Классификация и номенклатура неорганических соединений

Раздел 1. Основные понятия и законы химии. Строение атома. Периодический закон Д.И. Менделеева

 

СЕКЦИЯ 1

Атомно-молекулярное учение и стехиометрия

1. В каком из приведенных ниже случаев речь идет о водороде как об
элементе?

1) Используется при получении металлов из руд

2) Имеет низкую температуру перехода в жидкое состояние

3) Получается при разложении воды электрическим током

4) Входит в состав воды

 

2. С учетом валентности цинка определить валентность кислотных остатков в солях: ZnSO₄, Zn₃(PO₄)₂, Zn₂P₂O₇.

 

1) II, III, IV 2) II, IV, IV 3) II, II, IV 4) II, IV, VI

 

3. Какая масса серной кислоты соответствует 1,5 моль? Сколько молекул содержится в этом количестве вещества?

1) 196 г; 1,2·10²³ 2) 49 г; 3,01·10²³

3) 147 г; 9,03·10²³ 4) 98 г; 6,02·10²³

 

4. Вычислите массовую долю железа в сульфате железа (ІІ).

1) 36,8 % 2) 57,8 % 3) 21,0 % 4) 62,2 %

 

5. Плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна масса 5,6 л (н.у.) газа?

1) 29 г 2) 14,5 г 3) 58 г 4) 7,25 г

 

6. Какой объем (при н.у.) занимают 7 г молекулярного азота?

1) 0,56 л 2) 5,6 м³ 3) 5,6 мл 4) 5,6 л

 

7. В соединении азота с кислородом массой 5 г содержится азот массой
2,33 г. Найдите формулу соединения.

1) NO 2) N₂O 3) NO₂ 4) N₂O₅

 

8. Как относятся объемы, занимаемые при одной и той же температуре и давлении равными массами кислорода (О₂) и озона (О₃)?

1) V(О₂) = V(О₃) 2) 1,5·V(О₂) = V(О₃) 3) V(О₂) = 1,5·V(О₃)

 

9. В каком соединении эквивалент марганца составляет ¹/₄ его атома?

1) MnSO₄ 2) Mn₂O₇ 3) MnO₂ 4) K₂MnO₄

 

10. При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода, измеренного при н.у. Вычислите эквивалентную и атомную массы металла и найдите металл в Периодической системе.

1) Al 2) Cr 3) Fe 4) Ti

Основные понятия и законы химии

1. Молекула диоксида азота состоит... (выбрать правильное продолжение):

1)...из атома азота и молекулы кислорода

2)...из атома азота и двух атомов кислорода

3)...из молекулы азота и молекулы кислорода

2. По формулам данных соединений определить, в каком ответе один из элементов имеет переменную валентность?

1) Mn(OH)₄ 2) Al(OH)₃ 3) ZnO 4) B₂O₃

HMnO₄ AlCl₃ ZnSO₄ H₃BO₃

3. В каком количестве азота содержится 1,2·10²³ молекул? Какой массе соответствует вычисленное количество молекулярного азота?

1) 1 моль; 28 г 2) 0,2 моль; 5,6 г 3) 2 моль; 56 г 4) 0,1 моль; 2,8 г

4. Чему равна масса калия, содержащегося в 37,25 г KCl?

1) 1,95 г 2) 0,195 г 3) 0,0195 г 4) 19,5 г

5. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием хлорида калия и кислорода. Какой объём кислорода (при н.у.) можно получить из одного моль KClO₃?

1) 44,8 л 2) 33,6 л 3) 22,4 л 4) 11,2 л

6. Один грамм металла вытесняет из кислоты 560 мл водорода (н.у.). Вычислить атомную массу металла, если его стехиометрическая валентность равна двум и определить, какой это металл?

1) Fe 2) Mg 3) Ca 4) Cr

7. Найти формулу вещества, если в его состав входит 71,7 % xлора, 24,3 % углерода и 4,0 % водорода, а плотность его по водороду равна 49,5.

1) CH₃Cl 2) C₂H₄Cl₂ 3) CHCl₃ 4) C₂H₂Cl₂

8. Один м³ газообразного вещества имеет температуру 273 ⁰К (0 ⁰С). При какой температуре объем газа удвоится, если давление останется неизменным?

1) 298 К 2) 275 К 3) 136,5 К 4) 546 К

9. В каком соединении эквивалент азота составляет ¹/₅ его атома?

1) KNO₃ 2) NO 3) HNO₂ 4) NO₂

10. Соединение элемента с водородом содержит 25 % водорода. Чему равна молярная масса эквивалента этого элемента?

1) 4 г/моль 2) 3 3) 3 г/моль 4) 4

 

Классификация и номенклатура неорганических соединений

1. Какими способами можно получить оксид цинка:

1) Окислением металла 2) Разложением минерала ZnCO₃

3) Из цинковой обманки ZnS 4) Всеми предложенными способами

 

2. Реакция какого типа осуществляется при нагревании гидроксидов железа (III), алюминия, хрома (III)?

1) Присоединения 3) Замещения

2) Разложения 4) Ионообменная

 

3. Для каких кислот молярная масса эквивалента может иметь только одно значение?

1) HCl, HNO₃ 2) H₂SO₄, H2SO₃ 3) H₃AsO₄, H₃PO₄ 4) H₄P₂O₇, H₃PO₃

 

4. Какому оксиду соответствует гидроксид со свойствами кислоты и основания?

1) MnO 2) MnO₂ 3) MnO₃ 4) Mn₂O₇

 

5. Какая соль образуется при взаимодействии одного моль гидроксида калия и одного моль фосфорной кислоты?

1) Фосфат калия 2) Гидрофосфат калия 3) Дигидрофосфат калия

 

6. Напишите уравнения реакций для следующего ряда превращений:

_{1 2 3 4}

Zn ® ZnCl₂ ® Zn(OH)₂ ® ZnO ® Zn.

Укажите реакцию (номер в цепочке) замещения.

 

7. Какие реагенты следует добавить к карбонату кальция для получения растворимой гидросоли: CaCO₃ + ….. = Ca(HCO₃)₂?

1) H₂O 2) CO₂ 3) H₂O и CO₂ 4) CO и H₂O

 

8. На серу массой 6,4 г подействовали при нагревании водородом. Образовавшийся сероводород поглотили раствором гидроксида натрия с образованием гидросульфида натрия. Какое количество гидросульфида натрия образовалось?

1) 0,1 моль 2) 1 моль 3) 2 моль 4) 0,2 моль

 

9. Определите среду после сливания растворов, содержащих 10 г NaOH и 10 г H₂SO₄:

1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная

 

10. Смесь алюминия с его оксидом массой 3,9 г обработали раствором гидроксида натрия. При этом выделилось 840 мл газа (н.у.). Вычислите массовую долю металла в смеси.

1) 34,6 % 2) 1,73 % 3) 17,3 % 4) 3,46 %

 

 

СЕКЦИЯ 2