Препараты производные спиртов

Классификация:

1. по количеству спиртовых групп:

- одноатомные;

- многоатомные;

2. по характеру спиртового гидроксила:

- первичные;

- вторичные;

- третичные.

Физические свойства и биологическая активность:

Растворимость

Спирты хорошо растворимы в воде. Увеличение спиртовых групп приводит к увеличению растворимости, увеличение углеводородного радикала – к уменьшению растворимости. От первичных к третичным спиртам растворимость уменьшается.

Вкус

Спиртовая группа придает веществу сладкий вкус. У одноатомных – это выражено плохо (этиловый спирт), глицерин – сладкий, маннит (6-ат. спирт) близок по вкусу к сахарам.

Наркотическая активность

Одна спиртовая группа придает веществам наркотическую активность, увеличение спиртовых групп приводит к уменьшению такой активности (спирт этиловый – алкоголь, глицерин - нет). При увеличении длины цепи до 6-8 атомов углерода происходит увеличение наркотической активности, 8-15 – уменьшение, с 16 атомов углерода спирты инертны. Увеличение разветвления цепи, наличие непредельных связей, введение галогена, переход первичных к третичным спиртам также приводит к усилению наркотической активности.

Токсичность

Увеличение спиртовых групп приводит к уменьшению токсичности (метанол – яд, спирт этиловый – можно пить в умеренных дозах). При увеличении длины цепи происходит уменьшение токсичности. Наличие непредельных связей приводит к усилению токсичности.

Препараты:

Спирт этиловый 95, 90, 70, 40%

Глицерин

Подлинность:

Спирт этиловый

1. реакция образования сложных эфиров. Образующийся этилацетат имеет своеобразный фруктовый запах:

2. образование йодоформа. При нагревании спирта этилового с йодом в щелочной среде ощущается характерный запах йодоформа и постепенно образуется желтый осадок йодоформа.

 

 

3. реакция окисления дихроматом калия. В присутствии серной кислоты происходит образование солей хрома (III), имеющих зеленое окрашивание и появляется запах ацетальдегида:

Глицерин

1. реакция образования акролеина. Дегидратация глицерина в присутствии калия гидросульфата приводит к образованию непредельного альдегида, характеризующегося неприятным специфическим и раздражающим запахом:

2. реакция образования хелатных соединений.

 

Количественное определение:

1. по плотности отгонов или по температуре кипения вводно-спиртовых растворов – спирт этиловый.

2. ГЖХ - спирт этиловый.

3. метод ацетилирования - спирт этиловый, глицерин.

 

Хранение:

Хранят как легковоспламеняющееся вещество (спирт) и легкогорючее (глицерин) и по приказу № 706 н как огнеопасные ЛС.

Спирт этиловый и глицерин хранят в хорошо укупоренной таре (стеклянной или металлической), в прохладном месте, учитывая летучесть спирта и способность глицерина поглотать пары воды, содержащиеся в воздухе.

Применение:

Спирт этиловый при приеме внутрь вызывает наркотический эффект. Спирт этиловый применяют наружно как антисептическое и раздражающее средство для обтираний, компрессов и т.п. Глицерин в виде 84—88%-ной смеси с водой при наружном применении оказывает смягчающее действие.

Спирт этиловый — один из наиболее широко употребительных органических растворителей для получения настоек, экстрактов, лекарственных форм для наружного применения. Глицерин входит в состав основ для приготовления мазей, мылец и других лекарственных форм.

 

 

Препараты простых эфиров

1. образование оксониевых солей с концентрированными минеральными кислотами:

R-O-R + HCl à [R-O⁺-R]Cl^-

2. расщепляются в жестких условиях:

R-O-R + HI = R-I + ROH или R-O-R ROSO₃H + ROH

3. окисляются с образованием перекисных соединений:

R-O-R R-O-O-R

Титрование в неводных средах как метод количественного определения:

Достоинства титрования в неводных средах:

1. Можно определять органические и неорганические вещества, смеси различных компонентов, которые при титровании в водной среде не дают четкой КТТ (очень слабые кислоты и основания).

