Приемы титрования:
Прямое(проба титруется раствором титранта)
Обратное(титровнаие по остатку; титрант добавляется в избытке, затем оттитровывают не прореагировавший титрант).
Титрование заместителя(к пробе добавляют не сам титрант, а другой реагент,который взаимодействует и дает эквивалентное количество продуктов реакции, которое оттитровывают титранотом).
Прямое титрование: X+R= P
Масса определяемого в-ва:
Обратное(титров по осатку): X+B(избыток)=P+B(остаток)
B(избыток)+R=P(V’)
B(избыток)+P=P(V)
Масса определ в-ва Х:
Титрование заместителя: Х+В=Р1+У
У+R=Р2
Масса опред в-ва Х:
Прием титрования-титрование заместителя
Вспомогательный реагент-оксалат аммония-(NH4)2C2O4
27. Стандартизация растворов. Первичные и вторичные стандарты.
Стандартизация-установление точной концентрации титранта.
Растворы титрантов готовятся по:
1.точной навеске первичного стандарта
Первичный стандарт- вещество массу которого мы можем точно взвесить на аналитичнских весах.
1.Д/б химически чистым.
2.Д/б устойчивым в твердом виде и в растворе.
3.Должно иметь достаточную молекулярную массу.
H2SO4*H2O; бихромат К.
2 способ приготовления растворов.
Вначале раствор готовится в приблизительной концентрации, а потом его точная конц. Определяется по первичному стандарту(установочное вещество).
Стандартизация осуществляется 2 способами.
1.Методом отдельных навесок
2.Берется одна навеска установочного в-ва, растворяется в мерной колбе определенного объема и титруется отдельной аликвотой этого раствора, тем раствором концентр которого мы хотим установить.
Стандарт-титр.
Кислотно-основные реакции. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.
Теория Льюиса(к-ты- в-ва принимающие пару электронов, основания-в-ва отдающие пару электронов,при этом образуются ковалентные связи BF3, Fe3+). Основания- молекулы содержащие неподелен элетр пары(нэп)(H2O, NH3).
Концепция жестких и мягких кислот Пирсона при ваимодействии к-ты акцептора пары электронов с основанием,т.е. донором пары электронов могут обраовываться не только ков.связи, но и координационные.
Теория Усановича(к-ты-в-ва отдающие катионы или принимающие анионы или электроны; основания- в-ва отдающие анионы или электроны и принимающие катионы).
Теория Бренстеда-Лоури(1923г) Основана на особенностях иона-водорода. Он лишен электронной оболочки на 5 порядков меньше других ионов и очень подвижен.
К-та- это в-ва способное отдавать протон.
Основание-в-во способное его принимать.
Амфолит- в-во которое может отдавать и принимать протон.
HA + B = HB+ + A-
Равновесие в системе кислота - сопряженное основание и растворитель. Константы кислотности и основности. Константа автопротолиза.
Сопряженная кислотно-основная пара(протолитичская пара):
HA-A-
B-BH+
Кислота: HCl, HNO3, CH3COOH,H2O, NH4+
Основание: Cl-, NO3-, CH3COO-, OH-, NH3
Протолитическая пара: HCl-Cl-, HNO3- NO3, CH3COOH- CH3COO-, H2O- OH-, NH4+- NH3
Автопротолиз
H2O+H2O= H3O+ OH-
Константа автопротолиза:
Буферные растворы и их свойства. Буферная емкость.
Растворы содержащие слабую к-ту(основание) и ее соль и оказывающее буферное действие, наз-ся буферными.
Буферное действие- это сохранение раствором неизменного начеиня pH при умеренном разбавлении и при добавлении к раствору небольших количеств кислот и щелочей.
Буферное действие небезгранично, и зависит от состава и концентрации компонентов буферного раствора.
CH3COOH+ CH3COONa- ацетатный буфер
NH4OH+ NH4Cl – аммиачный буфер
CH3COONa + HCl= CH3COOH+ NaCl
CH3COOH+ NaOH= CH3COONa+ H2O
Равновесие в ацетатном буфере:
CH3COOH= CH3COO-+ H+
CH3COONa= CH3COO-+ Na+
Буферная емкость- это предельное кол-во кислоты или щелочи, которое можно добавить к 1л буферного раствора,чтобы его значение изменилось только на 1.