II. Основные классы неорганических веществ

 

СПЕЦИФИКАЦИЯ ТЕСТА

№ задания	Требование к уровню подготовки выпускников	Виды деятельности
Воспроизведение знаний	Применение знаний и умений
В знакомой ситуации	В измененной ситуации
	Качественный состав вещества	+
2.	Простые и сложные вещества	+
3.	Основные классы неорганических веществ	+
4.	Определение характера среды	+
5.	Качественные реакции на газообразные вещества		+
6.	Качественные реакции на ионы		+
7.	Индикаторы		+
8.	Методы анализа веществ: кислород, водород		+
9.	Методы анализа веществ: растворы кислот, щелочей		+
10.	Методы анализа веществ: углекислый газ, аммиак		+
11.	Методы анализа веществ: хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы		+
12.	Основные классы неорганических веществ		+
13.	Расчет количества вещества по химической реакции			+
	Расчет объема газа по химической реакции			+
	Количественный состав вещества			+
16.	Расчет массы по химической реакции			+

ВАРИАНТ 1

1. Химический элемент кислород входит в состав всех

1) сульфидов 2) солей 3) оксидов 5) кислот

 

2. Формула простого вещества

1)

О2

2)

Н2О

3)

NO

4)

KOH

 

3. Формула соли

1)

HNO3

2)

Н2О

3)

Ca(OH)2

4)

NH4Cl

 

4. Раствор какого вещества имеет кислую реакцию среды

1)

HNO3

2)

Na2O

3)

BaCl2

4)

KOH

 

5. При пропускании неизвестного газа через раствор известковой воды произошло ее помутнение. Неизвестный газ – это

1)

Н2

2)

N2

3)

O2

4)

CO2

 

6. Выделяется газ при действии соляной кислоты на раствор

1)

Na2CO3

2)

BaCl2

3)

NH4Cl

4)

KOH

 

7. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе

1)

HCl

2)

SO3

3)

BaCl2

4)

KOH

 

8. Газ, который можно собирать методом вытеснения воздуха из перевернутой вверх дном пробирки – это

1)

кислород

2)

водород

3)

углекислый газ

4)

сероводород

 

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор гидроксида натрия?

1)

СО2

2)

Сu

3)

H2SO4

4)

CaO

 

10. Газ с резким запахом, который образуется в результате растирания гашеной извести с хлоридом аммония

1)

HCl

2)

NH3

3)

CO2

4)

O2

 

11. Белый осадок, не растворимый в азотной кислоте, образуется при взаимодействии

1) Ва(ОН)₂ и НNО₃

2) CuCl₂ и NaOH

3) FеС1₃ и NaOH

4) СаСl₂ и AgNО₃

 

12. Даны формулы веществ:

1)

H3PO4

2)

Na3PO4

3)

P2O5

4)

P

В каком порядке их нужно записать, чтобы получился ряд: неметалл-оксид-кислота-соль?

 

13. С каким максимальным количеством вещества карбоната кальция может прореагировать 100 г 36,5% раствора соляной кислоты?

1)

0,1 моль

2)

0,25 моль

3)

0,5 моль

4)

2 моль

14. На 6,5 г цинка подействовали избытком соляной кислоты. Объем выделившегося при этом газа составил, л

1)

6,5

2)

1,12

3)

2,24

4)

4,48

 

15. Массовая долянатрия в гидроксиде натрия NaOH равна, %…(Ответ округлите до целых)

 

16. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты? …(Ответ округлите до целых)

 

 

ВАРИАНТ 2

1. Химический элемент водород входит в состав

1) углекислого газа

2) воды

3) пирита

4) озона

 

2. Формула сложного вещества

1)

О2

2)

О3

3)

F2

4)

P2O5

 

3. Формула кислоты

1)

HNO3

2)

Ca(OH)2

3)

N2O5

4)

S8

4. Раствор вещества, имеющий нейтральную реакцию среды…

1)

N2O5

2)

NaCl

3)

NaOH

4)

H2SO4

 

5. Зажженную лучину, поднесли к пробирке с неизвестным газом. При этом произошел хлопок. Вполне вероятно, что неизвестный газ – это

1)

Н2

2)

N2

3)

O2

4)

CO2

 

6. Выделяется газ при действии раствора гидроксида калия на твердый

1)

NH4Cl

2)

Р2О5

3)

Na2O

4)

K2CO3

7. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

1)

КОН

2)

NaCl

3)

H2SO4

4)

Na2CO3

8. В пробирку с некоторым газом внесли тлеющую лучину. При этом лучина вспыхнула. Этот газ –

1)

водород

2)

кислород

3)

углекислый газ

4)

аммиак

 

9. С какими веществами, формулы которых приведены ниже, реагирует раствор серной кислоты?

1)

СО2

2)

Fe

3)

HCl

4)

CaO

10. Газообразное при 20°С вещество получается при реакции между

1) HNO₃ и КОН

2) HNO₃ и Сu(ОН)₂

3) HNO₃ и К₂СО₃

4) K₂SO₄ и CaCl₂

 

11. Для определения cульфат-ионов в растворе к последнему необходимо добавить раствор

1)

Ba(OH)2

2)

NaNO3

3)

KOH

4)

NH3

 

12. Даны формулы веществ:

1)

CaCl2

2)

Ca

3)

Ca(OH)2

4)

CaO

В каком порядке их нужно написать, чтобы получился ряд:

простое вещество – оксид – основание – соль?

 

13. Какое количество углекислого газа необходимо пропустить через избыток раствора известковой воды, чтобы выпал осадок массой 5 г

1)

0,05 моль

2)

0,1 моль

3)

1 моль

4)

2 моль

 

14. Объем водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты, составит

1)

2)

11,2

3)

2,24

4)

4,48

15. Массовая доля калия в гидроксиде калия КОН равна, %... (Ответ округлите до целых)

16. Сколько граммов гидроксида калия нужно взять, чтобы нейтрализовать 100 г 9,8%-ного раствора серной кислоты? (Ответ округлите до целых)