Задачи для самостоятельного решения. 6. 1. Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты с7н6о2 в 50,0 г хлороформа Ехлороформа=3

 

6.1. Вычислить повышение температуры кипения раствора, содержащего 0,488 г бензойной кислоты С₇Н₆О₂ в 50,0 г хлороформа Е_{хлороформа}=3, 88 град. Ответ: 0,31 град.

6.2. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 0,5 моль растворенного вещества в 1000 г ацетона. E_{ацетона}=1,5 град; температура кипения ацетона 56,0 град. Ответ: 56,75 град.

6.3. Вычислить температуру кипения раствора анилина в этиловом эфире, содержащего 12 г анилина С₆Н₅NH₂ в 200 г раствора. Е_эфира=2,12 град; температура кипения эфира 35,6 град. Ответ: 37°С.

6.4. В каком количестве сероуглерода нужно растворить 0,1 моль вещества, чтобы раствор кипел при 47°С? Температура кипения сероуглерода46,3°С;Е_CS2 =2,29 град.Ответ: 327 г.

6.5. Температура кипения эфира 35,6°С, Е_эфира=2,12 град. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,53°С. Ответ: 122.

6.6. Раствор, содержащий 4,6 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃ в 200 г ацетона, кипит при 56,73°С. Чистый ацетон закипает при 56,3°C. Вычислить эбуллиоскопическую константу ацетона. Ответ: 1,72°.

6.7. Сколько граммов глюкозы С₆Н₁₂О₆ растворено в 500 г воды, если раствор закипает при 100,258°С? Ответ: 45,35 г.

6.8. Сколько глицерина С₃Н₅(ОН)₃ надо взять на 2 л воды, чтобы получить раствор с температурой кипения 106°С? Ответ: 2,156 кг.

6.9. 5 г некоторого вещества растворено в 200 г воды. Температура кипения раствора 100,432°С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 29,6.

6.10. Температура кипения раствора 0,36 г фосфора в 60 г сероуглерода (Е=2,4 град) на 0,12°С выше, чем у чистого растворителя. Чему равна молекулярная масса фосфора в растворе? Сколько атомов фосфора заключается в одной молекуле?

Ответ: Р₄.

6.11. Температура кипения раствора 12,8 г серы в 250 г бензола (Е=2,57 град.) на 0,514°С выше, чем у чистого растворителя. Вывести молекулярную формулу серы в растворенном состоянии. Сколько атомов серы входит в состав одной молекулы этого вещества? Ответ: S₈.

6.12. Определите температуру кипения 10%-ного водного раствора глюкозы С₆Н₁₂O₆. Ответ: 100,32°C.

6.13. Определите температуру кипения раствора 1 г нафталина С₁₀Н₈ в 20 г эфира, если температура кипения эфира равна 35,6°С, а Е=2,16°. Ответ: 36,44 °С.

6.14. Раствор, состоящий из 9,2 г иода и 100 г метилового спирта, закипает при 65,0°С. Сколько атомов входит в состав молекулы иода, находящегося в растворенном состоянии? Температура кипения спирта 64,7°С, а E=0,84°. Ответ: I_2.

6.15. Вычислить температуру кипения раствора, содержащего 100 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в 750 г воды. Ответ: 100,2°С.

6.16. Вычислить процентное содержание сахара С₁₂Н₂₂O₁₁ в растворе, температура кипения которого 100,13°С. Ответ: 7,88%.

6.17. В каком количестве воды следует растворить 23 г глицерина С₃Н₈О₃, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104°С? Ответ: 1250 г.

6.18. Какая часть моля сахара C₁₂H₂₂O₁₁приходится на 1 моль воды в растворе, температура кипения которого 100,039°С? Ответ: 1,35∙10^-3 моль.

6.19. В скольких молях воды следует растворить 0,02 моля некоторого неэлектролита для получения раствора с температурой кипения 100,026°С? Ответ: 22,2 моль.

6.20. Температура кипения ацетона 56,1°С, а Е=1,73°. Вычислить температуру кипения 8%-ного раствора глицерина С₃Н₈0₃ в ацетоне. Ответ: 57,73°С.

6.21. Температура кипения эфира 34,5°С, а Е=2,16°. Вычислить молекулярную массу бензойной кислоты, если известно, что 5%-ный раствор этой кислоты в эфире кипит при 35,53°С. Ответ: 122.

6.22. Температура кипения разбавленного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ 100,065°С. Вычислить осмотическое давление раствора при 0°С. Плотность раствора принять равной единице. Ответ: 271,5 кПа.

6.23. Раствор 55,4 г неэлектролита в 2,5 л воды кипит при 100,16°С. Чему равна молекулярная масса неэлектролита? Ответ: 72,0.

6.24. Повышение температуры кипения раствора 0,94 г фенола С₆Н₅ОН в 50 г этилового спирта (Е=1,16 град) 0,232°С. Найти молекулярную массу фенола. Ответ:94.

6.25. Раствор 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира (Е=2,02 град) кипит при температуре, превышающей температуру кипения растворителя на 0,635°C. Вычислите молекулярную массу хлороформа. Ответ: 119,3.

6.26. При какой температуре должен кипеть раствор, содержащий 0,062 моль неэлектролита в 200 мл воды? Ответ: 100,16°С.

6.27. Раствор, содержащий 2,3 г С₃Н₈О₃ в 100г ацетона (Ткип.=56,3⁰С), кипит при 56,73⁰С. Найдите Е для ацетона. Ответ: 1,72⁰С.

6.28. Сколько граммов сахара С₁₂H₂₂O₁₁ надо растворить в 100 г воды, чтобы а) повысить температуру кипения на 1 градус? б) Понизить температуру замерзания на 1 град? Ответ: а) 65,8 г; б) 18,4 г.

6.29. При растворении 13 г неэлектролита в 400 г диэтилового эфира (С₂Н₅)₂O температура кипения повысилась на 0,453 градуса. Определить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 145.

6.30. Температура кипения водного раствора сахара C₁₂H₂₂O₁₁ равна 101,4°С. Вычислить моляльность раствора. При какой температуре замерзает этот раствор? Ответ: 2 моль/кг; -3,72°С.

6.31. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 0,2 моль растворенного вещества в 750 г бензола (К=5,12 град). Ответ: 1,365 град.

6.32. Температура замерзания уксусной кислоты 16,65°С, а К=3,9 град. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 0,1 моль растворенного вещества в 150 г уксусной кислоты. Ответ: 14,05 °С.

6.33. Вычислить температуру замерзания 10%-ного водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆. Ответ: -1,048 °С.

6.34. Температура замерзания бензола 5,5°С Криоскопическая константа 5,12 град. Сколько молей растворенного вещества содержится в 125 г бензола, если раствор замерзает при 4,99 °С? Ответ: 0,012 моль.

6.35. Сколько глицерина С₃Н₈0₃ нужно растворить в 200 г воды, чтобы раствор замерзал при -1 °С? Ответ: 9,9 г.

6.36. Водный раствор сахара замерзает при -1,05°С. Сколько процентов сахара содержит этот раствор, если молекулярная масса сахара 342?

Ответ: 16,2%

6.37. Раствор, содержащий 1,74 г растворенного вещества в 45,0 г воды, замерзает при -1,2°С. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60.

6.38. Антифризы - жидкости с пониженной температурой замерзания, применяемые в системах охлаждения двигателей. Вычислить количество этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂ которое необходимо прибавить к 1 кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -15°С. Ответ: 500 г.

6.39. При растворении 0,502 г ацетона (СН₃)₂ CO в 100 г уксусной кислоты температура замерзания понижается на 0,339° C. Вычислить криоскопическуго константу уксусной кислоты. Ответ: 3,92 град.

6.40. Сколько граммов нафталина С₁₀Н₈ содержится в 3 кг бензола, если раствор замерзает при 4,55°С? Т.зам. бензола 5,5°С, а К=5,1 град. Ответ: 71,5 г.

6.41. В 250 г воды растворено 1,6 г некоторого неэлектролита. Температура замерзания раствора -0,2°С. Вычислить молекулярную массу неэлектролита.

Ответ: 59,5.

6.42. Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 г воды, замерзает при -3,72°С. Вычислить молекулярную массу мочевины. Ответ: 60.

6.43. Для приготовления охлаждающей жидкости на 20 л воды взято 6 л глицерина С₃Н₈0₃. Чему равна температура замерзания приготовленной смеси? Плотность глицерина равна 1,26 г/мл. Ответ: -7,56°С.

6.44. Формалин, уксусная кислота и глюкоза имеют одинаковый элементарный состав: С - 39,97%; Н - 6,73% и О - 53,30%. Приготовлены три раствора: по 1,5 г каждого из перечисленных веществ на 25 г воды. Температура замерзания растворов равны: первого - 3,72 °C, второго -1,86°С и третьего - 0,62°С, Вывести молекулярные формулы указанных веществ. Ответ: Формалин СН₂O; уксусная кислота СН₃СOOН; глюкоза С₆Н₁₂O₆.

6.45. Раствор 1,05 г неэлектролита в 30 г воды замерзает при -0,7°С. Вычислите молекулярную массу неэлектролита. Ответ: 92,5.

6.46. Какова температура замерзания раствора неэлектролита, содержащего 2,02∙10²³ молекул в литре воды? Ответ: -0,62°С.

6.47. Определите формулу вещества, содержащего 39,34% углерода, 8,20% водорода и 52,46% серы, если раствор 0,2 г этого вещества в 26 г бензола замерзает при температуре на 0,318° ниже, чем чистый бензол. Oтвет: C₄H₁₀S₂.

6.48. Понижение температуры замерзания раствора 0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,067°C. Рассчитайте молекулярную массу камфоры. Ответ: 152,2.

6.49. Для приготовления охлаждающей жидкости на 30 л воды взято 9 л глицерина С₃Н₈О₃. Чему равна температура замерзания приготовленного раствора? Плотность глицерина равна 1,261 г/мл. Ответ: 7,6°С.

6.50. При какой температуре будет замерзать 25%-ный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН в воде? Ответ: -13,4°С.

6.51. При какой температуре будет замерзать раствор, содержащий в 4 л воды 500 г этиленгликоля С₂Н₄(ОН)₂? Ответ: -3,73°C.

6.52. Сколько граммов нафталина С₁₀Н₈ находится в 8 кг бензола, если этот раствор замерзает при 3,4 5°С? Температура замерзания чистого бензола 5,40 °С. Ответ: 392 г

6.53. Вычислить процентное содержание сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в водном растворе, температура замерзания которого -0,41°С. Ответ: 7%.

6.54. Вычислить температуру замерзания водного раствора мочевины СО(NH₂)₂, в котором на 100 молей воды приходится 1 моль растворенного вещества. Ответ: -1,033°С.

6.55. Раствор сахара С₁₂H₂₂O₁₁ оказывает при 27°C осмотическое давление, равное 156 кПа. Принимая плотность раствора равной единице, вычислить температуру его замерзания. Ответ: -0,119°С.

6.56. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина С₃H₈O₃ для получения раствора с температурой замерзания - 3°С? Ответ: 3,37 кг.

6.57. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура замерзания раствора понижается на 1,24°C. Вычислить молекулярную массу растворенного вещества. Ответ: 60.

6.58. Водный раствор глицерина замерзает при температуре -2,79°С. Вычислить число молей глицерина, приходящихся на каждые 100 молей воды, и давление пара раствора при 20°С. Давление пара воды при 20°С равно 2,34 кПа Ответ: 2,7 моля.

6.59. Раствор сахара в воде показывает повышение температуры кипения на 0,312 °С. Вычислить величину понижения температуры замерзания этого раствора. Ответ: 1,116°С.

6.60. Давление пара водного раствора глицерина составляет 98% от давления пара воды при той же температуре. Вычислить процентное содержание глицерина в растворе и температуру кристаллизации раствора. Ответ: 9,44%; -2,1°С.

 

 

Варианты заданий для самостоятельной работы

 

Номер варианта	Номера задач
	1.1	2.1	2.31	3.1	4.1	5.1	6.1	6.31
	1.2	2.2	2.32	3.2	4.2	5.2	6.2	6.32
	1.3	2.3	2.33	3.3	4.3	5.3	6.3	6.33
	1.4	2.4	2.34	3.4	4.4	5.4	6.4	6.34
	1.5	2.5	2.35	3.5	4.5	5.5	6.5	6.35
	1.6	2.6	2.36	3.6	4.6	5.6	6.6	6.36
	1.7	2.7	2.37	3.7	4.7	5.7	6.7	6.37
	1.8	2.8	2.38	3.8	4.8	5.8	6.8	6.38
	1.9	2.9	2.39	3.9	4.9	5.9	6.9	6.39
	1.10	2.10	2.40	3.10	4.10	5.10	6.10	6.40
	1.11	2.11	2.41	3.11	4.11	5.11	6.11	6.41
	1.12	2.12	2.42	3.12	4.12	5.12	6.12	6.42
	1.13	2.13	2.43	3.13	4.13	5.13	6.13	6.43
	1.14	2.14	2.44	3.14	4.14	5.14	6.14	6.44
	1.15	2.15	2.45	3.15	4.15	5.15	6.15	6.45
	1.16	2.16	2.46	3.16	4.16	5.16	6.16	6.46
	1.17	2.17	2.47	3.17	4.17	5.17	6.17	6.47
	1.18	2.18	2.48	3.18	4.18	5.18	6.18	6.48
	1.19	2.19	2.49	3.19	4.19	5.19	6.19	6.49
	1.20	2.20	2.50	3.20	4.20	5.20	6.20	6.50
	1.21	2.21	2.51	3.21	4.21	5.21	6.21	6.51
	1.22	2.22	2.52	3.22	4.22	5.22	6.22	6.52
	1.23	2.23	2.23	3.23	4.23	5.23	6.23	6.53
	1.24	2.24	2.54	3.24	4.24	5.24	6.24	6.54
	1.25	2.25	2.55	3.25	4.25	5.25	6.25	6.55
	1.26	2.26	2.56	3.26	4.26	5.26	6.26	6.56
	1.27	2.27	2.57	3.27	4.27	5.27	6.27	6.57
	1.28	2.28	2.58	3.28	4.28	5.28	6.28	6.58
	1.29	2.29	2.59	3.29	4.29	5.29	6.29	6.59
	1.30	2.30	2.60	3.30	4.30	5.30	6.30	6.60

 

Список рекомендуемой литературы

 

1. Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высшая школа, 1991.288с.

2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 2006. 240с.

3. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов.- Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Астрель, 2004.382с.

4. Н.В. Коровин. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Высшая школа, 2004.255с.

5. Ю.М. Корнеев и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии,- М.: Мир, 2004.367с.

 

 

ЗАДАНИЕ №5

 

по теме: "РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"