Стандартные абсолютные энтропии S°298 некоторых веществ

Вещество	S0298, Дж/(моль. К)	Вещество	S°298. Дж/(моль. К)
С	2,44	Н2О	188,72
С	5,69	N2	191,49
ВаСО3		ВаО	70,3
Са(ОН)2	76,1	СаСОз	88,7
Fe	27,2	NH3	192,50
Ti	30,7	СО	197,91
S (ромб.)	31,9	С2Н2	200,82
О2	205,03
TiО2	50,3	H2S	205,64
FeO	54,0	NO	210,20
H2О (ж)	69,94	СО2	213,65
Fe2О3	89,96	С2Н4	219,45
NH4C1	94,5	Cl2	222,95
СН3ОН	126,8	NО2	240,46
H2	130,59	PCl3	311,66
Fe3О4	146,4	PCl5	352,71
CH4	186,19	MgO	26,24
HC1	186,68	С2Н6	229,5
C2H5OH	160,7	СаО	39,7

 

 

Таблица 4

Термодинамические характеристики некоторых ионов в водных растворах (при 298 К)

 

Ион	ΔfG0, кДж/моль	Δf H0, кДж/моль	Ион	Δf G0, кДж/моль	Δf H0, кДж/моль
Ag+ А13+ Ва2+ Вr- СН3СОO- CN- СО32- Са2+ Cd2+ Сl- ClO3- Со2+ Сr3+ СrO42- Cs+ Cu+ Cu2+ F- Fe2+ Fe3+ H+ HСОО- НСO3- Hg2+ НS-	77,10 –489,80 –547,50 –104,04 –369,37 171,58 –527,60 –552,70 –77,65 –131,29 –0,19 –53,64 –223,06 –720,91 –291,96 50,00 65,56 –276,48 –84,88 –10,54 0,0 –334,70 –587,06 164,68 12,59	105,75 –529,69 –524,05 –121,50 –485,67 150,62 –676,64 –542,66 –75.31 –167,07 –92,56 –56,61 –235,91 –875,42 –258,08 72,80 66,94 –333,84 –87,86 –47,70 0,0 –410,00 –691,11 173,47 17,66	HSO3- HSO4- I- IO-3 K+ Li+ Mg2+ Mn2+ MnO-4 NH+4 NO2- NO3- Na+ Ni2+ OH– PO43- Pb2+ Rb+ S2– Sn2+ SO42- Sr2+ Tl+ Zn2+	–527,30 –752,87 –51,76 –135,60 –282,62 –292,86 –455,24 –229,91 –425,10 –79,50 –35,35 –110,80 –261,90 –45,56 –157,35 –1025,50 –24.30 –282,21 85,40 -26,24 –742,99 –560,97 -32,43 –147,16	–627,98 –885,75 –55,94 –230,10 –252,17 –278,45 –461,75 –220,50 –518,40 –132,80 –106,30 –206,57 –229,94 –53,14 –229,94 –1284,1 1,63 –246,40 32,64 –10,23 –907,51 –545,51 5,52 –153,64

 

Таблица 5

Эбулиоскопические (К_э) и криоскопические (К_к) постоянныенекоторых растворителей.

 

Постоянные растворителей, кг·К/моль	Вода	Этанол	Бензол	Тетрахлорид углерода
Кэ Кк	0,52 1,85	1,22 1,99	2,53 5,12	5,02 29,8

 

Таблица 6

Стандартные потенциалы металлических и

газовых электродов(T = 298 K).

 

Электрод	Электродная реакция	Eo,B
Li+/Li Rb+/Rb K+/K Cs+/Cs Ra2+/Ra Ba2+/Ba Ca2+/Ca Na+/Na La3+/La Mg2+/Mg Be2+/Be Al3+/Al Ti2+/Ti V2+/V Mn2+/Mn Cr2+/Cr Zn2+/Zn Cr3+/Cr Fe2+/Fe Cd2+/Cd Co2+/Co Ni2+/Ni Sn2+/Sn Pb2+/Pb Fe3+/Fe H+/H Ge2+/Ge Cu2+/Cu O2/OH- Cu+/Cu Ag+/Ag Hg2+/Hg Pd2+/Pd Br2/Br- Pt2+/Pt O2/H2O Cl2/Cl- Au3+/Au Au+/Au H2/H- F2/F-	Li++e ↔Li Rb++e ↔Pb K++e↔ K Cs++e ↔Cs Ra2++2e ↔Ra Ba2++2e↔ Ba Ca2++2e ↔Ca Na++e ↔Na La3++3e↔ La Mg2++2e ↔Mg Be2++2e ↔Be Al3++3e↔ Al Ti2++2e ↔Ti V2++2e ↔V Mn2++2e ↔Mn Cr2++2e ↔Cr Zn2++2e ↔Zn Cr3++3e ↔Cr Fe2++2e↔ Fe Cd2++2e↔ Cd Co2++2e↔ Co Ni2++2e↔ Ni Sn2++2e↔ Sn Pb2++2e ↔Pb Fe3++3e ↔Fe H++e ↔H Ge2++2e ↔Ge Cu2++2e ↔Cu 1/2O2+H2O +2e ↔2OH- Cu++e ↔Cu Ag++e ↔Ag Hg2++2e ↔Hg Pb2++2e ↔Pb 1/2Br+e ↔Br- Pt2++2e ↔Pt O2+4H++4e ↔2H2O 1/2Cl2+e↔ Cl- Au3++3e ↔Au Au++e ↔Au 1/2H2+e ↔H- 1/2F2+e↔ F-	-3,045 -2,925 -2,925 -2,923 -2,916 -2,906 -2,866 -2,714 -2,525 -2,363 -1,847 -1,662 -1,628 -1,186 -1,180 -0,913 -0,763 -0,744 -0,440 -0,403 -0,277 -0,250 -0,136 -0,126 -0,036 +0,000 +0,010 +0,337 +0,401 +0,521 +0,799 +0,854 +0,987 +1,065 +1,200 +1,229 +1,359 +1,498 +1,691 +2,200 +2,866

 

 

Таблица 7

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (T = 298 К)

 

 

Электродная реакция	φ°, В
Cr3+ + e↔ Cr2+	- 0,408
In3+ + e↔ In2+	- 0,400
Ti3+ + e↔ Ti2+	- 0,368
V3+ + e↔ V2+	- 0,256
Sn4+ + 2e↔ Sn2+	+ 0,150
Cu2++ e ↔ CiT	+ 0,153
SO42-+4OН- + 8e ↔ H2S(p) + 4H20	+ 0,303
[Fe(CN)6]3 +e↔ [Fe(CN)(i]4-	+ 0,360
I-3+ 2e ↔ 3I-	+ 0,536
Fe3+ + e↔ Fe2+	+ 0,77
HNO3(p) + 9H+ + 8е↔ NH 4+ + 3H2O	+ 0,920
2Hg2+ + 2e↔ Hg22+	+ 0,920
NO3-+ 2H++ 2e ↔ NO2-+ H20	+ 0,940
ClO4-= 2H++ 2e ↔ ClO3-= H20	+ 1,190
Tl3++ 2e ↔ Тl+	+ 1,250
Cr2O72-+ 14Н+ + 6е ↔ 2Сr3++ 7H2O	+ 1,330
PbO2 + 4H+ + 2е ↔ Pb2t + 2H2O	+ 1,455
MnO4-+ 8H++ 5e ↔ Mn2++ 4H2O	+ 1,510
PbO2 + 4H+ + SO2-+ 2e ↔ PbSO4 + 2H2O	+ 1,685
H2O2(p) + 2H++ 2e↔ 2H2O	+ 1,776
Co3+ + e↔ Co2+	+ 1,810
S2O82-+2e↔ 2SO42-	+ 2,010

 

Таблица 8

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

 

Анионы

Катионы

Na+ K+ Li+

NH4+

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Si2+

Ba2+

Zn2+

Hg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Bi3+

Cr3+

Mn2+

Fe3+

Fe2+

Cl-

P

P

P

P

H

Р

P

P

P

P

Р

Р

P

M

Р

Р

Р

P

Вr-

P

P

P

P

H

Р

P

P

P

Р

M

P

P

M

Р

Р

Р

P

I-

P

P

P

-

H

Р

P

P

P

P

H

P

P

H

Р

Р

H

-

NO3-

P

P

P

P

Р

Р

P

P

P

P

Р

P

-

Р

Р

Р

-.

Р

CH3COO

P

P

P

P

Р

Р

P

P

P

P

Р

P

-

P

-

-

Р

-

S2-

P

P

P

H

H

-

P

P

H

H

-

H

H

H

-

H

H

SO33-

P

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

-

H

H

-

H

-

SO 42-

P

P

P

P

M

p

M

H

H

Р

-

P

Р

H

-

Р

Р

Р

CO32-

P

P

P

-

H

H

H

H

H

H

-

-

-

H

H

-

H

-

SiO32-

P

P

-

-

-

H

H

H

H

H

-

H

-

H

-

H

H

CrO4 2-

P

P

P

H

H

Р

M

M

H

H

H

-

-

H

H

Р

H

-

PO43-

H

Р

P

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

OH-

P

P

P

H

-

H

M

M

Р

H

-

H

H

H

H

H

H

H

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Алексашин, Ю.В. Общая химия: 2-е издание / Ю.В. Алексашин, И.Е. Шпак. - Учебное пособие. - М.: Дашков и К, 2012. - 256.

2. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебник для вузов. – М.: Интеграл-Пресс, 2013.

Голованова О.А., Общая химия: учебное пособие. – Омск: Издательство Омского государственного университета им. Ф.М. Достоевского, 2014 г. – 164.

4.Рыбакова, Г.В. Химия в агроинженерии: учебно-методическое пособие/ Г.В. Рыбакова, Н.В. Заглядимова, В.Н. Рукавишникова. – Княгинино: НГИЭИ, 2011.

5. Рыбакова, Г.В. Прикладная химия: учебное пособие/ Г.В. Рыбакова, Н.В. Заглядимова. – Княгинино: НГИЭИ, 2010.

6. Семенов И.Н., Перфилова И.Л. Химия: учебник для вузов. – СПб.: Химиздат, 2014.

 

Для заметок

 

 

Учебное издание

 

 

Рукавишникова Валентина Николаевна

 

 

ХИМИЯ

 

 

Старший редактор Н. А. Шуварина

Корректор Т. А. Быстрова

 

 

Подписано в печать

Формат 60× 90 1/16. Бумага писчая. Гарнитура Times New Roman.

Усл. печ. л._ 13,9 __ Уч.- изд. л. ___Тираж __ экз. Заказ______

___________________________________________________________

Отпечатано в ИПЦ НГИЭУ с оригинал-макета

606340, Нижегородская область, г. Княгинино, ул. Октябрьская, 22а

 

[1]Плазменное состояние вещества, имеющее еще больший запас внутренней энергии, здесь не рассматривается.