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, HCl (), , : 
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2.
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3. . .
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1. , , . 2?
2. ү ә ә . ү ә ә ң.
Strong and weak electrolytes. Give the examples of strong and weak electrolytes.
3. . . . .
4. , ( 7,5210-3, 6,3110-8, 1,2610-12).
5. . ?
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9. . .
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1. , : 0,2 ; 0,5 ; 0,1 ; 100 .
2. AgSCN 1,1.10-12. .
3. 18 1,7.10-4 /. Mg(OH)2 .
4. 1 HgS (Ks=1,6.10-52)?
5. , 1 AgCl (Ks=1.10-10) 0,0001 NaCl?
6. 4 /. , - (Ks=1,0.10-10). (Ks=5,0.10-3)?
7. - . 2% (ρ= 1/). , - ( ).
8. (NH3 SCN-) Co2+ ? , .
9. () - (Na2H2T). : 3+ (=3∙10-41), g2+ (=8∙10-10), F 2+ (=6∙10-15), F3+ (= 6∙10-25)?
10*. Fe2+ - - ? 1,58.10-8 5,0.10-10. (II) 0,01 , KS Fe(OH)2 8.10-16?
11*. , , ? 1,78.10-10 8,3.10-17.
1.
- (=0,2 /), (=0,2 /) . , .
, . .
2.
10 . . , .
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1 , (III). . . . . . .
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3. .
4. , . .
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1. ң қ ө. ң ө.
Ionic product of water. pH scale.
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1. H+, OH- (/) : ) 4∙10-10; ) 5∙10-6; ) 3,2∙10-7.
2. , 0,04 /.
3. 1.10-7 ÷ 1,6.10-8 / . , ?
4. , 10 3,7 .
5*. 100 0,1 10 . ?
6. . , 12,4 2 ( = 5,8∙10-10).
7. , 0,05, K = 2,1.10-4.
8. , 3,6 0,2 2,3 0,1 (Kb=1,7910-5).
9. 0,1 , , 6,73?
10. 100 7,36 7,00 18 0,1 . .
11*. 10 0,1 5 0,05 . ? .
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7, , (NaH2PO4) (Na2HPO4) , .
5, , (CH3COOH) (CH3COONa) , .
1-2 ( ).
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Va (Vs) ();
Ka .
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| , | ||||||
| 0,1 CH3COOH 0,1 CH3COONa = 1,8∙10-5 | 0,1 NaH2P3O4 0,1 Na2HPO4 = 1,6∙10-7 | |||||
| [H+] | [H+] | |||||
| 0,5 | 4,5 | |||||
| 1,0 | 4,0 | |||||
| 1,5 | 3,5 | |||||
| 2,5 | 2,5 | |||||
| 4,0 | 1,0 |
: .
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1 2 10 1:1. ( 0,1 /).
3 4 , , 1:9
( 3) 9:1 ( 4).
. 1 3 5 , . 1 0,1 , - ( 3). .
. 2 4 5 , . 2 0,1 , - ( 4). .
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| - | V -, | - | , / | ||
| ( ) | ||||||
| - | 1:1 | |||||
| - | 1:9 | _ | _ | |||
| ( ) | ||||||
| - | 1:1 | |||||
| - | 9:1 | _ | _ |
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V(HCl) , , ;
V(NaOH) , ;
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4. . -
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1. . . ғ-қ . ң.
Electrode. Electrodepotential. Redoxelectrodepotentials. Nernstequation.
2. : , , .
3. . .
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10. - . ( ).
11. ?
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1. (II), (II) 0,02 / (φCd2+/Cd = -0.40 ).
2. 10 ?
3. , , -0,44 -0,23 .
4. Fe3+, Fe2. ( % ) : 6,22%, 1-3 2,21%, 1-3 1,13%, 7-14 1,08%. - /, φ(Hb-Fe3+/ Hb-Fe2+) =0,17 ; =310 ?
5. - Fe3+ + ē ↔ Fe2+ 298 , - 0,058 (φ0 = 0,04).
6. - 3() + 2H+ + 2ē → 32 10-5 / 10-2 / . 3(), 2H+/32 0,216 .
7*. , , . , 18 0,330 . 0,248 .
8. :
) Cu2+ + H2 → Cu + 2H+; ) 2Fe3+ + H2 → 2Fe2+ + 2H+. - : φCu2+/Cu=+0.337 ; φFe3+/Fe2+=+0.0.771 ; φ2H+/H2=0.000 .
: .
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
:
| Ag, AgCl│HCl│ │+│ | │KCl│AgCl, Ag | |
| -? |
: . . 10 , . . , -. . 2 , . .
:
V(HCl) = 10 .
C(NaOH) = 0,1 /.
:
| V(HCl), | V(NaOH), | ΔV= =Vn+1-Vn | ΔpH= =pHn+1-pHn | ΔpH/ΔV | |
| 10-14 |
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, , ΔpH/ΔV;
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3. . . .
4. . .
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1. құ ? үң қғ ә ү ө үң.
What are surface phenomenon? Explain the differences in the state of matter at the interface and inside the phase.
2. , , , , - - , .
3. . . .
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1. -, (1531) (1939).
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3. : ) ; ) ; ) ?
4. 1 : ) ; ) ; ) ; ) . . , - .
5. (511) 15, 0,25 /, 35´10-3 /, 73,4´10-3 /
6. , 2,33 /, 75,20∙10-3/, 73,05∙10-3/, 18.
7. 0,2 / 0,15 / 6,9∙10-2/ 7,1∙10-2/, 6,5∙10-2/ 7,0∙10-2/. 25.
8. . 100 . 15,5 /, , =6,5 1/n = 0,12
9. , 25 , n .
| c, /3 | 0,006 | 0,025 | 0,053 | 0,118 |
| , / | 0,44 | 0,78 | 1,04 | 1,44 |
10. , 0,22 /, =0,50 /; n=0,45.
(II) (III) (III) ջ
: Cu(II) Fe(III) . Fe(III) .
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