2. Дві спектральні лінії розділяються, якщо провал інтенсивності між їх максимумами сягає 20%
максимумів
3. Симетрія зовнішньої форми кристала є мінімальною
4. Відзначає результат складання симетрій кількох груп
5. Кожна точка фронту хвилі є джерелом сферичної хвилі
477.
У яких випадках електрон випромінює світло?
1. При рівномірному русі по (класичній) орбіті
2. При рівномірному русі, прямолінійному у русі
3. При рівномірному русі у циклотроні
4. При ударі о перешкоду
5. При переході між рівнями енергії в атомі
478.
Чому метод Лауе дає переважно якісну інформацію про структуру кристала, на якому
дифрагує X - промінь?
1. Важко поміряти кути дифракції
2. Важко встановити порядок дифракційного максимума
3. Через накладання максимумів різних порядків
4. Через невідомі довжини хвиль, що дифрагують
5. Пояснень немає
479.
У чому головні труднощі у виявленні поперечного ефекту Доплера?
1. Недостатня інтенсивність наявних пучків світла
2. Недостатня монохроматичність пучків
3. Недостатня паралельність пучків
4. Накладання з лінійним (переважаючим) ефектом
5. Малі швидкості джерела світла
480.
Основні відмінності рідких та твердих кристалів:
1. У густині
2. У поглинання світла
3. У складності їх структурних одиниць
4. У змінах властивостей під дією зовнішніх полів
5. Немає якісних відмінностей
Атомна фізика
481.
1.
2.
3.
4.
Які приблизні розміри атома?
5. 10-6 см
482.
1 . g= 1
2.g=2
3. g=0
4. g=3
5. g=-1
Яке значення приймає множник Ланде для синглетних станів?
483.
Яка розмірність кванта дії?
1. дж × с
2. дж × с -1
3. Н × с -1
4. дж -1 × с
5. дж -1 × с -1
484.
Як залежить від частоти інтенсивність випромінювання абсолютно чорного тіла?
u (w, T) =
1.
hw3 1
p 2 c 3 pp
e
u (w, T) =
2.
hw3
p 2 c 3
hw 2
kT
h w
e kT -1
u (w, T) = -1
p 2 c 3
3.
pp
ekT
æ ö
u (w, T) =
hw ç1
-1÷
p 2 c 3 ç pp ÷
4. è ekT ø
æ ö
u (w, T) =
hw ç1
-1÷
p 2 c 3 ç pp ÷
5. è ekT ø
485.
Формула для визначення кута розсіювання альфа частинок
tg Q = q 1 q 2
1. 2 K
tg Q = q1q2
BK
ctg Q = q 1 q 2
3. 2 bK
ctg Q = q 1 q 2
4. 2 2 b
tg Q = q 1 q 2
5. 2 2 b
486.
Умова квантування Бора для колових орбіт електрона в атомі водню.
1. M = nh
2. M = s h
3. M = m h
4. M = ml h
5. M = ms h
487.
E =
1.
Як енергія атома водню залежить від азимутального квантового числа n f?
R
|
f
|
2. f
3. E = Rn f
4. немає правильної відповіді
488.
Записати енергію атома водню через сталу Рідберга
E = - R
1. n
2. n
3. E = - Rn 2
4. E = Rn 2
N
489.
Як зміниться енергія атома водню при переході з основного в перший збуджений
стан?
1. збільшиться
2. зменшиться
3. не зміниться
4. немає правильної відповіді
490.
Виберіть формулу, що описує величину розщеплення енергетичних рівнів у випадку
нормального ефекту Зеємана?
1. D E = m B × m
2. D E = m B × h
D E =
3.
e
2 m h
4. D E = B × m
5. DE = mB× B × m
491.
1. 0 еВ
Чому дорівнює енергія іонізації атома водню?
2. -13,6 еВ
3. -4,9 еВ
4. 13,6 еВ
5. -109600
см -1
492.
Яку енергію треба надати електрону в атомі водню, щоб його спектр став
неперервним?
1. -13,6 еВ
2. -4,9 еВ
3. 13,6 еВ
4. 4,9 еВ
5. 0 еВ
± 1
493.
Проекція власного механічного моменту електрона приймає два значення
2. Яке
значення приймає квантове число для власного моменту?
1
1. 2
2. 1
3. 0
4. 2
494.
1. n=2
2. n=0
3. n=1
4. n=3
5. n=∞
Яке головне квантове число відповідає орбіті з борівським радіусом?
495.
1. 5 Å
2. 0,5Å
3. 50 Å
Який найменший радіус орбіти електрона в атомі водню?
4. 0,05 Å
5. 1 Å
496.
1. 1 Å
2. 0,5Å
3. 10 Å
4. 5 Å
5. 0,1 Å
Чому дорівнює радіус першої стаціонарної орбіти в атомі водню?
497.
Яку енергію має основний стан атома водню?
1. -13,6 eB
2. 4,9 eB
3. -4,9 eB
4. 0 eB
5. 13,6 eB
498.
Запишіть формулу Бальмера для серії Лаймана
u = 1 - 1
1. n 2 m 2
u = Z æ 1 - 1 ö
ç 2 2 ÷
2. è n m ø
3. n
u = R æ 1 - 1 ö
ç 2 2 ÷
4. è 2 m ø
u = R æ 1 - 1 ö
ç 2 2 ÷
5. è 1 m ø
499.
1. n=0
2. n=1
3. n=2
4. n=3
5. n=∞
Яке значення головного квантового числа відповідає найменшій енергії атома водню?
500.
Головне квантове число n=3. Яке значення азимутального квантового числа n f
1. 2
2. 1
3. 0
4. 3
5. 4
відповідає коловій орбіті?
501.
1. 1,2,3
2. 0,1,2
3. 1,2
4. 1
5. 2,3
Головне квантове число n=3. Які значення приймає азимутальне квантове число n f?
502.
Азимутальне квантове число
n f= 2. Скільки просторових орієнтацій може приймати
1. 4
2. 5
3. 1
4. 0
5. 2
електронна орбіта?
503.
1
Чому дорівнює власний механічний момент електрона?
1. 2
h
2. 2
3. 2h
4. 1h
5. 1
504.
Записати формулу, що визначає спін електрона.
1. M s = msh
M s =
2.
2 s h
3. M s = s h
4. M s = sm
5. M s = ± s h
505.
Як зв’язані між собою орбітальний та магнітний моменти електрона.
|
1. è 2 ø
m = æ
E ö M
ç ÷
2. è 2m ø
|
3. è e ø
|
|
4. è e ø
|
5. è e ø
506.
Узагальнена форма запису умов квантування Бора-Зоммерфельда.
1. ò pidqi= nih
2. ò p f d f = ni h
3. ò prdr = nr h
4. ò pidqi = ni h
5. ò p q d q = n qh
507.
Досліди яких вчених підтвердили наявність просторового квантування електронних
орбіт?
1. Штерна-Герлаха
2. Франка-Герца
3. Резерфорда
4. Планка
5. Томсона
508.
Досліди яких вчених підтвердили наявність спіна?
1. Штерна-Герлаха
2. Резерфорда
3. Томсона
4. Планка
5. Франка-Герца
509.
Що розуміють під терміном «спін електрона»?
1. власний механічний момент електрона
2. магнітний момент електрона
3. механічний момент електрона
4. орбітальний момент електрона
510.
Головне квантове число n=2. Яку форму орбіт має електрон?
1. колову та еліптичну
2. колову
3. еліптичну
4. немає правильної відповіді
511.
Орбітальний момент електрона дорівнює нулю. На скільки компонент розщепиться
1. 2
2. 0
3. 1
4. 5
5. 1
пучок атомів у досліді Штерна-Герлаха?
512.
2?
Який ступінь виродження по енергії для електрона з азимутальним квантовим числом
1. 2
2. 0
3. 1
4. 5
5. 3
513.
Магнітне квантове число m =3. Яке значення проекції орбітального моменту
електрона?
1. M Z = -3h
2. M Z = 3h
3. M Z = h
4. M Z = -h
5. M Z = 0
514.
Пучок атомів натрію в експериментах Штерна–Герлаха розщепився на дві смужки.
Що можете сказати про орбітальний момент електронів в атомах натрію?
M = 1 h
1. 2
2. M = 0
3. M = 2h
4. M = h
M = - 1 h
5. 2
515.
Умова квантування магнітного моменту електрона
1. m = mmB
2. m = m h
3. m = n h
4. m = n m B
516.
Азимутальне квантове число
n j= 2. Яке мінімальне значення проекції орбітального
моменту електрона?
1. M z = 2h
2. M z = 2h
3. M z = -3h
4. M z = -2h
5. M z = 0
517.
Максимальне значення проекції моменту електрона дорівнює 3h. Яке значення
моменту кількості руху?
1. M z = 2h
2. M z = 3h
3. M z = h
4. M z = 0
5. M z = -h
518.
Азимутальне квантове число
n f= 1. Які значення приймає орбітальний момент
електрона?
1. M = h
2. M = 0
3. M = -h
4. M = - h
519.
± 1
Які значення приймає магнітне спінове квантове число?
1. 2
± 1 h
2. 2
h
3. 2
- 1 h
4. 2
h
5. 2
520.
Яке гіромагнітне відношення для власних механічного і магнітного моментів
електрона
e
1. 
2 m
e
M
2 m
3. e
m
4. 
e m
5. 2 e
521.
Записати співвідношення Гейзенберга для енергії та часу.
1. D E D t £ h
D E £ h
2. D t
D E ³ h
3. D t
4. D Et £ h
5. DEDt ³ h
522.
Записати умову нормування хвильової функції
1. òyy * dx = h
2. òyy dx = 0
3. òyy * dx = 1
4. òyy * dx = A
5. òyy dx = R
523.
Записати умову де Бройля для імпульсу електрона
p = l
1. h
p = h
2. k
p = h
W
p = h
4. l
p = h
L
524.
Яку дебройлівську довжину хвилі повинен мати електрон для спостереження
дифракції на кристалах?
1. λ~100Å
2. λ~1000Å
3. λ~1Å
4. λ~106Å
5. λ~10-5Å
525.
Дифракційна картина електронів має вигляд окремих симетричних плям. На чому
досліджувалась дифракція – на кристалах чи полікристалах?
1. на кристалах
2. полікристалах
3. немає правильної відповіді
526.
Записати стаціонарне рівняння Шредінгера для одномірного випадку.
h2 d 2y
1. 2 m dx
H2 d 2y
- + Uy = Ey
2. 2 m dx 2
- h
3. 2 m
d 2y
+ (E - U)y= 0
4. dx 2
+ (E - U)y= 0
h2 d 2y
5. 2 m dx
527.
Записати рівняння Шредінгера для вільного електрона в одномірному випадку.
h2 d 2y
-
1. 2 m dx 2
+ (E - U)y= 0
H2 d 2y
- = E y
2. 2 m dx 2
h2 d 2y
3. 2 m dx
d 2y
4. dx 2
+ (E - U)y= 0
d 2y
2
+ (E + U)y= 0
5. dx
528.
Записати рівняння Шредінгера залежне від часу в операторній формі.
1. Hy = Ey
|
2. è dt ø
h2 æ d 2y ö
- ç ÷ = 0
|
|
3.
d 2y
4. dx 2
+ (E - U)y= 0
- h
5. 2 m
+ (E - U) = 0
529.
Електрон рухається в потенціальному полі з енергією U. Запишіть рівняння
Шредінгера.
d 2y
1. dx 2
+ (E - U)y= 0
h2 d 2y
2. 2 m dx
H2 d 2y
- + U y = E y
3. 2 m dx 2
h2 d 2y
4. 2 m dx
|
2
+ (E - U)y= 0
5. 2 m dx
530.
Як зміниться віддаль між енергетичними рівнями електрона
e в потенціальній ямі,
якщо збільшити розмір ями l?
1. не зміниться
2. зміниться ~ l
3. зросте ~ l
|
4. зменшиться l
~ 1
5. зміниться l
531.
Як зміниться віддаль між енергетичними рівнями електронами
D E в потенціальній
ямі, якщо зменшити розміри ями l?
1. не зміниться
2. зміниться ~ l
|
3. зросте l
|
4. зменшиться l
~ 1
5. збільшиться l
532.
Як залежить віддаль між енергетичними рівнями електрона
D E в потенціальній ямі
від розміру ями l?
1. не залежить;
2. D E ~ l
D E ~ 1
