Лекции.Орг


Поиск:




Виды титриметрических определений. Приемы титрования




Приемы титрования:

Прямое(проба титруется раствором титранта)

Обратное(титровнаие по остатку; титрант добавляется в избытке, затем оттитровывают не прореагировавший титрант).

Титрование заместителя(к пробе добавляют не сам титрант, а другой реагент,который взаимодействует и дает эквивалентное количество продуктов реакции, которое оттитровывают титранотом).

Прямое титрование: X+R= P

Масса определяемого в-ва:

Обратное(титров по осатку): X+B(избыток)=P+B(остаток)

B(избыток)+R=P(V’)

B(избыток)+P=P(V)

Масса определ в-ва Х:

Титрование заместителя: Х+В=Р1

У+R=Р2

Масса опред в-ва Х:

Прием титрования-титрование заместителя

Вспомогательный реагент-оксалат аммония-(NH4)2C2O4

27. Стандартизация растворов. Первичные и вторичные стандарты.

Стандартизация-установление точной концентрации титранта.

Растворы титрантов готовятся по:

1.точной навеске первичного стандарта

Первичный стандарт- вещество массу которого мы можем точно взвесить на аналитичнских весах.

1.Д/б химически чистым.

2.Д/б устойчивым в твердом виде и в растворе.

3.Должно иметь достаточную молекулярную массу.

H2SO4*H2O; бихромат К.

2 способ приготовления растворов.

Вначале раствор готовится в приблизительной концентрации, а потом его точная конц. Определяется по первичному стандарту(установочное вещество).

Стандартизация осуществляется 2 способами.

1.Методом отдельных навесок

2.Берется одна навеска установочного в-ва, растворяется в мерной колбе определенного объема и титруется отдельной аликвотой этого раствора, тем раствором концентр которого мы хотим установить.

Стандарт-титр.

Кислотно-основные реакции. Современные представления о кислотах и основаниях. Теория Бренстеда-Лоури.

Теория Льюиса(к-ты- в-ва принимающие пару электронов, основания-в-ва отдающие пару электронов,при этом образуются ковалентные связи BF3, Fe3+). Основания- молекулы содержащие неподелен элетр пары(нэп)(H2O, NH3).

Концепция жестких и мягких кислот Пирсона при ваимодействии к-ты акцептора пары электронов с основанием,т.е. донором пары электронов могут обраовываться не только ков.связи, но и координационные.

Теория Усановича(к-ты-в-ва отдающие катионы или принимающие анионы или электроны; основания- в-ва отдающие анионы или электроны и принимающие катионы).

Теория Бренстеда-Лоури(1923г) Основана на особенностях иона-водорода. Он лишен электронной оболочки на 5 порядков меньше других ионов и очень подвижен.

К-та- это в-ва способное отдавать протон.

Основание-в-во способное его принимать.

Амфолит- в-во которое может отдавать и принимать протон.

HA + B = HB+ + A-

Равновесие в системе кислота - сопряженное основание и растворитель. Константы кислотности и основности. Константа автопротолиза.

Сопряженная кислотно-основная пара(протолитичская пара):

HA-A-

B-BH+

Кислота: HCl, HNO3, CH3COOH,H2O, NH4+

Основание: Cl-, NO3-, CH3COO-, OH-, NH3

Протолитическая пара: HCl-Cl-, HNO3- NO3, CH3COOH- CH3COO-, H2O- OH-, NH4+- NH3

Автопротолиз

H2O+H2O= H3O+ OH-

Константа автопротолиза:

Буферные растворы и их свойства. Буферная емкость.

Растворы содержащие слабую к-ту(основание) и ее соль и оказывающее буферное действие, наз-ся буферными.

Буферное действие- это сохранение раствором неизменного начеиня pH при умеренном разбавлении и при добавлении к раствору небольших количеств кислот и щелочей.

Буферное действие небезгранично, и зависит от состава и концентрации компонентов буферного раствора.

CH3COOH+ CH3COONa- ацетатный буфер

NH4OH+ NH4Cl – аммиачный буфер

CH3COONa + HCl= CH3COOH+ NaCl

CH3COOH­+ NaOH= CH3COONa+ H2O

Равновесие в ацетатном буфере:

CH3COOH= CH3COO-+ H+

CH3COONa= CH3COO-+ Na+

Буферная емкость- это предельное кол-во кислоты или щелочи, которое можно добавить к 1л буферного раствора,чтобы его значение изменилось только на 1.





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-11-23; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1754 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Наука — это организованные знания, мудрость — это организованная жизнь. © Иммануил Кант
==> читать все изречения...

802 - | 691 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.007 с.