Титрование растворов

Титрование – метод количественного анализа для определения концентрации известного вещества А, находящегося в смеси с другими компонентами. Для титрования подбирают специальный реагент B, называемый титрантом, который избирательно реагирует с определяемым компонентом А по схеме (см. рис.11,а):

А + B = M + N, (52)

где M, N – продукты титрования.

Пример титрования:

HCl + KOH = KCl + H₂O

(A) + (B) = (M) + (N)

Титрующее вещество B добавляют до тех пор, пока не прореагирует все количество определяемого вещества А, содержащегося в пробе. При этом количество Q_B титранта B эквивалентно количеству Q_A титруемого вешества А:

Q_A = k_P* Q_A, (53)

где k_P - стехиометрический коэффициент реакции титрования.

Количество титруемого вещества:

Q_A = C_A * Q_ПР, (54)

где C_A - концентрация вещества А в анализируемой пробе; Q_ПP =const -

- количество исходной пробы.

Эквивалентное количество титранта:

Q_B = C_B * V_B, (55)

где C_B - концентрация титранта; V_B - эквивалентный объем титранта.

Отсюда получаем зависимость искомой концентрации C_A от эквивалентного объема V_B титранта:

C_A = k_T * V_B, (56)

-28 –

где k_T = k_P * C_B/Q_ПР=const.

Следовательно, мерой концентрации C_A определяемого компонента А

является эквивалентный объем V_B титранта В.

Момент эквивалентности, когда определяемое вещество А полностью прореагировало с титрантом В, называется конечной точкой титрования (КТТ). В этот момент в пробе присутствуют только продукты титрования M, N. Для определения КТТ (см. рис.11,а) применяют различные методы: потенциометрический (по рН раствора), кондуктометрический (по электропроводности χ раствора) и т.п. В момент КТТ происходит резкое изменение измеряемого свойства раствора.

- 29 -

Схема автоматического объемного титрометра, - см. рис. 11,б.