Увеличить давление в системе;

3. повысить температуру;

4. уменьшить концентрацию O₂.

2. Химическое равновесие в системе

сместится в сторону исходных веществ при

Понижении температуры;

2. повышении температуры;

3. повышении давления;

4. перемешивании.

3. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:

1.;

2. ;

3.;

4.

4. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет

1. 11,1%;

2. 12,5%;

3. 50%;

4. 1,25%.

5. При растворении кристаллогидрата CaCl₂ · 6 H₂O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей

1. 9,1%;

2. 17,9%;

3. 21,9%;

4. 43,8%.

6. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:

1. P + O₂ ®;

2. CaO + H₂O ®;

3. Fe + H₂SO₄ ®;

4. MnO₂ + 4 HCl ®.

5.

7. В реакции, протекающей по схеме
Cr₂S₃ + KNO₃ ® K₂CrO₄ + K₂SO₄ + NO,
окислению подвергаются следующие элементы:

1. N, S;

S, Cr;

3. Cr, N;

4. Cr, O.

8. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:

1. 4P + 5O₂ = 2P₂O₅;

2. P + 3K = K₃P;

3. 2PH₃ + 4O₂ = P₂O₅ + 3H₂O;

4. 2P + 5Cl₂ = 2PCl₅;

9. Реакция, протекающая практически до конца:

1. CuSO₄ + KOH ®;

2. NaCl + KOH ®;

3. CuSO₄ + HCl ®;

4. BaSO₄ + HCl ®.

10. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:

1. Al₂O₃ + H₂O ®;

2. AlCl₃ + NaOH (недостаток) ®;

3. AlCl₃ + NaOH (избыток) ®;

4. Al + NaOH (избыток) ®.

11. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)₃:

1. KOH, H₂SO₄;

2. NaOH, NaCl;

3. NaNO₃, KCl;

4. H₂SO₄, K₂SO₄.

12. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается

1. CuSO₄;

2. Na₂CO₃;

3. CH₃COONH₄;

4. KNO₃.

13. В водном растворе кислую реакцию среды имеет

1. CH₃COONa;

2. NH₄Cl;

3. Na₂CO₃;

4. Na₂HPO₄ .

14. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:

1. NaHCO₃, NaCl;

2. NaOH, K₂CO₃;

3. KNO₃, KOH;

4. Na₂SO₄, Na₂S.

15. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить

Соляной кислоты;

2. гидроксида калия;

3. твердой соли NaCl;

4. дистиллированной воды.

16. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na₂S и AlCl₃:

1. Al₂S₃;

2. Al(OH)₃;

3. AlOHCl₂;

4. NaCl.

17. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:

1. Na₂CO₃ · 10 H₂O;

2. Na₂CO₃ · 7 H₂O;

3. Na₂CO₃ · H₂O;

4. Na₂CO₃.

18. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO₄ ® X ® Y ® Cu, промежуточными продуктами которых будут X _ Cu(OH)2_________, Y ____CuO_______ (впишите формулы веществ).

19. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - HСl, Y - AgNO₃;

2. X - MgCl₂, Y - Ba(NO₃)₂;

3. X - KCl, Y - NaNO₃;

4. X - Cl₂, Y - HNO₃.

20. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:

1. X - K₂SO₄, Y - HNO₃, Z - H₂CO₃;

2. X - BaSO₄, Y - HNO_3, Z - CaCO₃;

3. X - Na₂SO₄, Y - KNO₃, Z - H₂CO₃;

4. X - H₂SO₄, Y - Ba(NO₃)₂, Z - Na₂CO₃.

21. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):

1. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO₄;

2. X - электролиз расплава, Y - H₂O, Z - H₂SO₄;

3. X - C, Y - H₂O, Z - K₂SO₄;

4. X - C, Y - KOH, Z - CaSO₄.

22. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:

1. 3,7 г;

Г;

3. 1,0 г;

4. 10,0 г.

23. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей

1. 0,26;

2. 0,24;

3. 0,22;

4. 0,20.

24. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:

1. 45 г;

2. 32 г;

Г;

4. 30 г.

25. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет

1. 0,15 моль;

2. 13,3 моль;

3. 1 моль;

Моль.

26. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой

1. 32,75 г;

Г;

3. 79,5 г;

4. 159,0 г.

27. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет

1. 0,55 %;

2. 2,0 %;

3. 1,1 %

4. 1,0 %.

28. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO₃)₂ из 7,4 г Ca(OH)₂, составляет

1. 2,24 л;

2. 3,36 л;

Л;

4. 5,6 л.

29. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H₂ (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна

1. 2,3 г;

2. 1,3 г;

3. 3,0 г;

4. 1,0 г.

30. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил

1. 90,2%;

2. 89,3%;

3. 75,8%;

4. 70,4%.

31. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило

1. 4 моль;

2. 2 моль;

3. 6 моль;

4. 12 моль.

32. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно

1. 1,2 моль, 40 г;

2. 1,5 моль, 60 г;

Моль, 48 г;

4. 1,5 моль, 48 г.

33. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой __ O2___ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем

1. 6 мл;

Мл;

3. 2 мл.

4. оба газа прореагировали без остатка.

34. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава

1. FeCl₃;

2. FeCl₂;

FeOHCl;

4. Fe(OH)₂Cl.

35. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:

1. Na₃PO₄, Na₂CO₃;

2. известковая вода, H₂SO₄;

3. Na₂CO₃, SO₂;

4. NaOH, HCl.

36. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

1. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂;

2. NaHCO₃, KHCO₃;

3. CaCO₃, MgCO₃;

4. Na₂CO₃, K₂CO₃.

37. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов: