора, по скольку не известна валентность метала:
Если валентность 1:

4Me + O₂ = 2Me₂O
n(Me) = n(O₂)/4 = 0.015625 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.015625 = 144 г/моль
Метал - Nd. Не подходит

Если валентность 2:

2Me + O₂ = 2MeO
n(Me) = n(O₂)/2 = 0.03125 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.03125 = 72 г/моль
Метал - Ge. Не подходит. Не полное окисление германия.

Если валентность 3:

4Me + 3O₂ = 2Me₂O₃
n(Me) = n(O₂)*3/4 = 0,046875 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.046875 = 48 г/моль
Метал - Ti. Не подходит.

Если валентность 4:

Me + O₂ = MeO₂
n(Me) = n(O₂) = 0,0625 моль
M(Me) = m/n = 2.25/0.0625 = 36 г/моль
Метал - Cl. Не подходит.

Либо ошибка в задаче, либо не верно посчитал. Лучше всего подходит Ge

8. По закону эквивалентов m(Cu) / m(Cl) = E(Cu)/E(Cl). E(Cu) = M/2 = 64/2 = 32 г-экв/моль m(Cl2) = M*n = 71* 0.291/22.4 = 0.922 г E(Cl) = 32*0,922/0,824 = 35,5 г-экв/моль

9.

Общаться в чате

1 моль водорода Н2 занимает объем 22,4 л при нормаль­ных условиях; эквивалентный объем водорода равен 22,4/2=11,2 л/моль. Составляем пропорцию: 28 г металла эквивалентны 11,2 л водорода m г металла эквивалентны 0,7 л водорода. Тогда m = 0,7 * 28 / 11,2 = 1,75 г. Ответ: m = 1,75 г.

10. m(Cd) = 1,4 г
m(CdO) = 1,6 г
Пусть молярная масса эквивалента кадмия
M(1/z Cd) = x г/моль
Молярная масса эквивалента АТОМА кислорода в оксиде кадмия
M(1/z О) = А(О)/z(O) = 16/2 = 8 г/моль
z(O) = 2 – валентность кислорода в оксиде
Молярная масса эквивалента оксида кадмия
M(1/z CdO) = M(1/z Cd) + M(1/z О) = (х + 8) г/моль
По закону эквивалентов
m(Cd)/m(CdO) = M(1/z Cd)/M(1/z CdO)
1,4/1,6 = х/(х + 8)
1,4*(х + 8) = 1,6х
Отсюда молярная масса эквивалента кадмия
M(1/z Cd) = х = 56 г/моль
Если в понятие эквивалент ты вкладываешь понятие молярной массы эквивалента, то задача решена.

Если тебе нужно найти эквивалент согласно нижеприведенной формулировке, то решение необходимо продолжить.
Химический эквивалент – это реальная или условная частица, которая замещает один ион H(+) или ОН(-) в реакциях обмена или один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.
То, какая ЧАСТЬ данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает фактор эквивалентности fэкв.
Эквивалентное число кадмия
z(Cd) = A(Cd)/M(1/z Cd) = 112/56 = 2
Фактор эквивалентности кадмия
fэкв(Cd) = 1/z(Cd) = 1/2
Поскольку эквивалент элемента (не молярная масса эквивалента элемента) численно равен фактору эквивалентности, то эквивалент кадмия Cd равен 1/2 молекулы кадмия Cd.

Контрольное задание № 2 Тема: Строение атома

 

1. Электронная структура атома описывается формулой 1s²2s²2p⁶3s¹Определить период и группу в которых находится элемент. Какой это элемент

 

Na

натрий

1s 22s 22p 63s 1

 

2.Написать электронные формулы атомов азота и кислорода.

 

	N	Азот	1s 22s 22p 3
	O	Кислород	1s 22s 22p 4

 

 

3.Написать электронные формулы атомов Cr,Cu

 

Cr	хром	1s 22s 22p 63s 23p63d54s 1
	Cu	медь	1s 22s 22p 63s 23p63d104s 1

 

4.Написать электронные формулы атомов элементов второго периода – Li,C,F.

 

	Li	литий	1s 22s 1
	C	углерод	1s 22s 22p 2
	F	фтор	1s 22s 22p 5

 

 

5.Написать электронные формулы атомов Sи Р элементов 3 периода.

 

	S	сера	1s 22s 22p 63s 23p4
	P	фосфор	1s 22s 22p 63s 23p3

 

 

6. Написать электронные формулы атомов K;Mn;Zn.

 

	K	калий	1s 22s 22p 63s 23p64s 1
	Mn	марганец	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5
	Zn	цинк	1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10

 

7. Написать электронную формулу атомов элементов с порядковым № 37, 43, 54.

 

	Rb	рубидий	1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p65s1
	Tc	технеций	1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d55s2
	Xe	ксенон	1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p6

 

 

8. Написать электронные формулы атомов Fe;Ba;Cl.

 

	Fe	железо	1s 22s 22p 63s 23p63d64s 2
	Ba	барий	1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p64d105s25p66s2
	Cl	хлор	1s 22s 22p 63s 23p5

 

9. Написать электронные формулы атомов S;As;Kr.

 

	S	сера	1s 22s 22p 63s 23p4
	As	мышьяк	1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p3
	Kr	криптон	1s 22s 22p 63s 23p63d104s 24p6

 

 

10. Написать электронную формулу атомов Ca;Sc;Ti.

 

	Ca	кальций	1s 22s 22p 63s 23p64s 2
	Sc	скандий	1s 22s 22p 63s 23p63d14s 2
	Ti	титан	1s 22s 22p 63s 23p63d24s 2

 

 

Контрольное задание № 3 Тема: