Растворимость солей, кислот и оснований в воде 4 страница

6. Какая масса КС1 содержится в 350,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 24,00 мл 0,1050 н раствора AgNO₃?

7. Иодометрия. Сущность и основные реакции метода. Фиксирование конечной точки титрования. Условия проведения иодометрических определений.

8. Определите массовую долю (%) компонентов газовой смеси по данным, полученным методом газовой хроматографии:

Компонент	Пропан	Бутан	Пентан	Циклогексан
S, мм²

Вариант 11

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных катионов. Составьте уравнения специфических реакций обнаружения указанных катионов, условия их проведения и аналитические эффекты: Pb²⁺, Ca²⁺.

2. Рассчитайте массовую долю фторида натрия в образце, если масса гравиметрической формы ˗ кальция фторида ˗ составляет 0,4586 г, а масса навески образца ˗ 0,5000 г.

3. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,04 г/см³ требуется для осаждения бария в виде BaSO₄ из раствора, содержащего 0,2952 г чистого BaCl₂?

4. Рассчитайте произведение растворимости бромида серебра, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 7,50·10^–7 моль/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NH₄Cl, приготовленного растворением навески 1,544 г в объеме 1000 мл.

6. Какая масса КС1 содержится в 50,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 17,00 мл 0,05252 н. Hg₂(NO₃)₂?

7. Рефрактометрический анализ. Сущность метода и его применение.

8. При полярографировании стандартных растворов соли цинка определено:

С(Zn²⁺), % 0,10 0,20 0,30 0,40 0,50

h, мм 8,0 14,0 22,0 28,0 37,0

Вычислите содержание цинка в анализируемом растворе методом калибровочного графика, если высота полярографической волны (h) раствора 25,0 мм.

Вариант 12

2. Рассчитайте массу навески известняка для определения кальция в виде его оксалата, если гравиметрической формой служил оксид кальция. Масса гравиметрической формы - 0,1 г.

3. Технический образец кальция карбоната содержит 18% примесей. Рассчитайте объем 2%-го раствора оксалата аммония, необходимый для осаждения кальция из навески образца массой 0,4000 г. Для достижения полноты осаждения кальция необходим 1,5-кратный избыток раствора осадителя с плотностью 1,00 г/см³.

4. Вычислите произведение растворимости BaCrO₄, если в 1 л насыщенного раствора при 25 °С содержится 8,50∙10^–2 г этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NaHCO₃, приготовленного растворением навески 1,352 г в объеме 500 мл.

6. Навеску технического NaCl массой 2,408 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,35 мл 0,1 М AgNO₃. Вычислите массовую долю (%) NaCl в исходном продукте.

7. Фотометрический анализ: сущность метода и области его применения.

8. Рассчитайте средний молярный коэффициент поглощения для растворов KМnO₄ при

λ = 528 нм по следующим значениям молярной концентрации С и оптической плотности растворов Д (Ɩ = 1 см):

C, моль/ л 1·10^-4 1,5·10 ^-4 2,0·10 ^-4 2,5·10 ^-4 3,0·10^-4 3,5·10^{- 4}

Д 0,24 0,36 0,48 0,60 0,72 0,84

Вариант 13

2. Образец содержит 1,8% серы. Рассчитайте массу навески данного образца для гравиметрического определения серы в нем в виде сульфата бария, если считать оптимальной массу гравиметрической формы равной 0,40 г.

3. Для анализа использована навеска технического препарата нитрата серебра, содержащего 95% основного вещества, массой 0,3000 г. Рассчитайте объем 1,2% раствора соляной кислоты плотностью 1,00 г/см³, взятый в 2-кратном избытке, необходимый для осаждения серебра.

4. Какова растворимость фосфата свинца, если ПР (Pb₃(PO₄)₂) = 7,94·10^-43?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NaОH, приготовленного растворением навески 2,02 г в объеме 250 мл.

6. Навеску технического ВаС1₂ массой 6,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 23,95 мл раствора AgNO₃с титром 0,008048 г/мл. Вычислите массовую долю (%) ВаС1₂ в образце.

7. Молярный коэффициент поглощения KМnO₄ при λ = 546 нм равен 2420. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете толщиной слоя 2 см равна 0,80. Чему равен Т(KМnO₄), г/см³?

8. Метод потенциометрии, его сущность. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.

Вариант 14

1. Укажите, к каким аналитическим группам относятся перечисленные анионы. Отметьте групповые реагенты и покажите их действие на примере приведенных анионов. Составьте уравнения реакций обнаружения указанных анионов, отметьте типы реакций, условия их проведения и аналитические эффекты: CI⁻, NO₂⁻.

2. Какую массу вещества, содержащего 50 % железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fe₂O₃ была 0,1000 г?

3. Рассчитайте объем 0,2 моль/л раствора нитрата серебра, который потребуется для осаждения бромид-ионов из 10 мл 3%-го раствора бромоводородной кислоты с плотностью 1,03 г/см³, если осадитель взять в 1,5-кратном избытке.

4. Произведение растворимости Мg(OH)₂ при 25 °С равно 1,12∙10^–11. Рассчитайте концентрацию ионов магния в г/л в насыщенном водном растворе данной соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na₂S, приготовленного растворением навески 1,52 г в объеме 500 мл.

6. Навеску серебряного сплава массой 1,745 г растворили в HNO₃ и раствор разбавили водой до объема 200,0 мл. На титрование 10,00 мл раствора потребовалось 11,75 мл 0,05 М KSCN. Вычислите массовую долю (%) Ag в сплаве.

7. Ионообменная хроматография: сущность метода и его применение.

8. Молярный коэффициент поглощения лекарственного препарата ретинола ацетата (С₂₂Н₃₂О₂) в спиртовом растворе равен ε = 50900 при λ = 326 нм. Рассчитайте концентрацию в г/дм³ ретинола ацетата в спиртовом растворе, если Ɩ = 1 см.

Вариант 15

2. Какую массу образца, содержащего 30 % MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C₉H₆ON)₂?

3. Рассчитайте объем 0,20 моль/л раствора хлорида бария, необходимый для осаждения хромат-ионов из навески хромата калия массой 0,3942 г.

4. Какова растворимость сульфата свинца, если ПР (PbSO₄)=1,59·10^{- 8}?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Zn(NО₃)₂, приготовленного растворением навески 0,74 г в объеме 750 мл.

6. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00 мл 0,1121 н. AgNO₃, избыток которого оттитровали 11,10 мл 0,0579 н. NH₄SCN. Вычислите массовую долю (%) MgCl₂ в образце.

7. Аналитический сигнал. Классификация погрешностей анализа. Систематические и случайные погрешности. Правильность и воспроизводимость.

8. Определите массу и массовую долю (%) олова в 2,5 г сплава, если при анализе 50 мл его раствора высота полярографической волны составила 10 мм, а при анализе стандартных растворов получены следующие данные:

С, мг/мл 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5

h, мм 4,0 8,0

Вариант 16

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении C₂HCl₃, если гравиметрической формой является AgCl.

3. Образец содержит 97% нитрата серебра. Вычислите объем раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,15 моль/л, необходимый для осаждения ионов серебра из навески массой 0,3165 г.

4. Какова растворимость сульфата кальция, если ПР (CaSO₄) = 9,12·10^-6?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Na₂С₂О₄, приготовленного растворением навески 0,750 г в объеме 350 мл.

6. Навеску щавелевой кислоты (H₂C₂O₄·2H₂O) массой 3,1513 г растворили в мерной колбе объёмом 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора затратили 24,36 мл раствора NaOH. Рассчитайте С эк (NaOH) и Т (NaOH).

7. Первичные стандарты, требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные стандарты.

8. При прямой потенциометрии стандартных растворов, содержащих нитрат-ионы, получены данные:

С, моль/л 0,00001 0,0001 0,001 0,01 0,1

ЭДС, мВ

Постройте градуировочный график в координатах ЭДС – (- lg C) и определите концентрацию нитрат-ионов в исследуемых растворах при значениях ЭДС, равных 250 и 150 мВ.

Вариант 17

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении Fe₃O₄, если гравиметрической формой является Fe₂O₃.

3. Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,06 г/мл требуется для осаждения бария в виде BaSO₄ из раствора, содержащего 0,5500 г чистого BaCl₂ ∙ 2H₂O?

4. Растворимость оксалата кальция при 18°С равна 4,20∙10^–5 моль/л. Вычислите произведение растворимости данной соли при той же температуре.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора K₂Cr₂O₇, приготовленного растворением навески 0,302 г в объеме 500 мл.

6. Какова молярная концентрация эквивалента и титр хлороводородной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл ее раствора израсходовано 30 мл раствора гидроксида натрия

С (NaOH)=0,15моль/л.

7. Кислотно-основные индикаторы. Интервал перехода окраски индикатора. Выбор индикатора для установления конечной точки титрования. Ошибки титрования.

8. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,40 мг меди в 250 см³, при Ɩ = 1 см равна 0,150.

Вариант 18

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении H₃PO₄, если гравиметрической формой является Mg₂P₂O₇.

3. Рассчитайте объем 0,20 моль/л раствора хлорида бария, необходимый для осаждения хромат-ионов из навески хромата калия массой 0,3942 г. Известно, что анализируемый образец содержит 98% хромата калия.

4. Вычислите растворимость гидроксида магния, если произведение растворимости данной соли при 25 °С равно 1,12∙10^–11.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Pb(NO₃)_2, приготовленного растворением навески 0,115 г в объеме 350 мл.

6. 2,0000 г оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄ растворили в мерной колбе вместимостью 500мл. На титрование 25,00 мл этого раствора в кислой среде расходуется 28,02 мл раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалентов, равной 0,0500 моль/л. Какова массовая доля оксалата аммония в образце?

7. Бумажная и тонкослойная хроматография. Примеры практического применения.

8. Молярный коэффициент поглощения свинца с дитизоном при λ = 485 нм равен 6,8·10⁴. Чему равна оптическая плотность раствора, содержащего 3 мкг PbO₂ в 5 см³ при измерении в кювете толщиной 1 см?

Вариант 19

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении Na₂S₂O₃, если гравиметрической формой является BaSO₄.

3. Какой объем 0,100 н. раствора KBr необходимо взять для полного осаждения Ag⁺ из раствора, содержащего 0,1000 г AgNO₃?

4. Рассчитайте произведение растворимости фосфата серебра, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора при 20°С равна 2,00∙10^–3 г/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NiSO₄, приготовленного растворением навески 0,450 г в объеме 500 мл.

6. Определите массовую долю серебра (%) в сплаве, если после растворения навески сплава массой 0,4000 г объем раствора доведен до 100 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора пошло 10,15 мл раствора роданида калия с молярной концентрацией 0,0500 моль/л.

7. Стадии химического анализа.

8. После соответствующей обработки четырех стандартных образцов пищевого сырья на предмет содержания хрома сняли их полярограммы и получили следующие результаты:

Образцы

С, % 0,30 0,42 0,96 1,40

h, мм

Постройте градуировочный график и определите содержание хрома в анализируемом образце в массовых долях (%), если при его полярографировании высота волны оказалась 22,0 мм.

Вариант 20

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении оксида фосфора, если анализ выполняется по схеме: P₂O₅→PO₄^3-→(NH₄)₃PO₄•12MoO₃→PbMoO₄.

3. Какой объем 0,1 М раствора соляной кислоты (р=1,0031 г/мл) необходим для количественного осаждения хлорида серебра из 200 мл раствора нитрата серебра, титр которого 0,0002004 г/мл?

4. Вычислите произведение растворимости BaCrO₄, если в 1 л насыщенного раствора при 25 °С содержится 8,90∙10^–2 г этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора CdCl₂, приготовленного растворением навески 0,325 г в объеме 1000 мл.

6. Сколько граммов HCl содержится в 250,0 мл раствора HCl, если на титрование 20,00 мл этого раствора расходуется 24,37 мл 0,9850 н. раствора AgNO₃.

7. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадков. Факторы, влияющие на растворимость. Кристаллические и аморфные осадки, условия осаждения.

8. Для определения содержания меди в пищевом сырье его навеску массой 0,1000 г растворили и после соответствующей обработки довели объем раствора до 50,0 см³. При снятии полярограммы полученного раствора высота волны оказалась равной 18,0 мм. При полярографировании четырех стандартных растворов меди получили следующие результаты:

C⋅10³ г/см³ 0,5 1,0 1,5 2,0

h, мм 5,0 15,0 25,0 35,0

Постройте градуировочный график и определите содержание меди в анализируемом образце в массовых долях (%).

Вариант 21

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении фтороводорода, если анализ выполняется по схеме: HF→CaF₂→CaSO₄.

3. Рассчитайте массовую долю цинка в препарате, если из навески массой 0,3241 г получено 0,1822 г Zn₂P₂O₇.

4. Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра, если молярная концентрация его насыщенного водного раствора равна 1,45∙10^–5 моль/л.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора MgSO₄, приготовленного растворением навески 0,25 г в объеме 500 мл.

6. Определите массу Na₂CO₃ в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора с индикатором метиловым оранжевым израсходовано 20,20 мл раствора HCl с концентрацией 0,1010 моль/л.

7. Дайте определение понятий: скачок титрования, точка эквивалентности. Запишите закон эквивалентов для прямого титрования.

8. Вычислите молярный коэффициент поглощения К₂Сr₂O₇ при 455 нм, если оптическая плотность 5,00∙10^-5 моль/л раствора этого соединения в кювете с Ɩ = 5,00 см равна 0,450.

Вариант 22

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении серы, если анализ выполняется по схеме: S→H₂S→CdS→CuS→CuO.

3. Для определения содержания сульфата алюминия взяли 100 см³ раствора и осадили сульфат-ион SO₄^2– в виде BaSO₄, масса которого оказалась равной 0,2640 г. Рассчитайте массу сульфата алюминия в 1 дм³ раствора.

