S2s2p3s3p4s3d4ps3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7р

Правило Гунда: при данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.

 

Например, в трех р-ячейках три электрона будут располагаться таким образом:

 

1. ↑ ↑ ↑, а так же 2. 3 ↑↓ ↑

 

^{Р Р}

Потому что в первом случае суммарное спиновое число равно

 

 

Во втором случае

 

, т.е. ,

 

Что отвечает правилу Гунда.

 

 

Выводы:

 

Принципы размещения электронов в атоме:

1.Принцип (запрет) Паули (1925 г.): «В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел». Поэтому на одной орбитали не может быть двух электронов

2.Порядок заполнения электронами атомных орбиталей определяет принцип наименьшей энергии (принцип минимума энергии).

Энергия электрона в основном определяется главным квантовым числом n и побочным квантовым числом l, поэтому сначала заполняются те подуровни, для которых сумма значений квантовых чисел n и l является наименьшей.

n + l → min

Если для двух подуровней суммы значений равны, то сначала заполняется подуровень с меньшим значением n (правило Клечковского).

Принцип наименьшей энергии справедлив для основных состояний атомов.

Электронная формула:

S2s2p3s3p4s3d4ps3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7р

3.Правило Гунда: при данном значении l (т. е. в пределах определенного подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.

 

 

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ.

 

Распределение электронов в атоме записывается в виде электронных формул. В них буквами s, p, d и f обозначаются подуровни электронов, цифры впереди букв означают энергетический уровень, в котором находится данный электрон, а индекс вверху справа – число электронов на данном подуровне. Сумма показателей степеней при символах орбиталей должна равняться порядковому номеру элемента, т. е. числу электронов в электронной конфигурации атома. Например, запись 3s1 означает: 3 – номер энергетического уровня, s – подуровень, на s1 – подуровне размешается один электрон.

Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента достаточно знать номер данного элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и выполнить основные положения, которым подчиняется распределение электронов в атоме.

Структура электронной оболочки атома может быть изображена в виде схемы размещения электронов по энергетическим ячейкам (электронно-графическая формула).

Электронно-графическая формула атомов показывает распределение электронов по орбиталям и спины электронов.

 

₅В 1s²2s²2p¹ 2 ↑↓ ↑

1 ↑↓ s

^P

 

Выводы:

 

1. Распределение электронов в атоме записывается в виде электронных формул.

2. Чтобы составить электронную формулу атома любого элемента достаточно знать номер данного элемента в периодической системе Д. И. Менделеева

3. Структура электронной оболочки атома может быть изображена в виде схемы размещения электронов по энергетическим ячейкам (электронно-графическая формула).