следовательно, в результате «растворения оксида серы (VI) в растворе серной кислоты» увеличивается количество серной кислоты в растворе.

Возможно взаимодействие растворяемого вещества с веще­ствами, содержащимися в растворе, т. е. или с растворителем, или с растворённым веществом, например: а) цинк растворили в соляной кислоте, б) оксид серы(VI) растворили в разбавлен­ном растворе серной кислоты.

а) соляная кислота — раствор хлороводорода НСl в воде Н20. При обычных условиях цинк не реагирует с водой, но взаи­модействует с хлороводородом:

Zn + Н20 (реакция не идет)

Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2Т,

следовательно, фраза «цинк растворили в соляной кислоте» означает, что в результате реакции образовалась соль цинка ZnCl₂ и выделился газообразный водород;

б) разбавленный раствор серной кислоты состоит из двух ве­ществ — воды Н20 и серной кислоты H₂S0₄. Оксид серы(VI) может взаимодействовать с водой с образованием серной кислоты и не может реагировать собственно с кислотой, находящейся в растворе:

S0₃ + Н₂0 = H₂S0₄

SO₃ + H₂S0_{4 (р_р)} (реакция не идет)

следовательно, в результате «растворения оксида серы (VI) в растворе серной кислоты» увеличивается количество серной кислоты в растворе.

· При растворении вещества может происходить гидролиз. В этом случае следует поступать таким образом: если гидролиз вещества происходит полностью, то его учитывают и дальней­шие превращения записывают с учётом продуктов гидролиза, например:

«сульфид алюминия растворили в воде:

A12S3 + 6НОН = 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S ↑;

«хлорид фосфора(V) растворили в воде:

РС15 + 4Н20 = Н3Р04 + 5НС1».

Если же степень гидролиза небольшая (вещество образовано с участием только одного слабого электролита), то при составлении уравнения дальнейших превращений гидролиз можно не учитывать, например:

«хлорид меди (II) растворили в воде и в полученный раствор до­бавили раствор щёлочи: CuCl2 +

+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl».

Обжиг — длительное нагревание вещества при высокой темпера­туре в присутствии воздуха или кислорода. Если в состав вещества входили окисляющиеся частицы, то произойдет химическая реакция окисления, например, обжиг пирита (при получении серной кисло­ты): 4FeS2 + 11O₂ = 2Fe₂0₃ + 8SO₂ ↑.

При обжиге извести происходит разложение карбоната кальция без изменения степени окисления: СаС03 = СаО + С02 ↑.

В заданиях часто, наряду с систематическими названиями ве­ществ, используются тривиальные или технические названия, неко­торые из которых приводятся ниже:

Формула	Тривиальное название
селитры	соли азотной кислоты
H2SO4	купоросное масло
HCl	соляной спирт
HNO3	селитряной спирт
NaCl	галит, каменная соль, поваренная соль
NaCl*KCl	сильвинит
Na2SO4*10H2O	глауберова соль
NaNO3	Натриевая, чилийская селитра
NaOH	едкий натр, каустик, каустическая сода
Na2CO3*10H2O	кристаллическая сода
Na2CO3	кальцинированная (стиральная) сода
NaHCO3	пищевая (питьевая) сода
Na2SiO3	жидкое стекло
K2CO3	поташ
КОН	едкое кали
KCl	калийная соль, сильвин
KClO3	бертолетова соль
KNO3	Калийная, индийская селитра
K3[Fe(CN)6]	красная кровяная соль
K4[Fe(CN)6]	желтая кровяная соль
KFe3+[Fe2+(CN)6]	берлинская лазурь
KFe2+[Fe3+(CN)6]	турнбулева (тенарова) синь
NH4Cl	нашатырь
NH3*H2O	нашатырный спирт, аммиачная вода
(NH4)2Fe(SO4)2	соль Мора
СаO	негашеная (жженая) известь
Са(OH)2	гашеная известь, известковая вода, известковое молоко, известковое тесто
СаSO4*0,5H2O	алебастр
СaSO4*2H2O	гипс
CaCO3	мрамор, известняк, мел, кальцит
СaСO3×MgCO3	доломит
СаНРO4×2H2O	преципитат
Са(Н2РO4)2	двойной суперфосфат
Са(Н2РO4)2+2СаSO4	простой суперфосфат
CaOCl2(Ca(OCl)2 + CaCl2)	хлорная известь
MgO	жженая магнезия
MgSO4*7H2O	английская (горькая) соль
MgSO4	сернокислая магнезия
Al2O3	корунд, боксит, глинозем, рубин, сапфир, яхонт
C	алмаз, графит, сажа, уголь, кокс
AgNO3	ляпис, адский камень
(CuОН) 2СO3	малахит
Cu2S	медный блеск, халькозин
CuSO4*5H2O	медный купорос
FeSO4*7H2O	железный купорос
FeCuS2	медный колчедан, халькопирит
FeS2	пирит, железный колчедан, серный колчедан
FeСО3	сидерит
Fe2О3	красный железняк, гематит
Fe3О4	магнитный железняк, магнетит
FeО ×nH2О	бурый железняк, лимонит
H2SO4 × nSO3	олеум раствор SO3 в H2SO4
СН4	болотный газ, природный газ
N2O	веселящий газ
NO2	бурый газ, лисий хвост
SO3	серный газ, серный ангидрид
SO2	сернистый газ, сернистый ангидрид
CO	угарный газ
CO2	углекислый газ, сухой лед, углекислота
SiO2	кремнезем, кварц, речной песок
CO + H2	водяной газ, синтез-газ
Pb(CH3COO)2	свинцовый сахар
PbS	свинцовый блеск, галенит
ZnS	цинковая обманка, сфалерит
HgCl2	сулема
HgS	киноварь
MnO2	пиролюзит

 

Пример решения ЗАДАЧИ.

Творожистый осадок белого цвета, полученный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпав­ший осадок бурого цвета отделили и прокалили; остаток смешали с поташом и нагрели до плавления. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Анализ и решение

Анализируем фразу «Творожистый осадок белого цвета, получен­ный при взаимодействии раствора неизвестного вещества с нитратом серебра, отфильтровали». Опорные знания («ключевые слова») — творожистый осадок белого цвета и нитрат серебра. Нерастворимое в воде и кислотах творожистое вещество белого цвета, которое обра­зуется при добавлении AgN0₃, — хлорид серебра AgCl; эта реакция является качественной реакцией на хлорид-ионы, сле­довательно, в состав вещества входят ионы Сl^- (уравнение 1).

Анализируем фразу «К фильтрату добавили раствор едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили...». Фильт­рат — раствор, прошедший через фильтр, который задерживает не­растворимые вещества. «Ключевые слова» — осадок бурого цвета, то есть образовался Fe(OH)₃ — нерастворимое вещество бурого цвета, следовательно, в состав вещества входят ионы Fe³⁺ (уравнение 2). Гидроксид железа(Ш) — амфотерный гидроксид, раз­лагается при нагревании на оксид металла и воду (уравнение 3).

Анализируем фразу «... остаток смешали с поташом и нагрели до плавления». Поташ — техническое название карбоната калия К₂С0₃. При сплавлении едких щелочей или карбонатов щелочных металлов с амфотерными оксидами образуются соответствующие соли, в частности, феррит калия (уравнение 4).

1) 3AgN0₃ + FeCl₃ = 3AgCli + Fe(N0₃)₃

2) Fe(N0₃)₃ + 3KOH = 3KN0₃ + Fe(OH)₃↓

3) 2Fe(OH)₃ = Fe₂0₃ + 3H₂0

4) Fe₂0₃ + K₂C0₃ = 2KFe0₂ + C0₂T.