Лекции.Орг
 

Категории:

Астрономия
Биология
География
Другие языки
Интернет
Информатика
История
Культура
Литература
Логика
Математика
Медицина
Механика
Охрана труда
Педагогика
Политика
Право
Психология
Религия
Риторика
Социология
Спорт
Строительство
Технология
Транспорт
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология
Экономика
Электроника


ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ И ЕЕ ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ДЛЯ АНАЛИЗА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ



 

Одним из многообразных физических свойств растворов электро­литов является электрическая проводимость, т.е. их способность проводить электрический ток под действием внешнего электрического поля.

Эта способность электролитов объясняется наличием ионов, несущих положительные и отрицательные заряды, которые в отсутствии внешнего электрического поля движутся беспорядочно, все направления перемещения ионов являются равновероятными. При нало­жении внешнего электрического поля движение ионов становится упо­рядоченным. Катионы двигаются по направлению к катоду, а анионы в про­тивоположном направлении - к аноду.

Так как перенос электричества в растворах осуществляется за счет движения ионов, то количество электричества, переносимое через раствор, зависит от ряда факторов: от природы вещества (сильный или слабый электролит); концентрации ионов; температуры и других параметров.

Мерой электрической проводимости L растворов электролитов является количество электричества, выраженное в кулонах, которое проходит через раствор за единицу времени. Сила тока, возникающего при движении ионов в растворе электролита под влиянием внешнего электрического поля, будет определяться уравнением:

I = L × E

где I - сила тока, L - электрическая проводимость раствора, Е - напряженность внешнего электрического поля.

С другой стороны, согласно закону Ома, сила тока равна:

где R - сопротивление раствора.

При сравнении этих двух уравнений получим:

Таким образом, электрическую проводимость раствора электроли­та можно характеризовать как величину, обратную сопротивлению.

Сопротивление электролита зависит от длины проводника ( ), площади поперечного сечения (S) и удельного сопротивления (r):

Если мы подставим значение R в уравнение электрической про­водимости, то получим:

где: величина, обратная удельному сопротивлению 1/r = , называется удельной электрической проводимостью. Обозначается она греческой буквой

(«каппа»). В результате получим уравнение:

L = ×

При условии, что S = 1 м2 и l = 1 м, электрическая проводимость раствора электролита будет равна удельной электрической проводимости:

L =

Удельная электрическая проводимость - это электрическая проводимость раст­вора электролита, помещенного между электродами площадью поперечного сечения 1 м2, отстоящими друг от друга на 1 м. То есть удельной электрической проводимостью называется электрическая проводимость 1 м3 данного электролита. В системе СИ единицей электрической проводимости является Cименс (См), следовательно, удельную электрическую проводимость растворов выражают в См / м.

Так как переносчиками электрических зарядов в растворах яв­ляются ионы, то электрическая проводимость раствора будет тем больше, чем больше концентрация ионов, чем быстрее они дви­жутся в электричес­ком поле и чем больше их валентность. С уве­личением концентрации удельная электрическая проводимость увеличи­вается, достигает максимального значения, а при очень больших концентрациях (порядка 10 моль/л и выше)

начинает умень­шаться (рис.2).

Такая зависимость четко выражена для сильных электролитов и в меньшей степени для слабых электролитов. Наличие максимумов на кривых объясняется тем, что в разбавленных растворах сильных электролитов скорость движения ионов почти не зависит от концентрации и растет прямо пропорционально числу ионов, которое увеличивается с концентрацией. При достижении определенной концентрации в растворах сильных электролитов скорость движения ионов уменьшается из-за появления ионных атмосфер, вследствие чего уменьшается скорость движения иона, в результате чего удельная электрическая проводимость также уменьшается.

Для растворов слабых электролитов умень­шение удельной электрической проводимости с ростом концентрации объясняется уменьшением степени дис­социации. В результате количество образовав­шихся ионов в растворе слабого электролита будет возрастать в меньшей сте­пени, чем аналитическая концентрация раствора.

 

 
 


Рис.2. Зависимость раство­ров сильных и сла­бых растворов электро­литов от С.

Поскольку перенос электричества в растворах осуществляется за счет движения ионов, следова­тельно, его количество зависит от скорости движения ионов, ко­торая обратно пропорциональна их ионному радиусу.

Так как ионы в водной среде гидратируются, то необходимо учитывать гидратированный «эффективный» радиус иона, а не кристаллохимический.

Электропроводность растворов щелочных металлов:

кристаллохимический радиус иона

Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+

радиус гидратированного иона

Абсолютная скорость движения иона (U) – путь в метрах, пройденный ионом за 1 секунду при напряженности электрического поля в 1 Вольт. Размерность абсолютной скорости м2×В-1×с-1. Эти скорости в обычных условиях очень малы и составляют величины порядка 10-7… 10-8 м2×В-1×с-1 Незначительная скорость ионов объясняется их высокой гидратацией и сопротивлением среды. Обращают на себя внимание большие значения скоростей ионов водорода (33,6×10-8) и гидроксила (18,7×10-8) в воде по сравнению с другими ионами, что объясняется эстафетным перемещением этих ионов.

Протоны проходят не весь путь до катода, а только расстояние между молекулами воды, т.е. как бы передаются по эстафете от одной молекулы воды до другой. Средняя продолжительность жизни иона гидроксония (Н3О+) составляет 10-11сек. Большая скорость движения ОН- - ионов объясняется тем же механизмом, однако при этом протон передается от молекулы воды к гидроксил-ионам. В результате процесс выглядит как перемещение ОН- - ионов к аноду.

Для оценки количества электричества, переносимого через раствор катионами и анионами в отдельности, используется понятие электролитической подвижности ионов - катиона ( к) и аниона ( а):

к = Uк F

а = Ua F,

где F – число Фарадея = 96500 кул.

Влияние заряда иона на удельную электрическую проводимость состоит в том, что, чем выше заряд иона, тем больше электричества он перено­сит с одного электрода на другой. В таблице 10 даются к и а некоторых ионов.

Таблица 10

Подвижности ионов ( ) при бесконечном разведении (катионы)

ионы температура, ºС ионы температура, ºС
Н+2О) 225,0 315,0 349,7 637,0 ⅓Se+++ - - 64,7 -
Li+ 19,1 33,4 38,7 120,0 ⅓Ce+++ - - 67,0 -
+ 25,9 43,5 50,1 150,0 ⅓Cr+++ - - 67,0 -
К+ 40,3 64,6 73,5 200,0 ½Mn++ 27,0 44,0 53,5 -
Rb+ - 67,5 77,5 - ½Fe++ 28,0 44,0 53,5 -
Cs+ 44,0 68,0 76,8 200,0 ⅓Fe+++ - - 68,0 -
NH4+ 40,3 64,0 73,7 184,0 ½Co++ 28,0 45,0 54,0 -
½Ве++ - - 45,0 - ½Ni++ 28,0 45,0 54,0 -
½Mg++ 28,5 45,0 53,1 170,0 ½Cu++ 20,0 45,0 56,0 -
½Ca++ 30,8 51,0 59,5 187,0 Ag+ 33,0 54,0 61,9 180,0
½Sr++ 31,0 51,0 59,5 - ½Zn++ 28,0 45,0 53,5 -
½Ва++ 33,6 55,0 63,7 200,0 ½Cd++ 28,0 45,0 54,0 -
½Ra++ 33,0 56,6 66,8 - Tl+ 43,0 66,0 74,9 -
⅓Al+++ 29,0 - 63,0 - ½Rb++ 38,0 60,0 70,0 -

Анионы

ионы температура, ºС ионы температура, ºС
OH- 105,0 174,0 200,0 446,0 ½SeO42- - 65,0 75,7 -
F- - 46,6 55,4 - N3- - - 69,5 -
Cl- 41,4 65,5 76,3 207,0 NO2- 44,0 59,0 72,0 189,0
ClO2- - - 52,0 - NO3- 40,2 61,7 71,4 -
ClO3- 36,0 55,0 64,0 172,0 NCO- - 54,8 64,6 -
ClO4- 37,3 59,1 68,0 179,0 PO4H2- - 28,0 36,0 -
Br- 41,3 67,6 78,4 - ½PO4H2- - - 57,0 -
BrO3- 31,0 49,0 56,0 155,0 AsO4H2- - - 34,0 -
J- 42,0 66,5 76,9 - CO3H- - - 44,5 -
JO3- 21,0 33,9 41,0 127,0 ½ CO32- 36,0 60,5 72,0 -
JO4- - 49,0 55,6 - CN- - - 78,0 -
SH- 40,0 57,0 65,0 - ½CrO42- 42,0 72,0 85,0 -
SO3H- 27,0 - 50,0 - MnO42- 36,0 53,0 62,8 -
½ SO32- - - 72,0 - HCOO- - 47,0 - -
½ SO42- 34,0 68,3 79,8 256,0 CH3COO- 20,0 34,0 41,0 130,0
½S2O82- - - 86,0 - ½(C2O4)2- 32,0 63,0 - -
SCN- 41,7 56,6 66,5 -          

С ростом температуры удельная электрическая проводимость растворов электролитов увеличивается в среднем на 2 % на каждый градус. Увеличение электрической проводимости с ростом температуры объясняется уменьшением вязкости воды, а также ростом кинетической энергии ионов, т.е. скорости их движения.

Так как удельная электрическая проводимость раствора электролита определяется количеством ионов между электродами с = 1 м и S = 1 м2 и скоростью этих ионов, то

= Ск Uk F + Ca Ua F = Ci ( k + a),

где Сi - ионная концентрация в 1 м3 раствора, k и a – электролитические подвижности катиона и аниона.

Концентрацию раствора (С) обычно выражают на 1 литр, тогда

1000 = Сi ( k + a)

Это уравнение называется основным уравнением электрической проводимости.

В слабых электролитах ионная концентрация (Ci) связана с ана­литической концентрацией уравнением:

Ci = C a,

где a - степень электролитической диссоциации.

Тогда основное уравнение электрической проводимости для слабых электролитов будет иметь вид:

1000 = С a ( k + a)

Степень электролитической диссоциации показывает, какая часть молекул электролита в растворе распалась на ионы:

a =

Значение a измеряется в пределах от 0 до 1. Зависит от природы электролита, природы растворителя, температуры раствора и степени его разбавления. У большинства электролитов степень диссоциации по мере увеличения температуры увеличивается, а у некоторых (NH4OH, СН3СООН) достигает максимума, а затем уменьшается в связи с уменьшением диэлектрической постоянной растворителя, что благоприятствует образованию молекул из ионов.

Известно, чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем сильнее выражен процесс диссоциации растворенного в нем вещества. С разбавлением раствора электролита вероятность взаимодействия ионов в растворе уменьшается, степень электролитической диссоциации увеличивается.

В сильных электролитах, где молекулы растворенного вещества полностью диссоциированы на ионы, ионная концентрация связана с аналитической концентрацией уравнением:

Ci = C fэ ,

где fэ - коэффициент электрической проводимости, отражающий меру электростатического взаимодействия и гидратации ионов в растворе. По своему физическому смыслу fэ соответствует fa -коэффициенту активности. fэ увеличивается при разбавлении раствора и достигает 1 при максимальном разбавлении, когда силы взаимодействия между ионами приближаются к нулю. Для разбавленных (С£ 0.1) растворов электролитов fэ » 1. Поэтому при работе с биологическими растворами принимают fэ =1. Для сильных электролитов основное уравнение электропроводности имеет вид:

1000 = Сi fэ ( k + a)

Поскольку удельная электрическая проводимость зависит от многих факторов, и на её основе нельзя сделать какие-либо выводы о влиянии на величину проводимости электролитов концентрации ионов, а также силы их взаимодействия, Ленц ввел понятие молярной или эквивалентной электрической проводимости.

