Сформулировать и записать вывод.

Лабораторная работа №4

Тема: Общие свойства металлов.

Цель: Получить некоторые соединения металлов и изучить их свойства.

Оборудования и реактивы: Пробирки большие и ма­ленькие, пробиркодержатели, пипет­ки, стеклянные палочки, оксид меди (CuO), соляная кислота (HCl), серная кислота (Н₂SO₄), сульфат меди (СuSO₄), гидроксид натрия или щелочь (NaOH), хлорид кальция (CaCl), хлорид стронция (SrCl₂), хлорид бария (BaCl₂), сульфат натрия (Na₂SO₄).

Теоретическая часть: Физические свойства металлов:

Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность. Наименьшая теплопроводность — у висмута и ртути. Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.

Химические свойства металлов

Реакции с простыми веществами

1) С кислородом реагируют все металлы, кроме золота и платиновых металлов. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

4Li+O₂=2Li₂O – оксид лития 2Na+O₂=Na₂O₂ – пероксид натрия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Na₂O₂+2Na=2Na₂O

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

3Fe+2O₂=Fe₃O₄ 2Hg+O₂=2HgO 2Cu+O₂=2CuO

2) С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды: 6Li+N₂₌2Li₃N

При нагревании: 2Al+N₂=2AlN 3Ca+N₂=Ca₃N₂

3) С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1: 2Na+H₂=2NaH Mg+H₂=MgH₂

4) С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.

2Na+2C=Na₂C₂ Na₂C₂+2H₂O=2NaOH+C₂H₂

5) С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид: Fe+S=FeS

Практическая часть:

1. Проделать опыты:

Опыт №1 « Взаимодействие оксида меди с водой»

В 2 пробирки внести по несколько кристаллов оксида меди и прибавить по 6 капель раствора кислот. В одну пробирку - соляной, в другую - серной.

Опыт № 2 «Получение гидроксида меди и разложение его при нагревании»

Внести в пробирку 4 капли раствора сульфата меди и столько же раствора щелочи. Отметить цвет выпавшего осадка гидроксида меди. Осторожно нагреть пробирку с полученным осадком.

Опыт №3 «Получение сульфата кальция, стронция и бария»

В 3 пробирки внести по 4 капли растворов солей: в первую- хлорид кальция, во вторую- хлорид стронция, в третью- хлорид бария. В каждую добавить по 5 капель раствора сульфата натрия. Испытайте действие соляной кислоты на каждую полученную соль.

2. Начертить таблицу и заполнить:

№	Название опыта	Ход работы	Наблюдения	Уравнения реакции

Написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Сформулировать и записать вывод.

Контрольные вопросы:

1.С чем не реагирует кислород?

2.Физические свойства металлов.

3.С чем реагирует водород, чем в реакции выступает металл?

4.Что образуется при взаимодействии активных металлов с углеродом?