Метод Мора - NaCl, KCl, NaBr, KBr - ГФ X

Точную навеску препарата растворяют в воде и титруют 0,1М AgNO₃ с индикатором K₂CrO₄ при pH=6-8 до оранжево-желтого окрашивания.

NaBr + AgNO₃ à NaNO₃ + AgBr¯

КТТ: K₂CrO₄ + 2AgNO₃ à KNO₃ + Ag₂CrO₄¯ кирпично-красный.

Ограничения: в кислой среде CrO₄^2- à Cr₂O₇^2- и обр. осадок Ag₂Cr₂O₇¯ другого цвета. Метод пригоден только для бесцветных растворов. Метод не используется для I^-, т.к. AgI¯ образует коллоидный раствор, затрудняющий осаждение в точке эквивалентноси, мешают SO₄^2-, S^2-, PO₄^3-, AsO₄^3-, BO₃^3-, взаимодействующие с Ag⁺ с образованием осадков. Мешают также Hg²⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, из-за образования осадков с индикатором.

Среда для титрования нейтральная или слабощелочная, т.к. в сильнощелочной среде выпадает черный осадок:

Ag⁺ + OH^- à AgOH à Ag₂O¯

f(NaBr)=1;

Метод Фаянса – KI, NaI (ГФ X)

Точную навеску препарата предварительно высушивают при 110 С, растворяют в 30 мл воды, прибавляют 1,5 мл. CH₃COOH, 5 капель раствора эозината натрия и титруют 0,1M AgNO₃ до перехода окраски от желтой до розовой. рН – слабокислая (CH₃COOH). Индикатор – адсорбционный (эозинат натрия – рис, [Ind^2-](Na⁺)₂)

KI + AgNO₃ AgI¯ + KNO₃

Избыток Ag: AgI¯ [AgI•Ag]⁺ перезарядка [AgI•Ag]2Ind↓ розовое окрашивание

Частица индикатора связывает 2 коллоидные частицы [AgI•Ag]⁺, происходит коагуляция.

f(KI)=1;

Индикатор – соль органической кислоты, диссоциирует в растворе. В присутствии минеральных кислот диссоциации и окрашивания нет.

 

Можно также определять Cl, Br (НЕ ГФ)

Навеску растворяют + бромфеноловый синий + CH₃COOH до зеленоватого цвета, титруют до фиолетового окрашивания.

 

Метод Фольгарда – Br, I, (Сl)

Обратное титрование. Титрант – 0,1M AgNO₃, Ind – FeNH₄(SO₄)₂ (железоаммонийные квасцы); pH=3 (HNO₃). Избыток AgNO₃ оттитровывают NH₄SCN.

KBr + AgNO₃ точн. избыток AgBr¯ + KNO₃

избыток AgNO₃ + NH₄SCN AgSCN¯ + NH₄NO₃

КТТ: 3NH₄SCN + FeNH₄(SO₄)₂ Fe(SCN)₃¯ + 2(NH₄)₂SO₄ (бурое окрашивание)

Преимущества: можно титровать в кислой среде, не мешают ионы.

Недостатки: меньше точности, для Cl - очень осторожно, т.к. ПР(AgCl) > ПР(AgSCN), AgCl будет растворяться и превращаться в AgSCN. Добавляют органический растворитель, экранирующий AgCl.

При определении I^-, Fe³⁺ индикатора – окислитель. I^- à I₂, поэтому индикатор добавляют в последний момент.

f(KBr)=1;

Метод Кальтгоффа-Стенгера – Br^-

Титранты – 0,1M AgNO₃; 0,1M NH₄SCN, обратное титрование. Титруют до розового окрашивания. Отличае от метода Фольгарда в порядке добавления титрантов. Индикатор – железоаммонийные квасцы FeNH₄(SO₄)₂

3NH₄SCN точн. избыток + FeNH₄(SO₄)₂ Fe(SCN)₃¯ бурый + 2(NH₄)SO₄

Титруют: KBr + AgNO₃ AgBr¯ + KNO₃

AgNO₃ + NH₄SCN AgSCN¯ + NH₄NO₃

КТТ: Fe(SCN)₃ + 3AgNO₃ à 3AgSCN¯ + Fe(NO₃)₃

f(KBr)=1;

Преимущества: мало расходуется нитрат серебра. Используют для определения бромкамфоры после минерализации.

 

Метод Кальтгоффа – I^- в присутствии Cl, Br – йодкрахмальный метод

Раствор препарата + 1 капля KIO₃ + раствор крахмала и H₂SO₄ разв. до появления синего окрашивания.

KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ 3I₂ + 3K₂SO₄ + 3H₂O

Титруют AgNO₃ до исчезновения синего окрашивания.

KI + AgNO₃ à AgI¯ + KNO₃

 

f(KI)=1;

Окислительное титрование

Прямые бромато-, йодато-, перманганатометрии. Навеску растворяют в воде, прибавляют KCl разведенный и крахмал. Титруют 0,1M KBrO₃ до перехода окраски из бурой через синюю до снова бурой, и, в конечном счете, в лимонно-желтую.

6KI + KBrO₃ + 6HCl 3I₂ + 6KCl + KBr + 3H₂O

3I₂ + KBrO₃ + 6HCl(р) à 6IСl + KBr + 3H₂O (лимонно желтые)

 

f(KI)=1/2;

 

Меркуриметрия: - прямое осадительное титрование

Титрант: 0,1M Hg(NO₃)₂, реже Hg(ClO₄)₂; pH=2-3 (HNO₃)

Индикатор: раствор нитропуссида Na: Na₂[Fe(CN)₅NO], дифенилкарбазон: Ph-N=N-CO-NH-NH-Ph

Навеску растворяют в воде и титруют до образования неисчезающей белой опалесценции (1^ый индикатор) или сине-фиолетового окрашивания (2^ой индикатор)

1)

2NaCl + Hg(NO₃)₂ HgCl₂¯ + 2NaNO₃

КТТ: Na₂[Fe(CN)₅NO] + Hg(NO₃)₂ à Hg[Fe(CN)₅NO]¯ + 2NO₃^- (белая опалесценция)

2)

 

f(NaCl)=1;

В случае с I^- необходимо добавить спирт по 10 мл на 10 мг йодида. В КТТ спирта должно быть 50-60%. HgI₂ может образовывать [HgI₄]^2- и растворяться. HgI₂ со спиртом образуют более прочный комплекс.

 

Безиндикаторная меркуриметрия для I^-

Титрант: Hg(NO₃)₂

2KI + Hg(NO₃)₂ HgI₂¯ + 2KNO₃ (красно-желтый)

2KI + HgI₂¯ à K₂[HgI₄]

Титруют до появления неисчезающего розового осадка.

КТТ: K₂[HgI₄] + Hg(NO₃)₂ à 2HgI₂¯ + KNO₃ (красный)

f(KI) = 2;

Преимущества: точность, экономичность, можно титровать при сильнокислом рН.

Недостатки: ядовитые соли ртути.