Задания для самостоятельной работы

Виды учебной деятельности на занятии

       1. Решение ситуационных задач (примеры приведены ниже):

1.1. В медицине применяют 10% раствор хлорида кальция. Возможно ли использование 0,2 н раствора хлористого кальция (ρ = 1,0316 г/мл) для внутривенного введения?

1.2. Бензофурокаин представляет собой местный анестетик с компонентом центрального анальгезирующее действия. Максимальная суточная доза составляет 1 г препарата. Для обезболивания назначено капельно по 30 мл 1%-ного раствора 3 раза в сутки. Не превышена ли в назначении максимальная суточная доза?

1.3. В 280 г воды растворили 40 г глюкозы. Найти массовую долю и молярную концентрацию полученного раствора (ρ = 1400 кг/м³).

1.4. Какой объем раствора серной кислоты концентрацией 10% (ρ = 1,066 г/см³) требуется для приготовления 200 мл 1 н. раствора?

1.5. Для нейтрализации раствора серной кислоты объемом 42 мл потребовалось 14 мл 0,3 н. раствора щелочи. Какова молярная концентрация серной кислоты в исследуемом растворе?

1.6. В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов. В ампуле содержится 1 мл 0,1%-ного раствора (ρ = 1 г/мл). Вычислите молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в 0,5 мл раствора, введенного в организм (М_адр = 219,7 г/моль).

1.7. При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,5 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия 0,02 моль/л. Какова масса соляной кислоты в 100 мл желудочного сока?

1.8. При недостаточной кислотности желудочного сока применяют внутрь (часто вместе с пепсином) разбавленную соляную кислоту с массовой долей 8%. Определите мольные доли НСl и воды в этом растворе.

2. Выполнение лабораторной работы

Лабораторная работа № 2. Приготовление раствора заданной концентрации

Цель работы: научиться готовить растворы заданной концентрации.

Вопросы для подготовки по теме (ответы пишутся до лабораторной работы):

1. При охлаждении 300 г 15%-ного раствора часть соли выпала в осадок и массовая доля соли уменьшилась до 8%. Определите массу осадка.

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________

2. Рассчитайте молярную (С_м) и нормальную (С_н) концентрацию раствора фосфорной кислоты с массовой долей 14,6 % (плотность раствора (ρ) равна 1,08 г/мл).

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Значение титриметрического анализа в медико-биологических исследованиях?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4. Каким образом можно точно измерить объем раствора?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

5. Что такое точка эквивалентности?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

6. Что такое титрант и титруемое вещество?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

7. Какие вещества называются индикаторами?

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

8. Что такое раствор? Какими способами можно выразить содержание растворенного вещества в растворе?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы и оборудование: 1 М раствор СН₃СООН; 0,1 М раствор NaOH; дистиллированная вода; раствор фенолфталеина; бюретка; воронка; пипетка на 5 мл; пипетка на 10 мл; груша; мерная колба на 50 мл; 2 стакана; 3 колбы для титрования; цилиндр.

Отчет о работе

Опыт 1. Приготовление раствора уксусной кислоты заданной концентрации.

Рассчитать объем 1М раствора уксусной кислоты, необходимый для приготовления 50 мл раствора заданной концентрации.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

 

Отмерить пипеткой объёмом 5 мл рассчитанный объем 1М раствора кислоты, перенести его в мерную колбу и довести объем до метки дистиллированной водой. Раствор перемешать и вылить в стакан.

Пипеткой из стакана отбирают 10 мл приготовленного раствора и переносят его в колбу для титрования. Добавляют 2-3 капли фенолфталеина. Таким образом заполняют три колбы для титрования.

Бюретку заполняют 0,1 М раствором гидроксида натрия.

Заполненность бюретки и пипетки определяют по нижнему мениску.

В колбу с приготовленным раствором кислоты и индикатора по каплям добавляют щелочь из бюретки, до появления розовой окраски раствора.

Оттитровывают растворы кислоты (раствор считается оттитрованным, если при добавлении 1 капли щелочи окраска раствора не исчезает в течение 1 минуты).

Данные титрования занести в таблицу

Объем кислоты, взятый для титрования, мл	Объем щелочи, пошедший на титрование, мл	Средний объем щелочи, пошедший на титрование, мл	Концентрация кислоты, моль/л	Концентрация щелочи, моль/л
10				0,1
10
10

 

По закону эквивалентов рассчитать концентрацию полученной кислоты и результаты записать в таблицу (для расчета использовать средний общий объем щелочи, пошедшей на титрование V_cp = (V₁ + V₂ + V₃)/ 3).

Рассчитывают ошибку эксперимента по формуле:

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Отчет принял преподаватель: ______________________ (подпись, дата, количество баллов за выполненную работу)

 

Задания для самостоятельной работы

1. При внутривенном струйном введении гидрохлорида преднизолона используется изотонический (0,9%-ный) раствор хлорида натрия. Сколько дистиллированной воды и хлорида натрия надо взять, чтобы получить 250 мл такого раствора (ρ = 1007 кг/м³).

2. При внутривенном введении гипертонических растворов глюкозы повышается осмотическое давление крови, усиливается ток жидкости из тканей в кровь, повышаются процессы обмена, улучшается дезинтоксикационная функция печени, расширяются сосуды, увеличивается диурез. Рассчитайте количество глюкозы и дистиллированной воды для приготовления 150 мл 40%-ного раствора (плотность раствора 1540 кг/м³).

