s, p, d . .
1. 2,5 , 7,5 . NaOH. , ?
:
1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
0 760 . . 1,29 /3, 0,09 /3.
V - , , 3.
(1,29 - 0,09)V = 10000 , (1,29 - 0,09) /3 - . V = 10000/1,2 = 8333 3. (1) 8333/22,4 = 372 . 2/3 2= 2372/3 = 248 24827 = 6696 .
: 6696
2. NaOH HCl. 10,7 . , ? , .
:
1) NaOH+NH4Cl = H2O+NaCl+NH3↑
2) 2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑
M(NH4Cl) = 53,5 /; M(CaCO3) = 100 /;
M(NH3) = 17 /; M(CO2) = 44 /.
ν(NH4Cl) = 10,7/53,5 = 0,2 . CaCO3 m . (1) 0,2 NH3 0,217 = 3,4 . NaOH (10,7 3,4) = 7,3 .
(2) 2, m 3 44 m /100 . 44 m /100 + 7,3 = m; m = 13,035 .
: 13,035 .
3. 100 1:3. 300 . , 10 % .
:
N2+ 3H2 ↔2NH3.
(100: 4) 25 75 . 10 %, .. 2,5 7,5 , 5 .
22,5 67,5 . : 22,5+67,5+5,0 = 95,0 .
95300/100 = 285 .
: 285 .
4. HCl. 1,0 CaCO3. 3 , ?
:
1) CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
2) BaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2↑
M(CaCO3) = 100 /; M(CO2) = 44 /;
M(BaCO3) = 197 /.
ν(3) = 1,0/100 = 0,01 0,0144 = 0,44 . (1) 1,0 - 0,44 = 0,56 . m(3) = ; ; 3 0,44/1,97 2: = 0,44/1,97 + 0,56; = 0,72 .
: 0,72 .
5. , 1,0 3(..)
|
|
:
32 →23.
1 3 0,21 3. 20,21/3 = 0,14 3. 0,21 - 0,14 = 0,07 3 1 - 0,07 = 0,93 3. : 0,931/1 = 0,93 .
: = 0,93 .
6. (II) 4,00 3,65 . (ω, %).
:
1) 4FeS+7O2= 2Fe2O3+ 4SO2
2) 2Al2S3+9O2= 2Al2O3+ 6SO2
M(FeS) = 88 /; M(Al2S3) = 150 /; M(SO2) = 64 /.
FeS ; m (Al2S3) (4 - ) . SO2 (1) = 64/88 , SO2 (2) b = 364(4 - )/150 .
, a + b = 64x/88 + (4 - x)364/150 = 3,65, x = 2,66 FeS.
ω(FeS) = 2,66100/4 = 66,5 %,
ω(Al2S3) = 33,5 %.
: 66,5 % 33,5 %.
7. , , 5,0 3 80 % (ρ= 1,73 /3). 0,5 %. 35 3 (..). (%) .
:
2H2+ O2= 2H2O
M(H2) = 2 /;
M(O2) = 32 /;
M(H2O) = 18 /.
51,73 = 8,65 , H2SO4 51,730,8 = 6,92 .
80,0 - 0,5 = 79,5 %, ..
6,92100/79,5 = 8,72 .
8,72 - 8,65 = 0,07 . , 0,07 0,07/18 = 0,0039 , 0,003922,4 = 87 3.
, , 87 3.
350 - 87 = 263 3.
ω (2) = 87100/350 = 24,87 %; ω (O2) = 100,00 - 24,87 = 75,13 %.
(24,87⋅2 + 75,13⋅32)/100 = 24,55 /. D = 24,55/28 = 0,88.
: 24,87 %; 75,13 %; 0,88.
8. 30 % 40 % 131,0 5 %?
:
M(H2O) = 18 /; M(SO3) = 80 /; M(H2SO4) = 98 /.
(ω= 30 %) , SO3 = 30/100 = 0,3 .
131,0 (ω= = 40 %) 131,00,6 = 78,6 78,6/18 = 4,37 .