2. Можно титровать соединения, которые нерастворимы в воде, разлагаются водой, образуют эмульсии.

3. Можно использовать для бесцветных растворов.

4. КТТ можно определят индикатором, потенциометрически, кондуктометрически.

5. Можно титровать смеси без разделения.

6. Повышается точность титрования. Меньше поверхностное натяжение, меньше размер капли, меньше погрешность.

Недостатки:

1. Необходимо тщательно обезвоживать все растворы, титранты.

Титрование органических оснований и их солей в неводных средах:

Титрант: HClO₄

Растворитель: CH₃COOH ледяная.

Индикатор: кристаллический фиолетовый. Гексаметилпарарозанилинил хлорид. Три-(п-диметиламинофенил) карбоний хлорид. В щелочной среде фиолетовый, в кислой – желтый.

 

1. Растворение титранта. Образуется положительно заряженный ион "лиония" – ацетоний = ацелоний.

HClO₄ + CH₃COOH «ClO₄^- + CH₃COOH₂⁺

2. Растворение слабого основания в неводном растворителе. Образуется отрицательно заряженный ион "лиат" – ацетат.

R₃N + CH₃COOH «R₃N⁺H + CH₃COO^-

3. Нейтрализация лиония и лиата. Суть процесса, единственная необратимая реакция.

CH₃COO^- + CH₃COOH₂⁺ à 2CH₃COOH

4.

ClO ₄ ^- + R₃N⁺H à [R3N⁺H]ClO₄^-

Часто при титровании в ледяной уксусной кислоте добавляют уксусный ангидрид:

Роль уксусного ангидрида:

1. Связывает воду

2. Усиливает основные свойства слабых оснований (в большей мере, чем уксусная кислота). Смотри кофеин.

3. Ацилирует амино-, гидразино-группы, защищяя их при титровании. Смотри изониазид.

4. Способен связывать галогенид-ионы при титровании солей оснований в неводных средах.

Титрование солей:

R₃N•HA + CH₃COOH «R₃NH⁺ + CH₃COO^- + HA

(R₃N)₂H₂SO₄ + CH₃COOH «R₃NH⁺ + CH₃COO^- + (R₃NH⁺)HSO₄^-

Для солей серной, фосфорной, азотной кислот никаких особенностей больше нет. Они титруются по первой ступени, фактор равен единице.

А если мы имеем дело с солями галоген-водородных кислот, то возникают сложности. Выделяющаяся кислота может повлиять титрование.

HHal «H⁺ + Hal^-

Cl^- + CH₃COOH «HCl + CH₃COO^-

И получится, что титрование идет не количественно. Поэтому надо связать все анионы галогенидов. Используют уксусный ангидрид:

R₃N•HHal + (CH₃CO)₂O «R₃NH⁺ + CH₃COO^- + CH₃COCl

 

Препараты:

Aether medicinalis. Эфир медицинский. C₂H₅-O-C₂H₅

Описание: бесцветная прозрачная подвижная летучая легковоспламеняющаяся жидкость со своеобразным запахом.

Растворимость: растворим в воде, неограниченно в спирте, бензоле, эф. и ж. маслах

Получение:

C₂H₅OH + H₂SO₄ à C₂H₅OSO₃H + H₂O

C₂H₅OSO₃H + C₂H₅OH à C₂H₅-O-C₂H₅ + H₂SO₄

Подлинность: Ткип и плотность

Примеси:

Пероксиды

C₂H₅-O-O-C₂H₅ + 2KI + H₂O à I₂ + C₂H₅-O-C₂H₅ + 2KOH

Альдегиды (темно-бурый осадок).

CH₃CHO + 3KOH + K₂HgI₄ à комплекс ртути + CH₃COOK + 4KI + 2H₂O

Применение: растворитель для настоек, экстрактов, в фармацевтическом анализе.

Хранение: в хорошо укупоренной таре склянках оранжевого стекла без света вдали от огня. Закупоривают корковыми пробками с пергаментной подкладкой и заливают специальной цинк-желатиновой массой.