3. Пораженный участок при ожогах щелочами обрабатывают после промывания водой 1%-ным раствором уксусной кислоты. Рассчитайте массу такого раствора, если масса уксусной кислоты в нем равна 0,4 г. Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора. Плотность раствора принять равной 1.

4. Глюкоза применяется в медицине как средство усиленного углеводного питания, как компонент различных кровезамещающих и противошоковых жидкостей, при отравлениях угарным газом и анилином. Определите массу глюкозы, которую получит пациент при инъекции одной ампулы 40%-ного раствора объемом 10 мл. Плотность раствора равна 1,54 г/см³.

5. Анальгин применяется в медицине как болеутоляющее, жаропонижающее и противовоспалительное средство при головных болях, радикулите, гриппе, ревматизме. Определите массу анальгина, которую получит пациент при инъекции одной ампулы 50%-ного раствора объемом 2 мл. Плотность раствора 1,47 г/мл.

6. В ампуле находится 1 мл 50%-ного раствора анальгина (ρ = 1,47 г/см³). Разовая высшая доза при внутримышечном введении ребенку составляет 0,25 г. Какой объем раствора необходимо взять для инъекции?

7. Определите нормальную концентрацию раствора, содержащего 40 г хлорида аммония в 500 мл раствора.

8. Хлорид кальция применяется в медицине в хирургии для повышения свертываемости крови, а также при аллергических заболеваниях. Определите массу хлорида кальция, которую получит пациент при инъекции одной ампулы 10 %-ного раствора объемом 10 мл. Плотность раствора 2,51 г/см³.

9. Плотность раствора азотной кислоты с массовой долей 40% равна 1,25 г/мл. Вычислите молярность, моляльность и нормальность этого раствора.

10. Вычислите массовую долю раствора фосфата натрия, если для его приготовления использовали 125 г соли и 900 г воды. Вычислите молярную и нормальную концентрации 500 мл такого раствора.

11. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 10% (по массе) раствора?

12. Нитрат серебра используют в медицине для прижигания и стерилизации ран. При конъюнктивите используют колларгол и протаргол, содержащие в своем составе нитрат серебра. Определите массу соли, необходимую для приготовления 30 г 1% раствора. Определите молярность этого раствора, если его плотность 1007 кг/м³.

13. Очищенный спирт содержит 4% воды. Определите массу воды в 1литре спирта, если его плотность равна 0,8 г/мл.

14. Для возмещения изотонического дефицита воды и ионов натрия, произошедшего вследствие тяжёлых рвот и поносов, больших ожогов, перитонита, тяжёлой инфекции и т.п. используют раствор глюкозы с хлоридом натрия. Для его приготовления смешивают 9,0 г хлорида натрия, 50 г глюкозы и 941 мл дистиллированной воды. Определите процентную концентрацию глюкозы в растворе.

15. Смешали 250 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 0,05 моль/л и 750 мл раствора азотной кислоты с концентрацией 1 моль/л. Вычислите концентрацию полученного раствора.

16. В качестве средства скорой помощи для выведения больных из обморочного состояния используют нашатырный спирт - 10% раствор аммиака (плотность равна 0,85 г/мл). Чему равен объем 25% раствора аммиака плотностью 0,907 г/мл, который необходимо взять для приготовления 0,5 л нашатырного спирта?

17. Препараты лития, в частности, карбонат лития, обладают способностью купировать возбуждение у психически больных. При этом концентрация лития в плазме крови не должна превышать 1,6 мэкв/л. Какова максимально допустимая масса карбоната лития, которую можно ввести больному, если объем крови равен 5 л?

18. Для приготовления лекарственных настоек используется 40% раствор этилового спирта. В лаборатории имеется 96% раствор этилового спирта плотностью 0,81 г/мл. Какой объем 96% раствора следует взять для приготовления 1 кг 40% раствора этилового спирта? Какой объем воды требуется для приготовления этого раствора?

19. При недостатке кальция в организме назначают внутрь 10% раствор хлорида кальция плотностью 1,07 г/мл. Какая масса хлорида кальция содержится в 100 мл такого раствора? Какую массу кальция можно ввести в организм со 100 мл такого раствора?

20. Раствор сульфата цинка с массовой долей 0,5% применяют как антисептическое и вяжущее средство. Какая масса сульфата цинка и воды требуется для приготовления 1 кг данного раствора? Чему равен объем полученного раствора, если его плотность 1,01 г/мл?

21. При недостаточной кислотности желудочного сока применяют внутрь (часто вместе с пепсином) разбавленную соляную кислоту с массовой долей 8%. Определите мольные доли НСl и воды в этом растворе.

22. Рассчитайте молярность, моляльность водного раствора с массовой долей этанола, равной 47%. Плотность раствора равна 0,92 г/мл. Чему равны мольные доли спирта и воды в данном растворе?

23. В медицинской практике используют гормональный препарат адреналин в виде растворов. В ампуле содержится 1 мл 0,1%-ного раствора (ρ = 1 г/мл). Вычислите молярную концентрацию этого раствора и массу адреналина в 1 мл раствора, введенного в организм (М_адр = 219,7 г/моль).

24. На титрование раствора объемом 10 мл, содержащего пероксид водорода, израсходовано 9,8 мл 0,02 М раствора KMnO₄ в сильнокислой среде. Какова масса пероксида водорода в 100 мл раствора?

25. При определении кислотности желудочного сока на титрование 15 мл сока было израсходовано 6,5 мл раствора с молярной концентрацией гидроксида натрия 0,02 моль/л. Какова масса соляной кислоты в 200 мл желудочного сока?