Молярной электрической проводимостью λv называется электрическая проводимость столба раствора, содержащего 1 кмоль (г×экв) электролита, заключен­ного между электродами, расположенными на расстоянии 1 м друг от друга. Молярную электрическую проводимость обозначают греческой буквой l («лямбда»). Чтобы показать, к какому разбавлению раствора относится молярная электрическая проводимость, возле буквы l ставится индекс (v), обозначающий разбавление в литрах (V = 1/С), т.е. количество литров, содержащее 1 кмоль электролита, - lv.

Формула, связывающая молярную электрическую проводимость с удельной имеет вид:

λv = 1000 V

Отсюда:

λv = 1000

С

Размерность lv - См×м2/кмоль.

Последний множитель часто опускается и молярную электрическую проводимость выражают в См×м2, имея в виду 1 кмоль растворенного вещества.

Молярная электрическая проводимость у сильных и слабых электро­литов возрастает с увеличением разбавления и достигает предельного значения, которое называется молярной электрической проводимостью при бесконечном разбавлении и обозначается l¥.

Молярная электрическая проводимость обусловлена при любом раз­бавлении одинаковым количеством электролита, а именно 1 кмоль. Ее возрастание с разбавлением для слабых электролитов объясняет­ся тем, что при этом увеличивается степень диссоциации, т.е. увеличивается количество свободных ионов, переносящих электричество.

При достаточно большом разбавлении наступает полная диссоциация раствора (a = 1), в этот момент lv достигает максимального зна­чения, равного l¥, и дальнейшее разбавление не изменяет данную величину, так как число ионов в растворе остается неизменным.

 


Рис.3. Влияние разбавления раствора на молярную электрическую проводимость.

 

Из рисунка 3 видно, что молярная электрическая проводимость растворов сильных электролитов быстро увеличивается и уже при умеренном разбавлении почти достигает предела. При разбавлении электролита увеличивается объем раствора, соответственно увеличивается расстояние между ионами. В определенный момент ионы достигают максимальной скорости движения. После этого с увеличением разбавления скорость движения остается неизменной, а молярная электрическая проводимость переходит в молярную электрическую проводимость при бесконечном разбавлении (l¥).

Растворы слабых электроли­тов ведут себя иначе. Их молярная электрическая проводимость до разбавления близка к нулю и затем медленно возрас­тает с увеличением разбавления, так как увеличивается степень диссоциации.

На основании изложенного выше:

l¥ =

Следовательно, молярная электрическая проводимость электролита при бесконечном разбавлении равна сумме электролитических подвижностей катиона и аниона. В этом заключается закон Кольрауша (закон аддитивности) или закон независимого перемещения ионов.

Молярная электрическая проводимость также зависит от температуры и увеличивается на 2 - 2,5 % с увеличением температуры на гра­дус.

Используя основное уравнение электрической проводимости для слабых электролитов и закон Кольрауша, можно рассчитать степень электролитической диссоциации:

1000 = С a ( k + a) α = 1000 /С( k + a),

где 1000 /С = λv, ( k + a) = l¥, тогда

α = λv / l¥ (уравнение Аррениуса)

В случае сильных электролитов аналогично можно рассчитать коэффициент электрической проводимости:

fэ = 1000 /С( k + a)= λv / l¥

Степень диссоциации зависит от концентрации и поэтому непригодна для количественной оценки силы электролита. Мерой силы сла­бого электролита является константа электролитической диссоциа­ции, величина которой для данного электролита постоянна при любых концентрациях. Константа электролитической диссоциации определяется природой электролита и меняется лишь с изменением температуры. Чем константа электролита меньше, тем слабее данный электролит:

Приведенная формула является аналитическим выражением закона разбавления Оствальда.





Дата добавления: 2015-09-20; просмотров: 131 | Нарушение авторских прав


© 2015-2017 lektsii.org.

Ген: 0.09 с.