Ћекции.ќрг


ѕоиск:




 атегории:

јстрономи€
Ѕиологи€
√еографи€
ƒругие €зыки
»нтернет
»нформатика
»стори€
 ультура
Ћитература
Ћогика
ћатематика
ћедицина
ћеханика
ќхрана труда
ѕедагогика
ѕолитика
ѕраво
ѕсихологи€
–елиги€
–иторика
—оциологи€
—порт
—троительство
“ехнологи€
“ранспорт
‘изика
‘илософи€
‘инансы
’ими€
Ёкологи€
Ёкономика
Ёлектроника

 

 

 

 


ѕриклади розв'€зуванн€ задач




«адача 4.1. а) ск≥льки в середньому з≥ткнень за 1 с при нормальних умовах в≥дбуваЇтьс€ в одн≥Їњ молекули азоту, €кщо њњ д≥аметр 3,1-ё"8 см? б) ск≥льки в середньому з≥ткнень одн≥Їњ молекули азоту в≥дбуватиметьс€, €кщо температура п≥двищитьс€ на 273 ∞—?

–≥шенн€. а) середнЇ число з≥ткнень дл€ одн≥Їњ молекули азоту за 1 с при нормальних умовах визначаЇтьс€ за формулою

де - середн€ арифметична швидк≥сть молекул. “од≥

формула середнього числа з≥ткнень молекули за 1 с набуде вигл€ду

ѕ≥дставл€ючи числов≥ значенн€ величин, вз€тих в одиниц€х системи —≤, знаходимо

б) €кщо температура азоту п≥двищитьс€, то число молекул в одиниц≥ об'Їму зменшитьс€, оск≥льки зб≥льшитьс€ об'Їм в≥д V0 до V1.  онцентрац≥ю молекул азоту при п≥двищенн≥ температури та сталому тиску знаход€ть за р≥вн€нн€м ≥зобарного процесу

ќск≥льки число молекул N0 в об'Їмах V0 та V1 не зм≥нилось, то концентрац≥€ молекул n1 при температур≥ “1 буде n1= , але

тод≥

—ереднЇ число з≥ткнень молекули азоту за 1 с при даних умовах дор≥внюватиме

¬≥дпов≥дь: =5,2×109с-1; 3,68×109c-1.

 

«адача 4.2. ¬изначити середню довжину та тривал≥сть в≥льного проб≥гу молекул кисню при тиску 200 ѕа та температур≥ 27 ∞—, €кщо д≥аметр молекули кисню 2,9×1010 м.

–≥шенн€. якщо середн€ довжина в≥льного проб≥гу молекули , а њњ середн€ швидк≥сть , то число з≥ткнень за 1 с , а тривал≥сть в≥льного проб≥гу “акий самий результат одержимо, €кщо виразимо середню довжину в≥льного проб≥гу через середню швидк≥сть та час в≥льного проб≥гу :

зв≥дки

—ередн€ довжина в≥льного проб≥гу дор≥внюЇ

де n - концентрац≥€ молекул.

 онцентрац≥ю молекул визначимо з основного р≥вн€нн€: молекул€рно-к≥нетичноњ теор≥њ газ≥в

«в≥дки

—ередн€ довжина в≥льного проб≥гу дор≥внюватиме

ѕ≥дставл€ючи числов≥ значенн€ величин, вз€тих в одиниц€х системи —≤, знаходимо

—ередн€ арифметична швидк≥сть молекул

Ўуканий середн≥й час в≥льного проб≥гу молекул

ѕ≥дставл€ючи числов≥ значенн€ величин, вз€тих в одиниц€х системи —≤, знаходимо

¬≥дпов≥дь: = 5,49×10-5 м; = 1,23×10-7 с.

 

«адача 4.3. ¬изначити середню довжину в≥льного проб≥гу молекул кисню при нормальних умовах, €кщо коеф≥ц≥Їнт в'€зкост≥ 1,92-10 5ѕас.

