Лекции.Орг


Поиск:




Изменение энтропии в хим.р-ии.

Первый закон термодинамики.

Q = ΔU + A. Формулировка: Если к системе подводится теплота, то она расходуется на изменение внутренней энергии системы и совершение системой работы.

5)Термохимия. Тепловые эффекты хим.реакций. Этоалгебраическая сумма теплоты, поглощённой при данной реакции химической, и совершенной внешней работы за вычетом работы против внешнего давления.

6)Термохимическими уравнениями - химические уравнения, в которых указан тепловой эффект реакции при постоянном давлении и температуре.

7)Основной закон термохимии (закон Гесса).

Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути проведения процесса, числа и вида промежуточных стадий, а зависит только от начального и конечного состояния реагирующих веществ, при условии постоянства давления или постоянства объёма.

1-ое следствие закона Гесса. Тепловой эффект процесса равен сумме тепловых эффектов промежуточных стадий.

2-ое следствие закона Гесса. Тепловой эффект процесса равен алгебраической разности между суммой теплот образований продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ, причём коэффициенты в уравнении учитываются как сомножители теплот образований.

сС + dD = аА + bВ;

;

Пример расчёта теплового эффекта химической реакции:

; DН =?

 

Вещество ΔН0298, кДж/моль
NH3(г) -46,2
О2(г)  
Н2О(ж) -285,8
NO(г) 90,3

 

=

= кДж.

Направление протекания химических реакций.

1) Самопроизвольными называются процессы, в результате которых может быть получена полезная работа , несамопроизвольными называются процессы, на которые нужно затратить работу.

2)Энтропия как мера вероятности системы. Это число микросостояний в системе, которое определяет данное макросостояние системы.

3)Формула Больцмана. S = k ln W, где k – постоянная Больцмана, k ≈ 1,38∙10-23 Дж/K,

W – термодинамическая вероятность состояния системы.

4)Стандартная энтропия в-ва. – в определенном состоянии(Po, Vo, To) и определенном агргетном состоянии вещества соответсвуют жидком, газо-ом, или твёр. с определённой кристаллической структурой есть логарифмическая ф-ия термодинамической вероятности системы.

Факторы, влияющие на энтропию.

S(увеличивается)-нагревание, плавление, испарение, разрыв хим.связей, увелич. Объёма системы.

S(уменьшается)-охлаждение, кристаллизация, конденсация, упрочнение связей, уменьшение объёма системы.

Изменение энтропии в хим.р-ии.

А)по мере усложнения в-ва S(увел) S0(O)< S0(O2)< S0(O3)

Б)По мере увеличения тв в-ва S(увел) S0(Cграфит)> S0(Салмаз.)

B) Энтропия увел. с увеличением объёма системы 2С(графит)+О2(г)=2СО(г)

Г)В ряду в-в аналогов таких как S0(F2)< S0(Cl2)< S0(Br2) < S0(I2)

Д)При раств. В-ва с образованием р-ра S(увел) S0ZnCl2(тв)< S0ZnCl2(р-ра)

7) Энтропия как критерий протекания процессов в изолированной системе. В изолированных системах самопроизвольно идут только такие процессы, которые сопровождаются возрастанием энтропии (дельта S>0)

Энергия Гиббса.



<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
 | Шрила Прабхупада Шикшамрита. Нектар наставлений из писем А.Ч. Бхактиведанта Свами Прабхупады
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-11-12; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 280 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Что разум человека может постигнуть и во что он может поверить, того он способен достичь © Наполеон Хилл
==> читать все изречения...

770 - | 680 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.013 с.