Список навчальної літератури

№ з/п	Найменування навчальної літератури	№№ модулів	Рік видання	Автори
	Хімія і методи дослідження сировини і матеріалів. Фізична і колоїдна хімія та фізико-хімічні методи дослідження:.–Львів:„Компакт-ЛВ”.–248с.	1-2		Скоробагатьский Я.П. Федорко В.Ф.
	Аналитическая химия. Ч. I и II. Москва. „Висшая школа”	1-2		Васильев В.П.
	Курс качественного химического полумикроанализа. Москва: „Химия”	1-2		Алексеев В.М.
	Химическое разделение и измерение. Ч. I и II. Москва: „Химия”	1-2		Петерс. Д.Ж. Хайес Дж.М. Хифтье Г.М.
	Методи исследования пищевих продуктов и води. Киев: „Здоровье”	1-2		Яцула Г.С. и др.
	Химия и пища. Москва: „Наука”	1-2		Емануель Н.М. Зайков Г.Е.
	Аккредитация аналитических, измерительних и испитательних лабораторий. Киев	1-2		Владимиров В. Колпак Б. Кугасян И. и др.
	Исследование продовольственних товаров. Москва: „Економика”	1-2		Боровикова Л.А. Гримм А.И. Дорофеев А.Л. и др.

Контрольные задания

Модуль І

1. Перечислите основные элементы конструкции аналитических весов, охарактеризуйте их функциональное назначение.

2. В чём заключаются отличия конструкции демпферных аналитических весов от конструкции рейтерных аналитических весов?

3. Какая мерная посуда используется в аналитической лаборатории? Каковы основные правила работы с мерной посудой?

4. Перечислите и охарактеризуйте способы приготовления аналитических растворов. Что такое установочные растворы? Какие вещества могут применяться для их приготовления?

5. Какие существуют способы выражения концентраций? Каким образом осуществляется перевод из одной концентрации в другую?

6. Какой из способов выражения концентрации наиболее удобен для применения в аналитической химии? Почему?

7. В чем заключается сущность титриметрического метода анализа?

8. Основы титриметрического метода анализа. Требования, предъявляемые к реакциям, используемым в титриметриии.

9. Перечислите и кратко охарактеризуйте основные разновидности титриметрического метода анализа.

10. Гравиметрический метод анализа. Произведение растворимости. Осаждаемая и весовая формы.

 

11. Что такое точка эквивалентности? Какие существуют способы фиксирования точки эквивалентности?

12. Что представляет собой кривая титрования?

13. Какие вещества называются индикаторами? Какие индикаторы применяются в аналитической химии?

14. Кислотно-основное титрование. Особенности метода. Вещества, применяемые при кислотно-основном титровании.

15. Редоксметрия. Особенности метода. Вещества, применяемые при редоксметрическом титровании.

16. Перманганатометрия. Рабочие и установочные растворы в перманганатометрии. Реакции, происходящие при перманганатометрическом титровании.

17. Йодометрия. Рабочие и установочные растворы в йодометрии. Реакции, происходящие при йодометрическом титровании.

18. Определение окислителей и восстановителей методом йодометрии. Прямое и обратное титрование в йодометрии.

19. Комплексонометрия. Особенности метода. Вещества, применяемые при комплексонометрическом титровании.

20. Методы осаждения в титриметрическом анализе.

 

21. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях PH₃, H₂O, HBr.

22. Из 1,35 г оксида металла получится 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

23. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

24. Чему равен при н.у. эквивалентный объём водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 дм³ водорода (н.у).

25. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. Чему равна молярная и атомная масса этого металла?

26. Чему равен при н.у. эквивалентный объём кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 дм³ кислорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и атомную массу этого металла.

27. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

28. Напишите уравнение реакций Fe(OH)₃ с хлороводородной (соляной) кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза; б) дихлорид гидроксожелеза; в) трихлорид железа. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Fe (OH)₃ в каждой из этих реакций.

29. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) дихлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакции этих веществ с HCl и определите эквиваленты и молярные массы их эквивалентов.

30. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента H₃PO₄ в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

 

31. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента перманганата калия при протекании окислительно-восстановительной реакции в кислой среде.

32. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента перманганата калия при протекании окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде.

33. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента бихромата калия при протекании окислительно-восстановительной реакции в кислой среде.

34. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента карбоната натрия при кислотно-основном титровании.

35. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента борной кислоты при кислотно-основном титровании.

36. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента бензойной кислоты при кислотно-основном титровании.

37. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента тиосульфата натрия при йодометрическом титровании.

38. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента бихромата калия при йодометрическом титровании.

39. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента трилона Б при комплексонометрическом титровании.

40. Рассчитайте эквивалент и массу эквивалента сульфата магния при комплексонометрическом титровании.

 

41. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора хлорида кальция плотностью 1,178 г/см³.

42. Чему равна молярная концентрация эквивалента 30% раствора NaOH плотностью 1,328 г/см³? К 1дм³ этого раствора прибавили 5дм³ воды. Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

43. К 3 дм³ 10% раствора HNO₃ плотностью 1,054 г/см³ прибавили 5 дм³ 2% раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/см³. Вычислите процентную и молярную концентрацию полученного раствора, объем которого равен 8 дм³.

44. Вычислите эквивалентную и моляльную концентрации 20,8% раствора HNO₃ плотностью 1,12 г/см³. Сколько граммов кислоты содержится в 4дм³ этого раствора?

45. Вычислите молярную и моляльную концентрации, а также молярную концентрацию эквивалента 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см³.

46. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см³ раствора H₂SO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/ дм³прибавить 125 см³ раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/дм³?

47. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 см³ раствора AgNO₃, потребовалось 50 см³ раствора HCL с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/ дм³. Какова молярная концентрация эквивалента раствора AgNO₃? Какая масса AgCl выпала в осадок?

48. Какой объём 20,01% раствора HCl (пл.1,100 г/см³) требуется для приготовления 1 дм³ 10,17% раствора (пл. 1,050 г/см³)?

49. Смешали 10 см³ 10% раствора HNO₃ (пл. 1,056 г/см³) и 100 см³ 30% раствора HNO₃ (пл. 1,184 г/см³). Вычислите процентную концентрацию полученного раствора.

50. Какой объём 50% раствора KOH (пл. 1,538 г/см3) требуется для приготовления 3 дм³ 6% раствора (пл. 1,048 г/см³)?

Модуль ІІ

 

51. Какой объём 10% раствора карбоната натрия (пл. 1,105 г/см³) требуется для приготовления 5 дм³ 2% раствора (пл. 1,02 г/см³)?

52. На нейтрализацию 31 см³ раствора щелочи с молярной концентрацией эквивалента 0,16 моль/дм³ требуется 217 см³ раствора H₂SO₄. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора H₂SO₄?

53. Какой объём раствора кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/дм³ требуется для нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г NaOH в 40 см³?

54. На нейтрализацию 1 дм³ раствора, содержащего 1,4 г KОН, требуется 50 см³ раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

55. Какая масса HNO₃ содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 см³ раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента 0,4 моль/дм³?

56. Какую массу NaNO₃ нужно растворить в 400 г воды, чтобы приготовить 20% раствор?

57. Смешали 300 г 20% раствора и 500 г 40% раствора NaCl. Чему равна процентная концентрация полученного раствора?

58. Смешали 247 г 62% и 145 г 18% раствора серной кислоты. Какова процентная концентрация полученного раствора?

59. Из 700 г 60% серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?

60. Из 10 кг 20% раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Чему равна процентная концентрация охлажденного раствора?

 

 

61. Какую массу Na₃PO₄ надо прибавить к 500дм³ воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 мэкв?

62. Какие соли обусловливают жесткость природной воды? Какую жесткость называют карбонатной, не карбонатной? Как можно устранить карбонатную, некарбонатную жесткость? Напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жесткость воды, в 100 дм³ которой содержится 14,632 г гидрокарбоната магния?

63. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см³ воды, требуется 15 см³ раствора HCI с концентрацией 0,08 моль/ дм³.

64. В 1 дм³ воды содержится ионов магния 36,47 мг и ионов кальция 50,1 мг. Чему равна жесткость этой воды?

65. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 400 дм³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 3 мэкв.

66. Вода, содержащая только сульфат магния, имеет жесткость 7 мэкв. Какая масса сульфата магния содержится в 300 дм³ этой воды?

67. Вычислите жесткость воды, зная, что в 600 дм³ ее содержится 65,7 г гидрокарбоната магния и 61,2 сульфата калия.

68. В 220 дм³ воды содержится 11 г сульфата магния. Чему равна жесткость этой воды?

69. Жесткость воды, в которой растворен только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв. Какой объем раствора HCI с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/ дм³ потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 75 см³ этой воды?

