Измеряется электропроводность вещества. 
, где 
Мост с автоматическим уравновешиванием, в одно из плеч включено сопротивление раствора между двумя электродами (Rx), оно зависит от концентрации соли и температуры. Чтобы компенсировать температурную погрешность применяют терморезистор.
Положение движка реохорда определяет концентрацию (мг/л).
R1 и R2 – манганиновые сопротивления
P.S. Солемер для соли Na Cl при t = 200C
| мг/л | |||||
| c | 19.6 | 28.4 | 46.6 |
2.Потенциалометр – прибор для измерения активности (концентрации) водородных ионов.
Самая чистая вода имеет слабую электропроводность и диссоциируется на ионы водорода Н+ и ионы гидроксила ОН–. диссоциация
Н2О D Н+ + ОН–
При равновесии процесса диссоциации (образование ионов) и процесса восстановления (образование из ионов молекул воды) при t = 220С согласно закону действующих масс получим [Н+] . [ОН–] = 10-14. Откуда следует, концентрации СН+= СОН–=10-7. Введем параметр рН = -lg [Н+], где минус в формуле нейтрализует минус логарифмов чисел меньше 1. Чистая вода есть нейтральная среда рН = 7. Кислота PH=0, щелочь PH=14.
При растворении в воде кислоты (кислая среда), концентрация [Н+] h, а рН i и изменяется от 6 до 0.При растворении щелочей концентрация [Н+] i из-за образова-ния молекул воды в процессе восстановления, а рН h и изменяется от 8 до 14.
Реакция растворов (кислая, нейтральная, щелочная), зависящая от числа [Н+], определяется по разности потенциалов с помощью потенциалометра. Для определения показателя рН в раствор помещают два электрода. Первый электрод – стеклянная тонкостенная колба с раствором, рН которого известна, и проводник. Первый электрод имеет разность потенциалов 
. Второй электрод – эталонный (коламельный), дает постоянную разность потенциалов 
в любом растворе.
Основной процесс идет на границе стеклянной колбы и раствора (рНХ). Натрий из стекла переходит в раствор, а его место занимают ионы Н+, при этом возникает разность потенциалов b . pH.
=0,2845+0,058pH.