H2O + SO3= H2SO4.
4,37 SO3 4,3780 = 349,4 .
, (ω= 5%) (0,3- 349,4) SO3, (ω= 5 %) (ω= 30 %) - (ω= 40 %) - 131,0 , .. (+ 131,0) . :
100 − 5 SO3
(x + 131,0) − (0,3- 349,4) SO3
x = 1423,8 (ω= 30%).
: 1423,8
9. (VI) H2SO4 (ω= 91,0 %)
100 , (ω= 30 %).
|
|
:
M(H2SO4) = 98 /; M(SO3) = 80 /.
- SO3 100 % H2SO4. . , SO3, 91 % 100 %.
SO3+2= 2SO4.
1000,09 = 9 2, 9/18 = 0,5 . 0,5 SO3 0,580 = 40 ; 0,5 2SO4 0,598 = 49 . 100 % 40 SO3
91 + 49 = 140 . 30 % SO3 140 2SO4 x SO3, (140 + x) , SO3 ω(SO3) = x/(140 + x) = 0,3, x = 60 .
SO3 40 + 60 = 100 .
: 100 .
10. 35 % 80 75 3 40 % (ρ= 1,30 /3). 1,73 /3. (%) /3.
:
SO3+ H2O = H2SO4
M(H2SO4) = 98 /; M(SO3) = 80 /.
SO3 (ω= 35 %) 80 80⋅0,35 = 28 28/80 = 0,35 .
, 0,35 H2SO4 0,3598 = 34,3 .
H2SO4 (ω= 35 %) 80 (80-x) 80 28 = 52 . H2SO4 75 3 40 % 751,300,40 = 39 .
H2SO4 34,3 + +52,0 + 39,0 = = 125,3 80 + 751,30 = 177,5 , ω= 125,3100/177,5 = 70,6 %.
1 3 (1000 3) (ρ= 1,73 /3). 1730 . (H2SO4) = 0,7061730/98 = 12,46 /3.
: 70,6 % 12,46 /3.
11. (FeS2), S3, 91 % 500 12,5%.
:
1) 4FeS2+11O2= 2Fe2O3+8SO2
2) 2SO2+O2= 2SO3
3) SO3+H2O = H2SO4
M(H2O) = 18 /; M(SO3) = 80 /; M(H2SO4) = 98 /;
M(FeS2) = 120 /.
100 (ω= 91 %) 100 - 91 = 9,0 9/18 = 0,5 . (3) , 1 SO3 →1 H2O →1 H2SO4 0,5 2 0,5 SO3 0,580 = 40 0,5 H2SO4 0,598 = 49 . H2SO4 91 + 49 = 140 .
(ω= 12,5 %) 140 : 12,5140/87,5 = 20 .
, SO3 (40 + 20) = 60 60/80 = 0,75 . (2, 3) , 0,75 SO3 FeS2 0,75/2 = 0,375 0,375120 = 45 .
: 45 .
12. , , , . 13,44 3. .
:
1) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
2) 2KClO3= 2KCl + 3O2↑
3) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2↑
(ZnS) = 97 /.
(3) , 13,44 3 - , (3), 13,44/22,4 = 0,6 . (1 -3) , 2 ZnS →2 H2S →3 O2 2 ZnS →3 2, .. 20,6/3 = 0,4 0,497 = 38,8 .
: 38,8 .
13. (%) ,
, 200 , 233,6 3? , 200 187,2 .
|
|
:
1) 2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
2) 2KCl + H2SO4(.) = K2SO4 + 2HCl↑
M(KNO3) = 101 /;
M(KNO2) = 85 /;
M(HCl) = 36,5 /;
M(KCl) = 74,5 /.
, (1) , .. = 85/101 = 0,84.
: (200 - ) + 0,84= 187,2 = 80 KNO3. 200 - 80 = 120 . (2) : 1 KCl →1 HCl, .. 120 KCl 12036,5/74,5 = = 58,8 HCl. 58,8 HCl 58,8 + 233,6 = 292,4 ω= 58,8100/292,4 = 20 %.