70. В 1 м³ воды содержится 140 г сульфата магния. Вычислите жесткость этой воды.

71. Вода, содержащая только гидрокарбонат магния, имеет жесткость 3,5 мэкв. Какая масса гидрокарбоната магния содержится в 200 дм³ этой воды?

72. К 1 м³ жесткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия. Насколько понизилась жесткость?

73. Чему равна жесткость воды, если для ее устранения к 50 л воды потребовалось прибавить 21,2 г карбоната натрия?

74. Какая масса CaSO₄ содержится в 200 дм³ воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?

75. Вода, содержащая только гидрокарбонат кальция, имеет жесткость 9 мэкв. Какая масса гидрокарбоната кальция содержится в 500 дм³ воды?

76. Какие ионы надо удалить из природной воды, чтобы сделать ее мягкой? Введением каких ионов можно умягчить воду? Составьте уравнения соответствующих реакций. Какую массу Са(ОН)₂ надо прибавить к 2,5 дм³ воды, чтобы устранить ее жесткость, равную 4,43 мэкв?

77. Какую массу карбоната натрия надо прибавить к 0,1 м³ воды, чтобы устранить жесткость, равную 4 мэкв?

78. К 100 дм³ жесткой воды прибавили 12,95 г гидроксида кальция. Насколько понизилась карбонатная жесткость?

79. Чему равна карбонатная жесткость воды, если в 1 дм³ ее содержится 0,292 г гидрокарбоната магния и 0,2025 г гидрокарбоната кальция?

80. Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 дм³ воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв?

81. Основные достоинства и недостатки сенсорных методов анализа.

82. Природа и механизм возникновения визуальных ощущений.

83. Условия необходимые для проведения качественного визуального анализа.

84. Природа и механизм возникновения обонятельных ощущений.

85. Природа и механизм возникновения вкусовых ощущений.

86. Особенности обонятельных ощущений, память и представление запаха, маскирование и компенсация запахов.

87. Особенности вкусовых ощущений, остаточный вкус, вкусовой контраст, влияние цвета на вкус.

88. Влияние внешних факторов на обонятельные вкусовые ощущения.

89. Использование осязательных и слуховых ощущений в сенсорном анализе.

90. Задачи и методы потребительской оценки.

 

91. Спектральный анализ. Абсорбционные и эмиссионные спектры.

92. Основы метода молекулярно-абсорбционной спектроскопии.

93. Фотоколориметрический и спектрофотометрический методы анализа?

94. Закон Бугера-Ламберта-Бера – основной закон спектрофотометрии.

95. Определение концентрации веществ фотоколориметрическим методом при помощи калибровочного графика.

96. Использование комплексных соединений для повышения эффективности фотоколориметрического метода.

97. Практическое применение фотоколориметрического метода при проведении экспертизы продовольственных товаров (определение ионов, красителей, сахаров).

98. Основы метода атомно-абсорбционного анализа, его использование для определения содержания тяжелых металлов в пищевых продуктах.

99. Основы метода люминесцентного спектрального анализа. Флуоресценция и фосфорисценция. Рентген-флуоресцентный анализ, возможности метода.

 

100. Основы метода поляриметрического анализа. Оптически активные вещества. Определение концентрации растворов сахарозы методом поляриметриии.

101. Основы метода рефрактометрии. Показатель преломления. Определение содержания органических веществ в растворах рефрактометрическим методом.

102. Основы метода потенциометрии. Прямое потенциометрическое определение концентрации ионов в растворах. Ионоселективные электроды.

103. Основы метода потенциометрии. Потенциометрическое титрование. Индикаторные и вспомогательные электроды.

104. Основы метода полярографии. Потенциал выделения. Вольтамперные характеристики.

105. Основы хроматографического анализа. Адсорбционная хроматография.

106. Основы хроматографического анализа. Разделительная хроматография.

107. Основы хроматографического анализа. Ионообменная хроматография.

108. Дисперсионный анализ. Использование седиментационного анализа для построения кривых массового распределения.

109. Основы метода нефелометрии и турбидиметрии. Определение степени светорассеяния.

110. Метод вискозиметрии. Использование метода вискозиметрии для определения молекулярной массы высокомолекулярных соединений.

Таблица вариантов контрольных заданий

(номер варианта соответствует двум последним цифрам номера студенческого билета)

вариант	Номера задач
Модуль І	Модуль ІІ