Проба на анионы II группы.

К контрольному раствору добавляют разв. HNO₃ и раствор AgNO₃, если выпадает белый осадок, то надо найти С1^-или SCN^-:

SCN^- - с FeC1₃ – кроваво-красное окрашивание;

С1^- - с AgNO₃ – белый осадок, растворимый в растворе аммиака.

Если с нитратом серебра образуется осадок желтоватого цвета, то это Br^–или I ^-: тогда к контрольному раствору добавляют раствор КМпО₄, разв. Н₂SО₄ и 1 мл хлороформа, закрывают пробирку колпачком или ватным тампоном и встряхивают. Если слой органического растворителя окрашивается в желтый цвет, если это бромид-ион, если в фиолетовый – это иодид- ион.

3. Проба на анионы III группы.

Проба на нитрат-ион - с раствором ДФА капельная реакция в фарфоровой чашке (тигле) – синее окрашивание.

Проба на нитрит –ион - с раствором антипирина в присутствии хлороводородной кислоты – изумрудно- зеленое окрашивание.

Протокол № 1

На анализ поступил контрольный раствор под №….., содержащий простую соль.

Заключение: Контрольный раствор под № ….. содержит простую соль ……………………………..

ЛИТЕРАТУРА:

1. А.А. Ищенко, «Аналитическая химия». М.: Академия, 2007.

2. Е.В. Барковский, Ткачев, «Аналитическая химия», Минск, «Высшэйшая школа», 2004.

3. М.Э.Полеес, И.Н. Душечкина «Аналитическая химия. М.: Медицина, 1994.

4. Л.А. Возякова Методическое пособие для студентов «Решение задач в титриметрическом анализе», ГОУ СПО СОФК, Екатеринбург, 2008.

5. Л.А. Возякова Методическое пособие для студентов «Расчет молярной массы эквивалента», ГОУ СПО СОФК, Екатеринбург, 2008.

6. Государственная фармакопея XII изд.,М.: Медицина,

7. Государственная фармакопея ХI изд., вып. 1, М.: Медицина, 1987.

8. Государственная фармакопея ХI изд., вып. 2, М.: Медицина, 1989.

9. Государственная фармакопея Х изд., М.: Медицина, 1968.

Дополнительные источники:

"Основы аналитической химии" в 2-х книгах. Под ред. Ю.А. Золотова. М.: Высшая школа, 2000.
Пономарев В.Д. «Аналитическая химия». Москва «Медицина» 1998.
Барсукова З.С. «Аналитическая химия». М.: Высшая школа, 1990.
Харитонов Ю.Я., «Аналитическая химия». Москва «Высшая школа», 2001.
Логинов Н.Я., Воскресенский А.Г., Солодкин И.С. «Аналитическая химия».
Пилипенко А.Т., Пятницкий И.В. "Аналитическая химия" в 2-х книгах. М., Химия, 1990.

Калюкова Е.Н. «Титриметрические методы анализа», учеб. пособие., Ульяновск: УлГТУ, 2008.

Приложение № 1

Таблица растворимости оснований и солей катионов I – VI аналитических групп

Группа

III

Ионы

Na⁺

K⁺

NH₄⁺

Ag⁺

Pb²⁺

Hg₂²⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Al³⁺

Zn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Mn²⁺

Mg²⁺

Bi³⁺

Cu²⁺

Hg²⁺

OH^-

NO₃^-

F^-

Cl^-

Br^-

I^-

SO₄^2-

SO₃^2-

S^2-

CO₃^2-

PO₄^3-

CrO₄^2-

CH₃COO^-

ПРИМЕЧАНИЯ: Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды)

М – малорастворимые (от 0,07 г до 10 г в 100 г воды)

Н – нерастворимые (менее 0,001 г в 100 г воды)

«-» - разлагаются водой или не существуют

Приложение № 2

Произведения растворимости некоторых

Малорастворимых сильных электролитов

В водном растворе при 298,15 К

Формула вещества	ПР	Формула вещества	ПР
AgCl	1,78 • 10^-10	Fe(OH)₂	7,1 • 10^-16
AgBr	5,3 • 10^-13	Fe(OH)₃	3,2 • 10^-40
AgI	8,3 • 10^-17	Fe₄[Fe(CN)₆]₃	3,0 • 10^-41
Ag₂CrO₄	1,1 • 10^-12	Hg₂Cl₂	1,3 • 10^-18
AgSCN	1,1 • 10^-12	Hg₂I₂	4,5 • 10^-29
Al(OH)₃	3,2 • 10^-34	Hg₂CrO₄	5 • 10^-9
BaSO₄	1,1 • 10^-10	HgO	3,0 • 10^-26
BaSO₃	8 • 10^-7	Mg(OH)₂	7,1 • 10^-12
BaS₂O₃	1,6 • 10^-5	MgCO₃	2,1 • 10^-5
BaCrO₄	1,2 • 10^-10	MgNH₄PO₄	2,5 • 10^-13
BaC₂O₄	1,1 • 10^-7	Mn(OH)₂	1,9 • 10^-13
BaCO₃	4,0 • 10^-10	Mn(OH)₄	1 • 10^-56
BiI₃	8,1 • 10^-19	Pb(OH)₂	5 • 10^-16
Ca(OH)₂	6,5 • 10^-6	PbCl₂	1,6• 10^-5
CaSO₄	2,5 • 10^-5	PbSO₄	1,6 • 10^-8
CaSO₃	3,2 • 10^-7	PbI₂	1,1 • 10^-9
CaCO₃	3,8 • 10^-9	PbCrO₄	4,8 • 10^-10
CaCrO₄	7,1 • 10^-4	SrSO₄	3,2 • 10^-10
CaC₂O₄	2,3 • 10^-9	Zn(OH)₂	1,4• 10^-17
Cu(OH)₂	8,3 • 10^-20	ZnS	1,6 • 10^-24