: 20 %.
14. , P2O5, 400 3 85 % (ρ= = 1,70 /3), 9,2 %?
:
1) 6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
M(H3PO4) = 98 /; M(P2O5) = 142 /;
M(KClO3) = 122,5 /; () = 31 /.
H3PO4 4001,70,85 = 578 .
(1) P2O5, (2) H3PO4: = 298/142 = 1,38 x..
H3PO4 P2O5 (4001,7 + ) .
P2O5 (ω, %) 85,0 + 9,2 = 94,2 %
100 − 94,2 H3PO4
(4001,7 + x) − (578 + 1,38) H3PO4, = 142 P2O5 142/142 = 1 .
(1) , KClO3 5/3 122,55/3 = 204,1 , 2 231 = 62 .
: 62 .
15. "X" - , . "" , P2O5 . . (..) , 12,25 .
:
: 6,72 3
1
1. ( I-A )?
2. , :
) → → → → → ;
3. NO 33,6 3(..) , NaOH 25 % (ρ= 1,28 /3) . .
NaOH .
2
1. ?
2. , :
) u →Cu(NO3)2 →CuO →CuSO4 →(Cu(NH3)4)SO4 →CuSO4 → →CuCl2 →Cu(NO3)2 →Cu;
) Fe →FeCl2 →Fe(OH)2 →Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe2(SO4)3 →Fe(OH)3;
|
|
3. 2,32 , CO 0,896 3(..). . .
.
3
1. s- - . ?
2. , : → (IV) → → → → ;
3. (ω, %), 1,0 NaOH. . . 0,4 .
4
1. ?
2. , :
)Cl2+ KOH →
)Br2+ Cl2+ H2O →
3. , , . 13,44 3(..). 53,76 3(..). . Fe3O4 ?
5
1. I II ?
2. , :
) N2 →NH3 →NO →NO2 →HNO3 →NH4NO3 →N2O;
) H2SO4 →SO2 →NaHSO3 →Na2SO3 →SO2 →SO3 →H2SO4;
3. , 200,0 , 20,8 . (ω, %).
6
1. ?
2. :
) Zn + HNO3( .) →
) CrCl3+ H2SO4(.)→
3. 160 160 (II) 1:3. , 50 % (II) . .
7
1. - , ?
2. :
)Cu+ H2SO4(.)→
)H2O2+ AuCl3+ NaOH →Au +...
3. Na2CO3 35,0 . 37,9 . (ω, %).
8
1. s- ?
2. , :
) P →PH3 →P2O5 →Ca3(PO4)2 →CaHPO4;
) FeS →SO2 →H2SO4 →SO2 →Na2SO3 →Na2SO4 →BaSO4.
3. (ω, %), 150 3 HCl (ω= 20 %, ρ= 1,10 /3) Fe3O4 10,0 , .
9
- Na203 N3? .
2. :
) FeCl2+ CrCl3+ H2O2+ NaOH →
) Cu + NaClO3+ HCl →FeCl3+...
3. 90,1 3 (ω= 12,0 %; ρ= 1,11 /3) KOH 75 (ω= 25,0 %). , . .
10
1. ?
2. , :
) Fe →Fe(NO3)3 →Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe →FeSO4 →Fe(OH)2 → →Fe(OH)3→Na[Fe(OH)4];
|
|
) Cr →CrCl3 →Cr(OH)3 →K[Cr(OH)4] →K2CrO4 →K2Cr2O7 →K2Cr4;
3. 3,0 . 10,0 24 %. .
11
1. ?
2. (III), , , , ( 3 ).
3. 1,0 0,9 . , , ?
12
1. ?
2. (ω, %) , 17,62 0,24 . .
3. , 11,5 7,00 3, 273 0,8105. . 4,48 3(..).
.
13
1. ? .. ( , - - ).
2. ?
)s ; )p;
)d ; )f.
, .
3. . ω (%) , Na2CO3 (ω= 5,83 %).
14
1. - ?
2. , 2,0 3 1,0 3(..) , . 30 % . .
3. :
) Mn(NO3)2+ Na2S2O8+ H2O →HMnO4+...
) NaI + K2Cr2O7+ H2SO4 →
15
1. - IV ( , , ). . , , , .
2. 400 200 1:4. , 30 % , .
3. , :
) KClO3+ MnO2+ KOH →K2MnO4+...
) As + K2Cr2O7+ H2SO4 →H3AsO4+
16
1. V . , . , . .
2. , :
) P + HIO3+ H2O →
) 4 Na[Cr(OH)4] + Cl2+ NaOH →
3. 740 2 KOH H2O2 c 3 % (ρ= 1,0 /3) (III) 200 ?
17
1. . . . . , . . . .
2. , 22,4 3 (..) . . NaOH 1,6 . (II), 0,96 . (%).
3. ,??
)P,V,As;)P,Bi,Nb;)As,Sb,Bi;)N,Sb,Ta;5)P,As,Nb;
18
1. . , . 3. .
2. , 1 , : Na2O - 13,0 %; CaO - 11,7 %; SiO2- 75,3 %?
3. , . 57,4 , 13,44 3 (..). . .
19
1. : , . , , , .
2. 20% (ρ= 1,89 /3) 15 3 60 % (ρ= 1,50 /3) 5 %?
3. FeSO4 , , 25,0 3 20,0 3 0,025 KMnO4. 0,38 100,0 3.
20
1. ?
2. , :
) MnSO4+ PbO2+ HNO3 →HMnO4 +...
)FeSO4+ KClO3+ H2SO4 →
3. 1000 3 200 3 20 % (ρ= 1,14 /3) 0,65 . ( )? .
21
1. .
2. , :
) Fe(OH)2+ Cl2+ KOH →K2FeO4+...
) CuFeS2+ HNO3() →Cu(HSO4)2+...
3. 2 KOH Cl2 5,6 3(..) KCr(SO4)2?
22
1. ?
2. , :
)PH3+ K2CrO4+ KOH →
) KI + O3+ H2O →
3. , 250 3 0,5 ?
23
1. ? ?
2. , :
) CrCl3+ NaBiO3+ HCl →H2Cr2O7+....
) H3AsO4+ KI + H2SO4 →
3. . 3, 280 2105 . .
24
1. ?
2. 25 80 %. ?
3. 77 %. P2O5 ?
25
1. s- d- ( ) ?
2. , :
) MnSO4+ K2S2O8+ H2O →HMnO4 +...
) H3AsO3+ KMnO4+ H2SO4 →
3. 3,0 . 1,12 3 (..). , H2SO4 (ω= 83,3 %) HCl (ω= 36,5 %) 3,0 . .
26
1. .
2. , :
) KBiO3+ Cr2(SO4)3+ H2SO4 →H2Cr2O7+
) Cu2O + HNO3(.) →
3. . , , 22,4 3 (..), - 0,1 .
27
1. . , , .
2. , :
) Bi2O3+ Br2+ KOH →
) Fe(CrO2)2+ Na2CO3+ O2 →Na2CrO4+...
3. 18,8 . l(). 11,2 3 (..). (ω, %).
28
1. - VI .
2. , :
) Fe →Fe(NO3)3 →Fe(OH)3 →Fe2O3 →Fe →FeSO4 →Fe(OH)2 → →Fe(OH)3→Na[Fe(OH)4];
) Cr →CrCl3 →Cr(OH)3 →K[Cr(OH)4] →K2CrO4 →K2Cr2O7 →K2Cr4;
3. : Na2O - 16 %; CaO - 9 %; SiO2- 75 %. 1 CaO?
29
1. , ?
2. , :
) CH4, O2, Ca(OH)2;
) C2H2, Cl2, Fe, H2O;
3. 100 . , 0,448 3 (..). (%) .
30
1. d- .
2. , :
) NaOH, HCl, SiO2, 1-;
) C2H4, H2O, H2SO4.
3. (II) 13 . KOH, 1,12 3(..). ?