Лекции.Орг


Поиск:




Побочная подгруппа II группы




I. Качественные реакции на катион серебра:

1. С соляной кислотой и ее солями выпадает белый осадок хлорида серебра, растворимый в гидроксиде аммония:

 

AgNO3 + HCl à AgCl + HNO3

белый

 

AgCl + 2 NH4OH à [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O

диамминсеребра (+1) хлорид

 

Хлорид серебра легко разлагается на свету и темнеет:

свет

2AgCl à 2 Ag + Cl2

 

2. Реакция «серебряного зеркала» основана на окислительных свойствах оксида серебра, который получается при действии на соли серебра избытка гидроксида аммония:

 

2AgNO3 + 2NH 4OH = Ag2O + 2NH 4NO3 + H2O

 

оксид серебра растворяется в избытке реактива:

Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

реактив Толленса или диамминсеребра (+1) гидроксид

 

Этот раствор реактива Толленса нагревают с раствором альдегида и на стенках пробирки образуется блестящий налет – «серебряное зеркало»:

O t O

H C + 2[Ag(NH3)2]OH à H C + 2Ag + H2O + 3 NH3

H ONH4

мурав. альдегид формиат аммония

 

3. Реакция с тиосульфатом натрия (см. качественные реакции на тиосульфат-анион):

 

Na2S2O3 + 2 AgNO3 à 2 NaNO3 + Ag2S2O3↓

тиосульфат серебра (белый)

 

Ag2S2O3 + H2O à Ag2S + H2SO4

сульфид серебра (черный)

 

4. Экспресс-метод – реакцией с амидопириновой бумажкой: при нанесении капли раствора соли на амидопириновую бумажку появляется сначала фиолетовое пятно за счет окисления амидопирина, которое затем чернеет, так как образуется свободное серебро. Реакция основана на окислительных свойствах серебра:

 

Ag+ + 1 e à Ag0 восстановление, окислитель

 

II. Качественные реакции на катион меди (+2):

Катион Сu2+ способен к комплексообразованию:

а) CuSO4 + 4 NH4OH à [Cu(NH3)4] SO4 + 4H2O

ярко-синий р-р тетраамминмеди (+2) сульфата

б) Сu(OH)2 + 4 NH4OH à [Cu(NH3)4] (OH)2 + 4H2

р-р темно-синего цвета тетраамминмеди (+2) гидроксида

в)Сu(OH)2 + NaOH à Na2[Cu(OH)4]

cине-фиолетовый р-р натрия тетрагидроксокупрата (+2)

III. Качественные реакции на катион цинка:

1. С сульфидам натрия образует белый осадок сульфида цинка:

ZnSO4 + Na2S à ZnS + Na2SO4

сульфид цинка (белый)

2.С гексацианоферратом (II) калия – выпадает белый студенистый осадок гексацианоферрата (II) калия цинка ( дикалия трицинка – уточнение для запоминания):

3ZnSO4 + 2K4[Fe(CN)6] à K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4

белый

IV. Качественные реакции на катион ртути (+2):

1. При действии на соли ртути гидроксида натрия образуется желтый осадок оксида ртути (+2):

 

Hg(NO3)2 + 2 NaOH à HgO + 2 NaNO3 + H2O

 

 

2. При действии иодида калия на соли ртути выпадает ярко-красный осадок йодида ртути (+2), растворимый в избытке реактива с образованием бесцветного комплексного соединения тетрайодомеркуриата (+2) калия:

 

HgCl2 + 2 KI à HgI2 + 2 KCl

Красный

 

HgI2 + 2 KI à K2 [HgI4]

бесцв. раствор.тетрайодомеркуриата (+2) калия

 

3.Под действием соляной кислоты и гидроксида аммония выпадает белый осадок амидохлорида ртути:

 

Hg(NO3)2 + 2 HСl à HgCl2 + 2HNO3

 

HgCl2 + 2 NH 4OH à HgNH2Cl + NH4Cl + H2O

белый

Тема календарно-тематического плана 2.3. d-Элементы.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-10-30; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 906 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Студент всегда отчаянный романтик! Хоть может сдать на двойку романтизм. © Эдуард А. Асадов
==> читать все изречения...

997 - | 818 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.009 с.