Лекции.Орг


Поиск:




Классификация открытых водоемов в зависимости от БПК




(биологическое потребление кислорода)

1. Очень чистый – потеря кислорода до 1 мг/л

2. Чистый – потеря кислорода до 2 мг/л

3. Довольно чистый – потеря кислорода до 3 мг/л

4. Сомнительной чистоты - потеря кислорода до 4 мг/л

5. Очень загрязненный - потеря кислорода до 10 мг/л

Под окисляемостью воды понимают - массу кислорода, мг, необходимого для разрушения (окисления) органических веществ, находящихся в I л воды. Очень хорошая, чистая вода имеет окисляемость меньше 1 мг/л кислорода. ГОСТ допускает окисляемость воды, равную 5 мг/дм3. Для точного определения окисляемости в лабораторных условиях применяется следующий метод.


Принцип определения основан на окислении органических веществ марганцовокислым калием в кислой или щелочной среде. Остаток введенного марганцовокислого калия восстанавливается щавелевой кислотой. Избыток последней оттитровывается марганцовокислым калием.

Высокое содержание хлоридов влияет на точность определения окисляемости в кислой среде, вследствие частичного окисления хлор-иона. Поэтому определение окисляемости в кислой среде проводят в водах, содержащих хлоридов не более 300 мг хлор-иона в литре. При большом содержании хлор-ионов, но не выше 3000 мг/л (по хлор-иону) определение окисляемости проводят в щелочной среде.

 

Определение в кислой среде

Реактивы: 0,01 н. р-р щавелевой кислоты; 0,01н. р-р марганцовокислого калия; р-р серной кислоты ( 1:3 ).

 

Ход определения

В коническую или плоскодонную колбу объемом 250 мл наливают пипеткой 100 мл исследуемой воды, 5мл разбавленной серной кислоты и 10 мл 0,01 н. р-ра марганцовокислого калия, нагревают на сильном огне до начала кипения, затем, уменьшая нагрев, поддерживает кипение точно 10 мин. По окончании кипения приливают точно 10мл 0,01 н. р-ра щавелевой кислоты и к обесцветившемуся р-ру прибавляют по каплям из бюретки марганцовокислый калий, до устойчивого слабо-розового оттенка. По окончании кипения жидкость должна оставаться окрашенной в розово-фиолетовый цвет, указывающий на наличие избытка марганцовокислого калия, причем количество не вошедшего в реакцию марганцовокислого калия не должно быть менее 3 мл 0.01 н. р-ра в противном случае определение повторяется, но уже в разбавленной пробе воде.

Для вычисления результатов в миллиграммах кислородана I л следует пользоваться следующей формулой:

Х = 10((А1 + А2)*К – 10)*0,08,

где Х - окисляемость, мг/л О2; А1 - объем р-ра КМnО4, прибавленного до начала кипения, мл; А2 - объем р-ра КМnО4, пошедшего на обратное титрование, мл; К - поправочный коэффициент 0,01 н. р-ра КМnО4; 0,08 - I мл 0,01 н. р-ра КМnО4 выделяет при разложении 0,08мг О2.

Для установки титра КМnО4 в колбу, содержащую оттитрованную до слабо-розового цвета и еще горячую жидкость, прибавляют 10мл 0,01 н. щавелевой кислоты и оттитровывают тотчас же р-ром КМnО4 до такой же окраски. Вычисляют поправочный коэффициент:

К=10 С2H2/n KMnO4

Загрязненная вода с высокой окисляемостью соответственно разбавляется дистиллированной водой. Расчет окисляемости испытуемой воды в этом случае производится по следующей формуле:

Х=Х1n – Х2(n – 1),


где Х - искомая окисляемость воды, мг/лО2; Х1 - найденная окисляемость разбавленной испытуемой воды, мг/л;Х2 - найденная окисляемость дистиллированной воды, мг/л; n – величина разбавленная (во сколько раз разбавлено).

Пример. Окисляемость разбавленной испытуемой воды равна3,10 мг/л, окисляемость дистиллированной воды равна 0,88 мг/л. разбавление - в 4 раза, тогда искомая окисляемость испытуемой воды будет равна 3,10.

4 - 0,88 • (4 - I) = 9,76. мг/л О2.

 

Определение в щелочной среде

К 100 мл испытуемой воды прибавляют 0,5 мл р-ра щелочи (50 г химически чистого едкого натра в 100 мл дистиллированной воды) и 10мл 0,01 н. р-ра КМnО4 и кипятят ровно 10 мин. Затем, охладив до 50-60 °С, приливают 5 мл серной кислоты (1:3) и 10 мл 0,01 н. р-ра щавелевой кислоты. После обесцвечивания титруют марганцевокислым калием до появления устойчивого розового окрашивания. Вычисления производят так же, как и при определении окисляемости в кислой среде.

 





Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2016-12-06; Мы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 1065 | Нарушение авторских прав


Поиск на сайте:

Лучшие изречения:

Наука — это организованные знания, мудрость — это организованная жизнь. © Иммануил Кант
==> читать все изречения...

802 - | 691 -


© 2015-2024 lektsii.org - Контакты - Последнее добавление

Ген: 0.011 с.