4. Вычислите произведение растворимости CaCO₃, если в 1 л насыщенного раствора при 25°С содержится 6,93∙10^–2 г этой соли.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Hg(NO₃)₂, приготовленного растворением навески 0,302 г в объеме 600мл.

6. 1,1622 г поваренной соли растворили в воде и раствор разбавили до 200,0 мл. К 20,00 мл этого раствора прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃. На титрование избытка AgNO₃израсходовали 5,080 мл 0,0900 н. раствора NH₄SCN. Определите массовую долю хлорида натрия в образце соли.

7. Молярный коэффициент поглощения комплекса свинца с дитизоном при 485 нм равен 6,80·10⁴. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с Ɩ=2,00 см равна 0,450. Чему равны молярная концентрация и титр свинца?

8. В чем заключается сущность метода обратного титрования? В каких случаях он применяется? Приведите пример и формулу для расчета.

Вариант 23

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении карбида кальция, если анализ выполняется по схеме: CaC₂→H₂C₂→Ag₂C₂→AgCl.

3. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97 % BaCl₂∙H₂O, следует взять для получения 0,3000 г BaSO₄?

4. Рассчитайте молярную концентрацию катионов свинца и иодид-ионов в насыщенном водном растворе PbI₂, если произведение растворимости данной соли при 25 °С равно 8,70·10^–9.

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора Hg₂(NO₃)₂, приготовленного растворением навески 0,320 г в объеме

500 мл.

6. Рассчитайте количественное содержание хлорида кальция, если 0,8241 г навески препарата помещают в мерную колбу на 100 мл и доводят водой до метки. На анализ взято 25 мл раствора и на титрование израсходовано 19,2 мл 0,05моль/л раствора трилона Б.

7. Методы определения концентрации: градуировочный график, метод стандартных серий, метод добавок.

8. При фотометрическом определении железа (III) с сульфаниловой кислотой оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией железа 2,0∙10^–4 моль/л равна 0,88. Оптическая плотность анализируемого раствора, измеренная в тех же условиях, равна 0,67. Определите молярную концентрацию и титр железа (III) в анализируемом растворе.

Вариант 24

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении мышьяка, если анализ выполняется по схеме: As→As₂S₃→SO₄^2-→BaSO₄.

3. Сколько миллилитров 10%-го раствора нитрата серебра необходимо для осаждения хлорида серебра из 100,00 мл 0,01 М раствора соляной кислоты?

4. Какова растворимость хромата серебра, если ПР(Ag₂CrO₄) = 1,29·10^-12?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора BaCl₂, приготовленного растворением навески 0,125 г в объеме 350 мл.

6. На нейтрализацию 5 мл раствора KOH пошло 5 мл раствора H₂SO₄, титр которой равен 0,0049 г/мл. Определите нормальность и титр раствора KOH.

7. Этапы гравиметрического анализа по методу осаждения.

8. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,60 мг никеля в 250 мл, при толщине слоя 5,00 см равна 0,175.

Вариант 25

2. Вычислите гравиметрический фактор при определении аммиака, если анализ выполняется по схеме: NH₃→(NH₄)₂[PtCl₆] →Pt.

3. Сколько вещества, содержащего 50% железа, следует взять для анализа, чтобы масса прокалённого осадка Fe₂O₃ была 0,1000 г?

4. Какова растворимость оксалата кальция, если ПР(СаС₂О₄) = 2,29·10^-9?

5. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора AgNO₃, приготовленного растворением навески 0,45 г в объеме 350 мл.

6. Навеску соляной кислоты массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовано 18,34 мл NaOH. Определите молярную концентрацию раствора NaOH и его титр.

7. Молярный коэффициент поглощения комплекса никеля с диметилглиоксимом равен 9000. Каково содержание никеля (в %) в навеске массой 1,00 г, растворенной в 50 мл, в кювете с Ɩ = 5,0 см, если значение оптической плотности равно 0,08?

8. Жесткость воды (общая, карбонатная, некарбонатная). Способы устранения.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1

Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Катио-ны

Анионы

ОН^–

Cl ^–

Вг^–

I^–

S²^–

SO₃^2-

SO₄^2-

PO₄^3-

СO ₃^2-

SiO₃^2-

NO₃^-

CН₃COO^–

H⁺

Na⁺

NH₄⁺

Ва²⁺

Са²⁺

Mg²⁺

А1³⁺

Мn²⁺

Zn²⁺

Сг²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Со²⁺

Ni²⁺

Sn²⁺

Рb²⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Hg⁺

Hg²⁺

Обозначения: р — растворимое вещество; н — нерастворимое; м — малорастворимое; «-» не существует в растворе вследствие гидролиза или не получено.

Таблица 2