–≥шенн€. ƒл€ визначенн€ середньоњ довжини в≥льного проб≥гу молекул кисню скористаЇмось формулою, €ка виражаЇ коеф≥ц≥Їнт в'€зкост≥ через довжину в≥льного проб≥гу, середню арифметичну швидк≥сть молекул та густину газу

, зв≥дки .

«ам≥нивши в останн≥й формул≥ швидк≥сть

д≥станемо

ѕ≥дставивши числов≥ значенн€ величин, вз€тих в одиниц€х системи —≤, знаходимо

¬≥дпов≥дь:

«адача 4.4. ¬изначити коеф≥ц≥Їнти внутр≥шнього терт€ ≥ дифуз≥њ кисню, €кий знаходитьс€ при тиску 0,2 ћѕа ≥ температур≥ 280  .

–≥шенн€. Ќа основ≥ молекул€рно-к≥нетичноњ теор≥њ газ≥в коеф≥ц≥Їнт внутр≥шнього терт€ ≥деального газу (динам≥чна в'€зк≥сть) ≥ коеф≥ц≥Їнт дифуз≥њ визначитьс€ за формулами

(1)

(2)

де - густина газу;

- середн€ довжина в≥льного проб≥гу молекул;

- середн€ арифметична швидк≥сть молекул.

—ередню арифметичну швидк≥сть ≥ середню довжину в≥льного проб≥гу молекул знаходимо за формулами

(3)

(4)

де п - концентрац≥€ молекул, €ку знаходимо ≥з основного р≥вн€нн€ молекул€рно-к≥нетичноњ теор≥њ газ≥в:

де Ч тиск; k = 1,38×10-23 ƒж/  - стала Ѕольцмана.

“од≥ на основ≥ (4) довжина в≥льного проб≥гу молекули

√устину кисню визначимо за формулою

« урахуванн€м п д≥станемо

(6)

ѕ≥дставимо (6), (5), (3) у р≥вн€нн€ (1), тод≥ формула коеф≥ц≥Їнта терт€ набере вигл€ду

ѕ≥дставл€ючи (5), (3) у формулу (2), отримаЇмо розрахункову формулу дл€ коеф≥ц≥Їнта дифуз≥њ

« урахуванн€м (6), к≥нцева формула маЇ вигл€д

ѕ≥дставл€ючи числов≥ значенн€ величин, вз€тих в одиниц€х системи —≤, знаходимо:

¬≥дпов≥дь: = 2-10-5 ; D = 7,4×10-6 .

«адача 4.5. ¬изначити середн≥й об'Їм атома у монокристал≥ м≥д≥.

–≥шенн€. «важимо на те. що у випадку, коли в умов≥ задач≥ названо конкретний матер≥ал, то у розв'€зку ми маЇмо право використовувати будь-€к≥ його табличн≥ параметри. «окрема, у даному випадку ми використаЇмо такий табличний параметр, €к густина м≥д≥.

 ористуючись пер≥одичною системою елемент≥в, можемо визначити атомну масу м≥д≥: ћ= ј = 64.

«найдемо к≥льк≥сть частинок в одиниц≥ об'Їму

де m- маса м≥д≥ в обТЇм≥ 1 м3

“од≥ об'Їм, що припадаЇ на один атом м≥д≥:

ѕ≥дставивши числов≥ значенн€ величин, вз€тих в одиниц€х системи —≤, знаходимо

¬≥дпов≥дь: м3.





ѕоделитьс€ с друзь€ми:


ƒата добавлени€: 2015-02-12; ћы поможем в написании ваших работ!; просмотров: 3507 | Ќарушение авторских прав


ѕоиск на сайте:

Ћучшие изречени€:

80% успеха - это по€витьс€ в нужном месте в нужное врем€. © ¬уди јллен
==> читать все изречени€...

2059 - | 1930 -


© 2015-2024 lektsii.org -  онтакты - ѕоследнее добавление

√ен: 0.017 с.